Дидактический материал по аналитической химии (стр. 2 )

14. Как из имеющихся реактивов в лаборатории можно получить следующие вещества:

А) гидроксид железа (III);

В) сульфид меди (II);

С) оксид серы (IV);

Д) карбонат магния;

Е) свинец

Подтвердите молекулярными, полными и сокращенными ионными уравнениями.

15. Если набрать в пробирку немного карбоната натрия и добавить 1мл разбавленного раствора соляной кислоты, что можно наблюдать при этом? Напишите соответствующее уравнение реакции.

ТЕМА 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Вариант 1

1.  Дайте определение гидролизу солей.

2.  Напишите уравнения реакции гидролиза хлорида магния и нитрата цинка и определите кислотность среды.

3.  Как изменяется цвет индикатора (лакмус) при добавлении к растворам электролитов: карбонат натрия, гидроксид натрия, азотная кислота?

Вариант 2

1.  Какова взаимосвязь между степенью и концентрации раствора соли?

2.  Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу: CrCl3 , K2CO3 , NaCN, NaNO3? Выразите их гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию их растворов.

3.  Как изменяется цвет индикатора (лакмус) при добавлении к растворам электролитов: сульфат меди, фосфорная кислота, карбонат калия. Объясните причину изменения цвета.

Вариант 3

1.  Охарактеризуйте 4 случая гидролиза на конкретных примерах.

2.  При добавлении в воду какого из этих веществ: карбонат натрия, хлорид натрия, хлорид алюминия, хлороводород, реакция среды будет щелочной. Дайте полный ответ.

3.  Раствор дигидрофосфата натрия имеет слабокислую, а раствор фосфата натрия – сильнощелочную реакцию. Объясните эти факты и мотивируйте их соответствующими ионными уравнениями.

ТЕМА 5. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

Вариант 1

1.  Дайте определение произведению растворимости (ПР).

2.  Вычислить ПРСаСО3 , если при 20 0С в 100мл насыщенного раствора содержание его 6,9*10-4 г.

3.  Зная, ПР можно ли вычислить концентрацию ионов соли в насыщенном растворе?

Вариант 2

1.  Как влияет одноименный ион на растворимость электролита? Солевой эффект.

2.  Вычислить растворимость гидроксида магния, если ПР его равно 6,0*10-10.

3.  Как осуществляется переход веществ в раствор, если ПР составляет малую величину?

Вариант 3

1.  Можно ли по правилу произведения растворимости регулировать образование или растворение осадков. Для каких растворов применимо правило ПР?

2.  Сравнить растворимость сульфата бария в 0,1М растворе нитрата калия с растворимостью в воде.

3.  Какой закон применим при расчетах ПР?

ТЕМА 6. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Вариант 1

1.  Какие соединения называются комплексными? Приведите примеры.

2.  Дайте название комплексному соединению Na3[Co(NO2)6] и укажите его составные части.

3.  Как по рациональной номенклатуре будут названы следующие лиганды:

Н2О-… CN - - …

NH3-… OH - -…

Вариант 2

1.  Из каких солей можно получить Fe3[Fe(CN)6]2 ? Написать уравнение реакции.

2.  Укажите составные части комплексного соединения реактива Несслера. Дайте ему второе название.

3.  Как называются комплексные соединения не имеющие иона внешней сферы. Приведите пример.

Вариант 3

1.  Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и записать их названия: А) K[Pt(NH3)Cl5] ; В) [Cr(NH3)4(H2O)2]Br3 .

2.  Написать процесс диссоциации комплексной соли аквопентаамминокобальтитрихлорид.

3.  Запишите выражение константы нестойкости для гексацианоферрата(//)калия.

ТЕМА 7. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

Вариант 1

1.  Что называется дисперсными системами. Классификация дисперсных систем.

2.  Построить формулу мицеллы гидрозоля хлорида серебра, если нитрат серебра взят в избытке.

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

3.  Что такое пептизация?

Вариант 2

1.  Перечислите основные методы получения золей. Дайте характеристику методу диспергирования.

2.  Построить формулу мицеллы гидрозоля гидроксида железа(///), полученного при взаимодействии 1мл 0,5Н раствора хлорида железа(///) и 2мл 0,5Н раствора щелочи.

3.  Что такое золь и гель? Привести примеры.

Вариант 3

1.  Как предотвращают образование коллоидных растворов при осаждении ионов и промывании осадков?

2.  Получить гидрозоль хромата серебра и построить формулу мицеллы.

3.  Приведите основные условия, способствующие коагуляции золей. Что такое коллоидная защита?

ВОПРОСЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА

1.  Какие системы называются коллоидными? Каково их биологическое и народно-хозяйственное значение?

2.  В чем состоит принципиальное отличие коллоидных систем от взвесей и истинных растворов?

3.  Какими способами можно отличить коллоидные системы от истинных растворов?

