Рабочая программа факультативного курса «Алгоритмы и общие принципы решения задач по химии»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

« Средняя общеобразовательная школа № 19»

г. о. Электросталь

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОУ «СОШ № 19»

____________()

Приказ от 01.01.2001г.

Рабочая программа факультативного курса

«Алгоритмы и общие принципы решения задач по химии»

(68часа/2час в неделю-12 –очно-заочный класс, 121-3 заочные группы)

Составитель:

учитель химии первой кв. категории

2015

1.Пояснительная записка.

Рабочая программа факультативного курса «Алгоритмы и общие принципы решения задач по химии» в 12а очно-заочном классе и 121-3 заочных группах составлена на основе следующих нормативных документов и методических рекомендаций:

1.1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования: Приказ МО Российской Федерации «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

1.4.Образовательная программа МОУ «СОШ № 19» на 2013-2016учебный год.

1.5.Учебный план МОУ «СОШ № 19» на 2015-2016 учебный год.

1.6. Рабочая программа составлена на основе курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор ). Программы «Химия» М. «Дрофа», 2013г и соответствует миссии общеобразовательной школы и задачам очно-заочного образования.

Данная рабочая программа скорректирована с Учебным планом МОУ «СОШ№19 и годовым календарным графиком образовательного учреждения на 2015-2016 уч. год.

Программа рассчитана на 68 учебных часа и предусматривает обучение в объеме 2 часа в неделю в очно-заочной и заочной форме обучения и соответствует миссии общеобразовательной школы и задачам очно-заочного и заочного образования

Коррекция программ предусмотрена так, что большое количество материала выносится для самостоятельного изучения.

Предполагаемый курс углубляет и расширяет рамки действующего  базового  курса химии. Он предназначен для  обучающихся 12-х очно-заочных классов и заочных групп проявляющих интерес к химии.

Место курса в системе школьного химического образования

Программа курса согласована с требова­ниями государственного образовательного стандарта и содержанием основных программ курса химии. Она ориентирует учителя на дальней­шее совершенствование уже усвоенных учащимися зна­ний и умений при решении задач.

Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач.

В школьной программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе, технике. Сознательное изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических процессов.

Решение задач содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.

Данная программа курса предназначена для учащихся 12 классов и рассчитана на 68 часов.

В нем используются общие подходы к методу решения, как усложненных типов задач, так и задач школьного курса; применяется методика их решения с точки зрения рационального приложения идей математики и физики, в части случаев используется несколько способов решения задач.

Наряду с расчетными задачами предлагаются и задачи на определение качественного состава веществ, что требует от учеников не только теоретических навыков, но и практических.

Главным назначением данного курса является:

• совершенствование подготовки учащихся с повышенным уровнем мотивации, к изучению химии, к участию в районном и областном турах предметной олимпиады;

• первоначальный тренинг к ЕГЭ по химии за курс полной общей средней школы по проблеме применения расчетов при выполнении заданий, с которыми и развернутым ответом. Определяя выбор задач и последовательность их рассмотрения, учитывалось содержание и построение курса химии средней школы по типовой программе.

Цели курса:

• совершенствование обучения решению различных типов химических задач на основе систематизации базовых знаний о химических процессах и закономерностях их протекания;

• расширение знаний качественной характеристики соединений молекулярного и немолекулярного строения.

Задачи курса:

• способствовать упрочнению и конкретизации учебных знаний по химии;

• учить детей мыслить, ориентироваться в проблемных ситуациях, делать прогнозы;

• решать качественные и расчетные задачи, выполнять опыты в соответствии с требованиями правил безопасности;

• продолжить формирование навыков исследовательской деятельности;

• развивать учебно-коммуникативные умения;

• совершенствование умений устанавливать взаимосвязь между химическими явлениями в свете важнейших химических теорий.

Особенности курса:

• рациональное использование знаний учащихся по физике и математике;

• разработка учащимися авторских задач и защита внеурочных проектов;

• использование активных внеурочных форм занятий учащихся;

• использование компьютерных технологий.

Умения и навыки учащихся, формируемые элективным курсом:

Умение проводить расчеты:

а) молекулярной формулы комплексных соединений и кристаллогидратов;

б) растворимости веществ;

в) приведения объема газа к нормальным условиям;

г) объемных отношений газов по серии химических реакций;

д) нормальность растворов и его титр;

е) переход от одного способа выражения концентрации растворов к другому;

ж) массовой доли компонентов смеси;

з) энтальпии и энтропии веществ.

2. Составить план решения экспериментальных задач и прогнозировать результаты химического эксперимента.

3. Осуществлять усложненные варианты цепей генетической взаимосвязи на примере неорганических веществ.

4. Владеть химической терминологией.

5.Расстановка коэффициентов в ОВР методом полуреакций и электронного баланса.

