Методические рекомендации (стр. 5 )

программное обеспечение и Интернет-ресурсы:

1.  Пакет прикладных программ для персональных компьютеров, включающий в себя отдельные программные модули для решения геодезических задач.

2.  Электронные версии основной учебной литературы и методических указаний для выполнения лабораторных и расчетно-графических работ, записанные на электронных носителях (CD, DVD и др.)

базы данных, информационно-справочные и поисковые системы:

1.  HTTP://WWW. AGR. RU

2.  HTTP://WWW. CREDO.

9.  Химия

Содержание дисциплины. Основные разделы.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Основные химические понятия. Материя и вещество. Атом, молекула, химический элемент. Валентность и степень окисления элемента. Атомная и молекулярная массы. Количество вещества - моль.

Основные положения и формулировки фундаментальных химических теорий и законов: атомно-молекулярная теория, закон сохранения массы и энергии, периодический закон, теория химического строения вещества. Ос­новные положения и формулировки газовых законов химии: простых объем­ных отношений, Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона.

Основные положения и формулировки стехиометрических законов хи­мии: постоянства составов, эквивалентов, кратных отношений. Понятие хи­мического эквивалента элемента и соединения. Молярная масса эквивалента и молярный эквивалентный объем. Законы эквивалентов.

Практическое занятие. Решение задач по закону эквивалентов. Составление электронных и электронно-графических формул химических элементов, определение возможных степеней окисления и валентных возможностей элементов.

Раздел 2. Современная модель строения атомов

Общее представление об атоме. Элементарные частицы атома, атомное ядро, изотопы, изобары, изотоны. Ядро и электронная оболочка..

Поведение электрона в атоме. Квантовый характер изменений энергии. Двойственная природа электрона. Уравнение Луи де Бройля. Принцип неопре­деленности Гейзенберга. Понятие о волновой функции. Уравнение Шредингера.

Схема строения электронной оболочки атома по четырем квантовым числам. Принцип Паули и следствия из него.

Описание электронной оболочки атома электронными формулами и элек-тронографическим методом. Правило Гунда. Спиновая теория валентности.

Энергетические уровни и подуровни. Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Идеальная и реальная схе­мы.*

Общая электронная формула атомов, s-, p-, d-, f - элементы. Электрон­ная структура атомов и периодическая система элементов.

Раздел 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Периодический закон . Современная формулировка закона. Причина периодичности изменения свойств элементов и их соединений.

Структура периодической системы элементов. Периоды, группы, под­группы. Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиусы атомов и ионов. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ.

Практическое занятие: Окислительно-восстановительные реакции с неорганическими веществами.

Раздел 4. Строение вещества

Химическая связь. Типы связей. Условия ее образования, природа и параметры свя­зи. Энергетические кривые взаимодействующих атомов водорода.

Ковалентная химическая связь. Одноэлектронный механизм ее образо­вания. Понятие ковалентности элементов. Кратность связи. Гибридизация орбиталей. Геометрическая структура молекул.

Практическое занятие: Дисперсные системы. Растворы. Решение задач (расчётных) на количественную характеристику растворов. Задачи на состав раствора с массовой долей растворенного вещества. Задачи на определение молярной и нормальной концентрации растворов. Задачи на переход от одного выражения концентрации в другой.

Раздел 5. Теоретические основы химических процессов.

Основные понятия химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия системы. Первый закон термодинамики. Основной закон термохимии - закон Гесса и следствия из него. Скорости химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Констан­та равновесия. Смещение равновесия, принцип Ле - Шателье.

Раздел 6. Химия вяжущих веществ.

Практическое занятие: Органические и неорганические вяжущие вещества; воздушные и гидравлические вяжущие вещества, известь, портландцемента, гипс; взаимодействие минералов цементного клинкера с водой; коррозия бетона и методы борьбы с ней; нефтяные дорожные битумы, химический состав и свойства битумов

Примерный перечень вопросов к экзамену:

1.  Основные химические понятия. Материя и вещество. Атом, молекула, химический элемент.

2.  Валентность и степень окисления элемента. Атомная и молекулярная массы. Количество вещества - моль.

3.  Атомно-молекулярная теория, закон сохранения массы и энергии.

4.  Периодический закон, теория химического строения вещества.

5.  Ос­новные положения и формулировки газовых законов химии: простых объем­ных отношений, Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона.