4.  «Коллоидные вещества», «вещества в коллоидном состоянии». Какое из приведенных выражений более правильно и почему?

5.  Каково значение размеров частиц и наличие поверхности раздела для свойств коллоидных систем.

6.  К какой группе дисперсных систем будут относиться системы с диаметром частиц 10-5 см и 10-8 см? Почему?

7.  Что такое опалесценция? Приведите примеры опалесценции в коллоидных системах.

8.  Причина образования коллоидов в химическом анализе.

9.  Назовите методы определения заряда гранул в золях.

10.  Из каких основных составных частей состоит мицелла золя?

11.  Какой коллоидный агрегат называется мицеллой? Что такое гранула?

12.  Перечислите золи, гранулы которых имеют положительный и отрицательный заряды.

13.  На какие две основные группы можно разделить все методы получения коллоидных систем? В каких случаях применяется та или другая группа методов?

14.  Перечислите факторы устойчивости коллоидных систем.

15.  Что такое кинетическая агрегативная устойчивость золей? От каких факторов каждая из них зависит?

ТЕМА 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

Вариант 1

1.  Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2.  Укажите, какие из приведенных уравнений относятся к ОВР:

А) CuO + H2 → Cu + H2O

B) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

C) CaO + H2O → Ca(OH)2

D) 2NO + O2 → 2NO2

Вариант 2

1.  Особенности протекания и направленности ОВР.

2.  Подобрать коэффициенты и указать окислитель и восстановитель в следующих уравнениях:

А)диоксид серы +бромная вода + вода→

→бромоводород+серная кислота

В) хлорид железа(III)+сероводород→хлорид

железа(II)+сера+хлороводород

Вариант 3

1.  Простое вещество сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. С точки зрения теории строения атома объясните причину этого явления и приведите примеры.

2.  Подобрать коэффициенты в уравнениях:

А) перманганат калия+перекись водорода+серная кислота→сульфат

марганца+сульфат калия+кислород+вода

В) соляная кислота+алюминий→хлорид алюминия+водород

С) гидроксид хрома(///)+бромная вода+едкий кали→хромат калия+бромид

калия+вода

ВОПРОСЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА

1.  В зависимости от значения относительной электроотрицательности элементы при взаимодействии могут проявлять: а) окислительные; б) восстановительные свойства. Объясните эти свойства на примере углерода.

2.  Найдите взаимосвязь электроотрицательности атома элемента и окислительно-восстановительных свойств. На примере образования воды из водорода и кислорода, объясните какие свойства проявляет элемент с большей электроотрицательностью.

3.  Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях, иллюстрируемых в следующих уравнениях:

А) аммиак+кислород→азот+вода ;

В) алюминий+оксид ванадия(V) →оксид алюминия+ванадий

4. Относится ли к ОВР:

А) образование кислот из оксидов неметаллов и

воды;

В) реакция нейтрализации? Почему?

5. В свинцовом аккумуляторе происходит реакция,

которую можно записать следующим образом:

Pb + PbO2 + 2H+ + 2HSO4- → PbSO4 + 2H2O.

Что здесь служит окислителем, и что

восстановителем?

6. Расставьте коэффициенты, используя метод элек

тронного баланса, в следующих схемах:

А) NH3 + SO2 → N2 + S + H2O

B) H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O

7. При осторожном нагревании в отсутствии

катализатора бертолетова соль разлагается по

схеме:

KClO3 → KClO4 + KCl

Расставьте степени окисления хлора в каждом

веществе и подберите коэффициенты. Какой

элемент окисляется и какой восстанавливается?

8.  Могут ли быть окислительно-восстановительными реакции разложения, соединения, замещения и обмена?

9.  Подобрать коэффициенты в уравнениях следующих реакций, пользуясь методом электронного баланса:

А) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

В) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4

10. Почему углекислый газ не может быть

использован в качестве восстановителя, а

угарный газ пригоден для этой цели?

РАЗДЕЛ II.

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ВЕЩЕСТВА

ТЕМА 1. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И СПОСОБЫ ИХ ВЫПОЛНЕНИЯ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕКЦИЙ. ДРОБНЫЙ И СИСТЕМАТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. МИКРО-, ПОЛУМИКРО - И МАКРОАНАЛИЗ.

Вариант 1

1.  На чем основаны аналитические реакции, условия их протекания.

2.  Что представляет собой чувствительность реакций?

3.  Что называется групповым реагентом?

4.  Какие методы используют на практике в зависимости от объема анализируемой пробы?

Вариант 2

1.  В чем состоит анализ сухим и мокрым путем?

2.  Какой анализ называется дробным, а какой систематическим?

3.  Чем отличаются специфические реагенты от групповых?

4.  Перечислить методы повышения чувствительности реакции. Опишите подробно метод ионного обмена.

Вариант 3

1.  Что такое специфичность и селективность реакции?