(MnO4)- + (SO3)2- + H+ Mn2+ + (SO4)2- + H2O

Составляем схемы превращений ионов.


(SO3)2- (SO4)2- (MnO4)- (Mn)2+

Недостаток кислорода восполним молекулой воды, т. к. среда кислая, и уравняем число атомов водорода:

(SO3)2- + H2O = (SO4)2- +2H+

(MnO4)- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

Сосчитаем заряды в левой и правой частях схемы и найдем число отданных и принятых электронов.

5 (SO3)2- + H2O - 2e - = (SO4)2- + 2 H+ процесс окисления

 

10 -2 0

восстановитель

2 (MnO4)- + 8H+ + 5e - = Mn2+ + 4H2O процесс восстановления

 

+7 +2

окислитель

Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя множители 2 и 5. Умножаем каждое уравнение на соответствующий множитель и почленно складываем их (кроме электронов), получаем:

5(SO3)2- + 5H2O +2(MnO)- +16H+ = 5(SO4)2- +10H+ + 2Mn2+ +8H2O

Приводим подобные члены:

5(SO3)2- + 2(MnO4)- + 6H+ = 5(SO4)2- + 2Mn2+ + 3H2O.

От полученного ионно-молекулярного уравнения переходим к полному молекулярному уравнению, приписывая противоионы и не нарушая общего равенства уравнения:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

2)в нейтральной среде:


KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + KOH + Na2SO3


K+ +(MnO4)- +2Na+ +(SO3)2 +H2O MnO2 +K+ +OH - +2Na+ +(SO3)2-


(MnO4)- +(SO3)2 +H2O MnO2 + OH +(SO3)2-

2 (MnO4)- + 2H2O +3e = (MnO2)- + 4OH - процесс восстановления

6 -1 -4

3 (SO3)2- + H2O – 2e = (SO4)2- + 2H+ процесс окисления

 

-2 0

2MnO4- + 4H2O + 3SO32- + 3H2O = 2MnO2 + 8OH - + 3SO42- + 6H+
2MnO4- + 7H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 6H2O + 3SO42- + 2OH-

2MnO4- + H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

В молекулярном виде:

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH.

3)в щелочной среде:


KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O


K++(MnO4)-+2Na++(SO3)2- + K+ + OH - 2K+ +(MnO4)2- +2Na+ + +(SO3)2-+H2O


(MnO4)-+(SO3)2-+OH - (MnO4)2- +(SO3)2-+H2O

2 (MnO4)- + 1e = (MnO4)2- процесс восстановления

2 -1 -2

1 (SО3)2- + 2OH - – 2e = (SO4)2- + H2O процесс окисления

-4 -2

2(MnO4)- + (SO3)2- + 2OH - = 2(MnO4)2- + (SO3)2- + H2O

В молекулярном виде:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:


Al + HNO3 Al (NO3)3 + N2O + H2O


Cu + H2SO4конц. CuSO4 + H2O + SO2

2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:


а)Cl0 Cl+7 б)Cr+3 Cr+6 в)S+6 S-2

На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:


H2SO4конц + Zn ZnSO4 + H2O + H2S

Укажите окислитель и восстановитель.

3. Реакции выражаются схемами:


P + H JO3 + H2O H3PO + HJ


H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций на основании электронно-ионного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество окисляется, какое - восстановляется, что является окислителем, а что – восстановителем.

4. В каких превращениях происходит восстановление исходных ионов:


а) MnO4- Mn+2 г) VO3 V3+


б) Cl - ClO4- д) CrO2- CrO42-


в) Cr2O72- Cr3+ е) NH3 NO

На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции:

а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 б) Fe2 (SO4)3 + KCl + H2O

5. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3 , HClO4 , определите, какое из них является только окислителем, какое – только восстановителем, какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:


K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH

6. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях, идущих по схемам:


KI + NaNO2 + H2SO4 NO + I2 + H2O + K2SO4 + Na2SO4


KNO2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

7. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:


FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O


KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O

8. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:


K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O


K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl

9. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7