6. Умение пользоваться графиками и справочниками по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач.

7. Умение проводить качественные реакции в неорганической химии, задачи на идентификацию веществ.

Содержание программы

Тема 1.Введение (2 час)

Введение. Алгоритмы. Общие принципы решения расчетных задач.

Тема 2.Периодическая система химических элементов и периодический закон . Строение атома (2час)

Составление формул электронной конфигурации

f-элементов. Строение атома.

Тема 3. Строение вещества (2 час)

Моделирование пространственного строения неорганических и органических веществ.

Тема 4. Комплексные соединения и кристаллогидраты (8 часа)

Комплексные соединения. Классификация, номенклатура. Химические свойства. Кристаллогидраты. Получение. Задачи на выведение

молекулярных формул. Расчёты состава смесей по химическим формулам.

Решение задач на вычисление компонентов смеси.

Тема 5. Растворы. Способы выражения концентрации растворов (6 часа)

Приготовление стандартных растворов. Кислотно - основное титрование (нормальность, молярность). Задачи на переход от одной количественной величины выражения концентрации вещества к другой: от молярности к нормальности, от молярной концентрации к массовой доли растворённого вещества и обратно. Задачи на разбавление, упаривание и сливание растворов. Растворимость.

Тема 6.Решение задач по термохимии (2 час)

Термохимия. Энтальпия, энтропия. Решение задач на вычисление теплоты образования и теплоты сгорания неорганических веществ.

Тема 7. Гидролиз. Водородный показачаса)

Задачи по гидролизу органических и органических веществ (солей, бинарных соединений).

Тема 8. Кинетика химических реакций (4 часа)

Кинетика химических реакций:

а) вычисление средней скорости химической реакции;

б) изменение скорости химической реакции в зависимости от катализатора, температуры, давления, концентрации реагирующих веществ.

Исследовательский способ изучения свойств катализатора. Влияние массы катализатора на скорость реакции.

Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции (6 часа)

Окислительно-восстановительные реакции:

а) метод электронного баланса.

б) метод полуреакций.

Тема 10. Зачетное занятие-практикум «Решение различных вариантов задач по изученным темам» (2 час)

Тема 11. Классификация органических и неорганических веществ (6час)

Цепочки превращений: от простого к сложному (по неорганическим и органическим соединениям). Генетическая взаимосвязь между органическими и неорганическими веществами. Качественные задачи на цепи генетической взаимосвязи между основными классами неорганических веществ с неизвестными отдельными звеньями и неизвестными фрагментами цепей.

Тема 12. Сплавы и интерметаллиды (2 час)

Сплавы и интерметаллиды. Решение задач на вычисление массовой доли металла в сплаве, выведение формул интерметаллидов.

Тема 13. Электролиз (4часа)

Задачи на электролиз растворов солей и щелочей. Применение ряда стандартных электродных потенциалов.

Тема 14.Окислительные свойства кислородсодержащих кислот (2 час)

Окислительные свойства кислородсодержащих кислот в зависимости от концентрации и активности металла.

Тема 15. Практикум. Качественный состав смеси (4 часа)

Качественный анализ смеси катионов и анионов.

Тема 16. Решение заданий «ЕГЭ - 2009-2010 г.» (8 часа) + 2ч - к/р

Решение задач с коротким и развернутым ответом «ЕГЭ – 2010 г.».

Тема 17. «Защита авторских задач» (2 час)

Итоговое занятие «Защита авторских задач».

Распределение тем по часам

№	Тема урока	Кол-во часов
1	Введение. Алгоритмы. Общие принципы решения расчетных задач.	2
2	.Периодическая система химических элементов и периодический закон . Строение атома Составление формул электронной конфигурации f-элементов. Строение атома.	2
3	Строение вещества	2
3	Комплексные соединения и кристаллогидраты	8
4	Растворы. Способы выражения концентрации растворов	6
5	Решение задач по термохимии	2
6	Гидролиз. Водородный показатель	4
7	Кинетика химических реакций	4
8	Окислительно-восстановительные реакции	6
9	Зачетное занятие-практикум «Решение различных вариантов задач по изученным темам»	2
10	Классификация органических и неорганических веществ	6
11	Сплавы и интерметаллиды	2
12	Электролиз	4
13	Окислительные свойства кислородсодержащих кислот	2
14	Практикум. Качественный состав смеси	4
15	Решение заданий «ЕГЭ - 2014-2015 г.»	8+2
16	«Защита авторских задач»	2
	Итого	68

3.Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

Знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

- объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

- определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотно вести себя в окружающей среде;

