Металлургиялык процестер теориясы (стр. 5 )

17  , , Шмонин пирометаллургических процессов и аппаратуры цветной металлургии. – Челябинск: Металлургия, 1990. -448с.

18  Экспериментальные работы по теории металлургических процессов: Уч. пособие для вузов. /, и др. –М.: Металлургия, 1989, -288с.

19  Реутова металлургических процессов. Методические указания по выполнению курсовой работы для студентов металлургических специальностей. –Усть-Каменогорск: ВКГТУ, 2006. – 46с.

20  Реутова металлургических процессов. Методические указания по выполнению лабораторных работ для студентов металлургических специальностей. –Усть-Каменогорск: ВКГТУ, 2006.

Дополнительная

21 Линчевский и кинетика взаимодействия газов с жидкими металлами. –М: Металлургия, 1986. – 220с.

22 , , Шулов процессов получения чистых металлов, сплавов и интерметаллидов. – М.: Энергоатомиздат, 1982. -143с.

23 Деверо металлургической термодинамики - М.; Металлургия, 1986, - 424с.

24 , , Панин бактериального выщелачивания цветных и редких металлов. - М.: Недра, 1982. -288с.

25 Холле, И. Койо Технология взвешенной плавки в свете новых требований третьего тысячелетия. // Обогащение руд - Цветные металлы, 2001

26 , , Никифоров металлурга по цветным металлам. –М.: Металлургия, 1991. -586с.

27 Булатов равновесий в аналитической химии. –Л.: Химия, 1984. -184с.

28 , Кожабаров система обучения в вузе: Структура, процедуры и организация. - Алматы: МАБ, 2004. - 80с.

29 Джон Найт Образование на основе системы кредитных часов. - Алматы: Ассоциация учреждений образования, 2004. - 56с.

30 Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник под редакцией . Атомиздат, 1986, 350с.

31 и др. Справочник по расчетам равновесий металлургических реакций. - М.: Металлургия, 1983, 560с.

32 , Блок свойства 65 элементов, их оксидов и нитридов. - М.: Металлургия, 1985, 320с.

33 и др. Краткий справочник физико-химических величин. - Л.: Химия, 1983, 182с.

34 , Яковлев -химия в металлургии. –М.: МИСиС, 2001, -320с.

35 , Тогузов словарь спецтерминов цветной металлургии. –Усть-Каменогорск: ВКГТУ

14 Контрольно измерительные средства

14.1 Текущий контроль

14.1.1 Лексический минимум спецтерминов цветной металлургии (см.8 глоссарий).

14.1.2 Правила техники безопасности при работе в лаборатории металлургического эксперимента

14.1.3 Выполнение индивидуальных заданий.

14.1.4 Защита лабораторных работ №1, 2, 3.

14.2 Рубежный контроль

Рубежный контроль 1 по учебной программе 1 и 2 –го кредитов: форма контроля – тестовый опрос; 10 вариантов заданий по 15 вопросов (программа в машинописном варианте и на электронном носителе).

Рубежный контроль 2 по учебной программе 3 и 4-го кредитов: форма контроля – тестовый опрос; 10 вариантов заданий по 15 вопросов (15 неделя).

Тест – рейтинг для рубежного контроля

1 Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная завиcимость стандартной свободно энергии Гиббса – 125350 + + 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 +6H2O (1)

Соответственно:

Среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К, кДж на моль Zn:

А) -125,35; В) 25,5; С) 0,025; D) -25,5; Е) -25,07

2 Термодинамическая функция – энтальпия реакции является величиной:

А) экстенсивной; В) интенсивной.

3 Энтропия реакции (1):

А) увеличивается; В) уменьшается С) не изменяется.

4 Реакция (1):

А) экзотермическая; В) эндоемическая.

5 Реакция (1) при 300 К:

А) термодинамически невозможна; В) термодинамически возможна.

6 Количество окислителя (моль) в реакции (1):

А) 5; В) 4; С) 3; D) 2; Е) 1.

7 Кислородный потенциал (π0) в системе Ме – О2 – СО – СО2:

А) Р(О2); В) +RT ln Р(О2); C) Р(О2) × Р(CО2); D) Р(О2) / Р(CО2).

8 Константа равновесия реакции Будуара (С + СО2 = 2 СО) с учетом уравнения нормального сродства СG0 = RT ln Kp:

А) РСО2 / РСО2; В) РСО2; С) РСО; D) РСО2 / РСО2; Е) РО2.

9 При вакуумировании равновесной системы Будуара:

А) доля СО в газовой фазе уменьшится; В) доля СО2 – увеличится;

С) доля СО – увеличится; D) изменится Кр; Е) увеличится Кр.

10 При увеличении температуры равновесной системы Будуара:

А) увеличится доля СО; В) увеличивается доля СО2;

С) состав смеси не изменится; D) Кр не изменится;

Е) не произойдет смещения равновесия.

11 Энергия активации реакции Будуара:

А) равна изменению энтальпии; В) равна изменению энтропии;

С) равна изменению энергии Гиббса; D) больше энтальпийного фактора;

Е) меньше энтальпийного фактора.

12 Связь константы скорости реакции с энергией активации:

А) k = A exp (E / RT); B) k = E / RT; C) k = RT / E;

D) k = A exp (E / RT2); E) k = A exp (- E/RT).