6.  Основные положения и формулировки стехиометрических законов хи­мии: постоянства составов, эквивалентов, кратных отношений.

7.  Понятие хи­мического эквивалента элемента и соединения. Молярная масса эквивалента и молярный эквивалентный объем.

8.  Общее представление об атоме. Элементарные частицы атома, атомное ядро, изотопы, изобары, изотоны.

9.  Поведение электрона в атоме. Квантовый характер изменений энергии.

10. Двойственная природа электрона. Уравнение Луи де Бройля.

11. Уравнение Шрединге-ра.

12. Схема строения электронной оболочки атома по четырем квантовым числам. Принцип Паули и следствия из него.

13. Описание электронной оболочки атома электронными формулами и элек-тронографическим методом. Правило Гунда. Спиновая теория валентности.

14. Общая электронная формула атомов, s-, p-, d-, f-элементы. Электронная структура атомов и периодическая система элементов.

15. Периодический закон .

16. Современная формулировка закона . Причина периодичности изменения свойств элементов и их соединений.

17. Структура периодической системы элементов. Периоды, группы, под­группы.

18. Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиусы атомов и ионов. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону.

19. Электро­отрицательность. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ.

20. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ в зависимости от степени окисления элемента, от положения в таблице .

21. Химическая связь. Условия ее образования, природа и параметры свя­зи. Энергетические кривые взаимодействующих атомов водорода.

22. Ковалентная химическая связь. Одноэлектронный механизм ее образо­вания. Понятие ковалентности элементов. Кратность связи.

23. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

24. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Структура молекул, a-, p-, s-связи, sp-, sp2 -, sp3 - гибридизация электронных облаков и про­странственная конфигурация молекул.

25. Полярная и неполярная ковалентная связь. Дипольный момент связи и молекулы. Геометрическая структура молекул.

26. Ионная связь и ее свойства. Понятие электровалентности. Металличе­ская связь, ее особенности.

27. Водородная связь и ее влияние на физические и химические свойства молекул. Межмолекулярное взаимодействие.

28. Строение и свойства комплексных соединений, их устойчивость. Кон­станта нестойкости комплексного иона. Двойные соли.

29. Основные понятия химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия системы. Первый закон термодинамики.

30. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота (энтальпия) образо­вания химических соединений. Закон Лавуазье-Лапласа.

31. Основной закон термохимии - закон Гесса и следствия из него.

32. Энергия Гиббса. Направление и предел самопроизвольного течения химических реакций.

33. Скорость гомогенных реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.

34.  Скорость гетерогенных химических реакций. Их особенности.

35. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Констан­та равновесия. Смещение равновесия, принцип Ле Шателье.

36. Растворы. Способы выражения концентрации растворов (%-ная, мо­лярная, нормальная, титр). Растворимость. Свойства истинных растворов.

37. Классификация дисперсных систем. Методы получения коллоидных растворов (диспергирование, конденсация). Поверхностные явления, адсорб­ция. Устойчивость коллоидных систем.

38. Сущность электролиза. Катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов электролитов. Электролиз расплавов. Законы Фарадея. Выход по току.

39. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов. Сущ­ность химической и электрохимической коррозии. Факторы, определяющие скорость коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

40. Полимеры и олигомеры - отличие, получение с помощью реакций по­лимеризации и поликонденсации, классификация, свойства, отдельные пред­ставители.

41. Органические и неорганические вяжущие вещества.

42. Воздушные и гидравлические вяжущие вещества: известь, портландцемент, гипс; взаимодействие минералов цементного клинкера с водой;

43. Коррозия бетона и методы борьбы с ней; нефтяные дорожные битумы, химический состав и свойства битумов.

