Методические указания к контрольным заданиям по дисциплине «Химия» для студентов нехимических специальностей заочной формы обучения (стр. 3 )

J2 + NaOH NaJO + NaJ

Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

10. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O

Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O

11. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HCl

HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

12. Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

а) Cu0 Cu+2 б) N02 N+2 в) S+6 S+2

На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

SO2 + NaJO3 + H2O NaJ + H2SO4

13. Oпределите степень окисления элементов в следующих соединениях: сульфат железа (III), нитрат алюминия, карбонат натрия. Расставьте коэффициенты методом полуреакций в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO3 S + Pb (NO3)2 + NO + H2O

14. Как меняется число электронов в атомах при следующих степенях окисления:

а) S+4 S-2 б) S-2 S+6 в) Mn+4 Mn+7

В каких случаях идет окисление, а в каких восстановление? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

15. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Na2SO3 + KClO3 KCl + Na2SO4

H2SO3 + H2S H2O + S

16. Исходя из степени окисления фосфора, хрома, серы в соединениях PH3, K2Cr2O7, H2SO3 , определите, какое из них окислитель, какое восстановитель, а какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме:

Na2Cr2O7 + NaNO2 +H2SO4 Cr2(SO4)3 +NaNO3 + Na2SO3 + H2O

17. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:

NaNO3 + NaJ + H2SO4 NO + J2 +…

Cr2(SO4)3 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …

18. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:

Zn + HNO3 N2 + Zn(NO3)2 + …

Cr2(SO4)3 +NaOH + Cl2 NaCl + Na2CrO4 + …

19. Составьте уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций, если известны конечные степени окисления элементов:

C + H NО3конц. (C+4 , N+2 )

PH3 + KMnO4 + H2SO4 (Mn+2 , P+5)

20. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:

а) NH3 и KMnO4 б) HNO2 и HJ в) HCl и H2Se

Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущей по схеме:

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2 PbO2 + H2O

21. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами?

а) PH3 и HBr б) K2Cr2O7 и H3PO3 в) HNO3 и H2S

Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:

Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O

22. Серебряные предметы чернеют под действием сероводорода, содержащегося во влажном воздухе по схеме:

Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O

Расставьте коэффициенты на основании электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

23. Какие функции могут выполнять в реакциях окисления-восстановления атомы металлов?

Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, объясните, какое из них может быть только окислителем, какое только восстановителем, а какое может проявлять как те так и другие свойства?

Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:

KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

24. В чем состоит сущность процессов окисления и восстановления? Как называются вещества, отдающие электроны, принимающие электроны? Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO4, KClO3, HClO, HCl, объясните, какое из них проявляет только окислительные, а какое только восстановительные свойства. Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:

Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O

25. Что называется степенью окисления? Чему равна степень окисления простого вещества?

Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, K2SO3, H2S, объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?

Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

26. Как изменяются восстановительные свойства элементов в периодах периодической системы ? Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3 PO3 , объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

27. Какие химические реакции относятся к окислительно-восстановительным? Какими признаками это определяется? Чем объясняется их «двойное» название?

Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:

а) Mn2+ Mn+6 б) Cl+5 Cl - в) N-3 N+5

На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

2. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

В реакциях окисления-восстановления электроны хаотично переходят от восстановителя к окислителю. Если эти процессы пространственно разделить так, чтобы переход электронов совершался направленно по металлическому проводнику, то получим электрический ток. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие с образованием электрического тока или под действием электрического тока, называются электрохимическими процессами.