- оценивать влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

4.Календарно-тематическое планирование

	Наименование темы	Кол. час	план	факт	Скоррект сроки
1	Введение. Алгоритм решения задач. Общие принципы решения расчетных задач.	2	01.09.15 04.09.
2.	Периодическая система химических элементов и периодический закон . Строение атома	2	08.09 10.09
3.	Строение вещества Моделирование пространственного строения неорганических и органических веществ.	2	15.09 17.09
4.	Комплексные соединения. Классификация, номенклатура. Химические свойства. Кристаллогидраты. Получение. Задачи на выведение молекулярных формул. Расчёты состава смесей по химическим формулам. Решение задач на вычисление компонентов смеси.	8	22.09 24.09 29.09 01.10 06.10 08.10 13.10 15.10
5.	Растворы. Способы выражения концентрации растворов Приготовление стандартных растворов. Кислотно- основное титрование (нормальность, молярность). Задачи на переход от одной количественной величины выражения концентрации вещества к другой: от молярности к нормальности, от молярной концентрации к массовой доли растворённого вещества и обратно. Задачи на разбавление, упаривание и сливание растворов Растворимость.	6	20.10 22.10 27.10 29.10 10.11 12.11
6.	Решение задач по термохимии Термохимия. Энтальпия, энтропия. Решение задач на вычисление теплоты образования и теплоты сгорания неорганических веществ.	2	17.11 19.11
7.	Гидролиз Водородный показатель Задачи по гидролизу органических и органических веществ (солей, бинарных соединений). Задачи по гидролизу органических и органических веществ (солей, бинарных соединений	4	24.11 26.11 31.11 03.12
8.	Кинетика химических реакций Кинетика химических реакций: а) вычисление средней скорости химической реакции; б) изменение скорости химической реакции в зависимости от катализатора, температуры, давления, концентрации реагирующих веществ. Исследовательский способ изучения свойств катализатора. Влияние массы катализатора на скорость реакции	4	08.12 10.12 15.12 17.12
9.	Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции: а) метод электронного баланса. б) метод полуреакций.	6	22.12 24.12 12.01.16 14.01 19.01 21.01
10	Зачетное занятие-практикум «Решение различных вариантов задач по изученным темам»	2	26.01 28.01
11	Классификация органических и неорганических веществ Цепочки превращений: от простого к сложному (по неорганическим и органическим соединениям). Генетическая взаимосвязь между органическими и неорганическими веществами. Качественные задачи на цепи генетической взаимосвязи между основными классами неорганических веществ с неизвестными отдельными звеньями и неизвестными фрагментами цепей.	6	02.02 04.02 09.02 11.02 16.02 18.02
12.	.Сплавы и интерметаллиды Сплавы и интерметаллиды. Решение задач на вычисление массовой доли металла в сплаве, выведение формул интерметаллидов.	2	25.02 01.03
13	Электролиз растворов и расплавов солей. Задачи на электролиз растворов солей и щелочей. Применение ряда стандартных электродных потенциалов.	4	03.03 10.03 15.03 17.03
14	Окислительные свойства кислородсодержащих кислот Окислительные свойства кислородсодержащих кислот в зависимости от концентрации и активности металла. Кинетика химических реакций: а) вычисление средней скорости химической реакции; б) изменение скорости химической реакции в зависимости от катализатора, температуры, давления, концентрации реагирующих веществ.	2	22.03 24.03
15	Практикум. Качественный состав смеси Качественный анализ смеси катионов и анионов.	4	05.04 07.04 12.04 14.04
16	Решение заданий «ЕГЭ - 20014-2015 г.» (8 час) + 2ч - к/р Решение задач с коротким и развернутым ответом «ЕГЭ – 2015 г.».	8+2	19.04 21.04 26.04 28.04 03.05 05.05 10.05 12.05 17.05 19.05
17	«Защита авторских задач» (2 час) Итоговое занятие «Защита авторских задач»	2	24.05 25.05
	Итого	68

5. Перечень учебно-методического обеспечения

Для учителя.

1. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор ). Программы «Химия» М. «Дрофа», 2008г

2. , Габрусева задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11 класс. -2-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2000. -64 с.

3. Князева основы школьного курса химии (методическое пособие). Выпуск 1. Белгород, 1992.

4. , Ионадис : конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в вузы. – М.: Просвещение, 2000.- 224 с. ил.

Для учащихся.

1. И др. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учеб. Пособие для общеобразоват. Учеб. Заведений. -3-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2001.- 272 с.: ил.

2. , Молочко для абитуриентов. От средней школы к вузу. М, Химия, 1993г.

3. Химия. Пособие – репетитор для поступающих в вузы// 8-е изд. – Ростов н/ Д.: изд-во «Феникс», 2003.- 768 с.

4. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М., Новая Волна, 1996г.

5. , Хомченко задач по химии для поступающих в вузы. М., Новая Волна, 1996г.

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания

школьного методического

объединения учителей

естественно-научного цикла

№ 1 Руководитель ШМО

____________ ()

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

____________ ()