Рекомендуемые источники и литература:

Основная

1.  Артеменко, химия : учеб. для студентов строит. специальностей вузов / . - Изд. 6-е, испр. - Москва : Высшая школа, 2007. - 559 с. (библ. Петр ГУ)

2.  Вольхин, химия : специальный курс : учеб. пособие для студентов вузов, обучающихся по направлениям подгот. и специальностям в обл. техники и технологии / . - Изд. 2-е, перераб. и доп. - Санкт-Петербург ; Москва ; Краснодар : Лань, 2008. - 440 с. (библ. Петр ГУ)

3.  Гельфман, химия : учеб. пособие для студентов, обучающихся по технол. направлениям и специальностям / , . - Изд. 2-е, стер. - Санкт-Петербург ; Москва ; Краснодар : Лань, 2009. - 527 с(библ. Петр ГУ)

4.  Глинка, и упражнения по общей химии : учеб. пособие для студентов нехим. специальностей вузов / ; под ред. , . - Изд. стер. - Москва : Интеграл-Пресс, 2006. - 240 с. (библ. Петр ГУ)

5.  Коровин, химия : учеб. для студентов вузов, обучающихся по техн. направлениям и специальностям / . - Изд. 11-е, стер. - Москва : Высшая школа, 2009. - 557 с. (библ. Петр ГУ)

Дополнительная литература:

1.  Глинка, химия : [учеб. пособие для студентов нехим. специальностей вузов] / ; под ред. . - Изд. 13-е, испр. - Москва: Интеграл-Пресс, 2002. - 727.

2.  Задачи и упражнения по общей химии : Учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по техническим направлениям и специальностям / [и др.] ; Под ред. . - Москва : Высшая школа, 2003. - 254 с.

3.  Павлов, и неорганическая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по направлениям подготовки бакалавров и магистров "Полиграфия", "Металлургия", "Химическая технология и биотехнология", "Технология изделий текстильной и легкой промышленности", "Материаловедение и технология новых материалов", "Технология продуктов питания", "Защита окружающей среды" / . - 2-е изд., перераб. и доп. - Москва: Дрофа, 2002. - 447 с.

4.  Пресс, общей химии для самостоятельного изучения : учебное пособие / . - Изд. 2-е, перераб. - Санкт-Петербург ; Москва ; Краснодар : Лань, 2012. - 495 с.

5.  Угай, и неорганическая химия : учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и специальности "Химия" / . - Изд. 3-е, испр. - Москва: Высшая школа, 2002. - 527 с.

6.  Хентов, окружающей среды для технических вузов : учеб. пособие для студентов техн. вузов / . - Ростов-на-Дону : Феникс, 2005. - 142 с.

Интернет ресурсы:

1.  www. xumuk. ru- сайт о химии, классические учебники по органической, неорганической, физической, коллоидной и биохимии. Химическая энциклопедия и форум химиков.

2.  www. hemi. nsu. ru - Интернет-учебник по химии для школьников и студентов, образовательный сайт, в основу которого положен экспериментальный учебник по химии

3.  http://elibrary. ru/- Научная электронная библиотека

4.  http://www. infoliolib. info - Университетская электронная библиотека

Извлечение из «Правил пользования библиотекой КРИУЭП»

Порядок выдачи документов на дом:

·  документы на дом выдаются при наличии продленного студенческого

билета или пропуска;

·  на абонементе на дом можно получить не более 7 учебников и

необходимые методические материалы.

Документы на дом не выдаются:

·  без оформления записи в библиотеку;

·  по чужому студенческому билету;

·  при наличии задолженности в библиотеке за предыдущий семестр.

Срок пользования документами:

·  пользователь может получить на абонементе библиотеки учебную литературу на дом на срок до 30 дней;

·  срок пользования учебной литературой может быть продлен, если на них нет спроса (но не более двух раз подряд);

·  срок пользования документами повышенного спроса - до 7 дней;

·  по окончании сессии, а также после сдачи экзамена, зачета пользователь должен сдать учебники в библиотеку (за исключением методических материалов для выполнения курсовых и дипломных работ).

При наличии задолженности в библиотеке за предыдущий семестр пользователи не обслуживаются до полного возврата литературы в библиотеку.

В библиотеке института есть электронный каталог литературы, поступившей после 2007 г. Рекомендуется пользоваться этим каталогом при подборе учебной литературы. Чтобы воспользоваться электронным каталогом, необходимо обратиться к разделу «Студентам» на сайте Института. Далее, по ссылке, перейти в сам Каталог. Для получения необходимой помощи при поиске документов воспользуйтесь, пожалуйста, ссылкой «Поиск в Электронном каталоге».

Вы можете воспользоваться бесплатной Электронной библиотекой Республики Карелия, где представлены полнотекстовые документы:

http://elibrary. karelia. ru/,

Обязательное условие для пользования этой библиотекой – регистрация, которую Вы можете сделать самостоятельно, следуя указаниям.