13 При окислении металлов кислородом с участием конденсированных фаз и при наличии растворов 2[Ме] + О2 = 2 (МеО) увеличение концентрации оксида металла в шлаке приводит:

А) к увеличению упругости диссоциации МеО;

В) к уменьшению упругости диссоциации МеО;

С) упругости диссоциации МеО не изменится;

D) к уменьшению равновесного давления кислорода;

Е) доля растворенного Ме уменьшится.

14 При рафинировании чернового металла от примеси Ме окислением газообразной серой с уменьшением молярной доли примеси, упругость диссоциации сульфида Ме-примеси:

А) уменьшается неограниченно;

В) уменьшается до значения в насыщенном растворе;

С) увеличивается неограниченно;

D) увеличивается до значения в насыщенном растворе;

Е) не изменится.

15 Восстановительные свойства цинка: Zn2+ + 2e - = Zn φ0 = -0,76 B

ZnO22- + 2H2O + 2e - = Zn +4OH - φ0 = -1,26 B

Выражены более сильно в растворах:

А) кислых; В) нейтральных; С) щелочных.

14.3 Итоговый контроль

Экзаменационные задания из 10 вариантов по 15 вопросов. Контрольные вопросы для подготовки к экзамену:

1 Окислительно-восстановительные свойства газовой атмосферы обусловлены кислородным потенциалом.

1.1 Безокслительный нагрев олова в газовой атмосфере Н(2) – Р(2)О при условии:

1.2 Термическое разложение диоксида олова в атмосфере чистого кислорода при условии:

1.3 Окислительный нагрев олова до мнооксида в атмосфере воздуха при условии:

1.4 Металлотермическое восстановление оксида олова металлом восстановителем термодинамически возможно при условии:

1.5 Алюмотермическое восстановление оксида металла термодинамически возможно при условии:

1.6 Безокислительный нагрев металлического цинка в атмосфере СО-СО(2) термодинамически возможен при условии:

1.7 Окислительный нагрев меди в атмосфере S(2) – SO(2) термодинамически возможен при условии:

1.8 Магниетермическое восстановление оксида металла термодинамически возможно при условии:

1.9 Окислительный нагрев марганца в атмосфере СО – СО (2) термодинамически возможен при условии:

1.10 Термическое разложение оксида титана в атмосфере воздуха термодинамически возможно при условии:

1.11 Рафинирование чернового свинца от металла-примеси в атмосфере воздуха термодинамически возможно при условии:

1.12 Окислительный нагрев металлического железа в атмосфере Н(2) – Н(2)О термодинамически возможен при условии:

1.13 Окислительное рафинирование черновой меди от металлов - примесей термодинамически возможно при условии:

1.14 Безокислительный нагрев никеля в атмосфере S(2) – SO(2) термодинамически возможен при условии:

1.15 Раскисление черновой меди металлом – раскислителем термодинамически возможно при условии:

2 Для реакции МеS + Ме(м)О(n) = Ме(х)О(у) + SO(2) (дана схема реакции) определить количество продуктов реакции (окислителя, восстановителя, эквивалентов окислителя, объем выделившегося газа) из расчета на моль сульфида металла.

3 Оценить роль свободной энергии Гиббса (энтальпийного фактора, энтропийного фактора) в реакциях окисления сфалерита (вюстита, магнетита, пирита, металлов) кислородом воздуха в определении термодинамической возможности протекания реакции окисления.

4 Принцип Ле Шателье при оценке равновесного состава газовой фазы для реакции окисления серы ковеллина (CuS) (пирита, сфалерита, олова, цинка, меди, кобальта, марганца).

5 При введении в равновесную систему МеS – МеО - О(2) – SO(2) кислорода (диоксида серы) в системе при постоянных температуре и давлении:

6 При увеличении (уменьшении) содержания металла – примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида металла – примеси:

7 Уравнение связи стандартной энергии Гиббса с температурой для реакции аА + вВ = сС + дД представлено двучленном уравнением М + NT, кДж [298 – 2500 К]; усредненное значение энтальпии реакции (энтропии реакции), кДж/моль А (В, С, Д):

8 Металлотермическое восстановление хлорида металла из газообразной фазы при 1000 К термодинамически возможно при условии:

9 При перегонке хлоридного расплава (KCl – LiCl) составы равновесных фаз по хлориду лития: в паре – 54 % по массе, в жидкой фазе – 48 % по массе. Состав жидкой фазы (паровой) фазы при перегонке расплава, содержащего 50 % (52 %, 65 %, 40 %, 42 %) по массе:

10 Ректификационное рафинирование компонента А от компонента В, температуры кипения которых, соответственно Т(А) больше (меньше) Т(В) определяют в кубовом остатке (в дистилляте):

11 При кристаллизации расплава, состав которого соответствует составу химического соединения А(m)В(n), число изотермических превращений:

12 При разделении олова от железа ликвацией при температуре 1500 К в области двух жидких фаз составы (массы) равновесных фаз определяют:

13 Вариантность бинарной системы Sn – Fe на перитектической (монотектической, эвтектической) горизонтали при соответствующих температурах:

14 При охлаждении сульфидного металлического расплава Pb – Fe – S в области двух равновесных фаз (фиг. точки 1 – 15) массу свинцовой (железной) фазы определяют:

15 Высокотемпературная экстракция серебра из чернового свинца осуществляется: