Дидактический материал по аналитической химии (стр. 3 )

2.  В чем состоит сущность микрокристаллоскопических реакций и капельного анализа? Кем были открыты?

3.  Какие предметы химической посуды могут быть использованы при качественном анализе?

4.  Что такое центрифугирование?

ТЕМА 2: КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ И АНИОНОВ

Вариант 1

1.  По какому принципу производится разделение катионов по группам? Сколько всего групп катионов известно?

2.  Напишите частные реакции на катионы серебра, натрия в молекулярном и кратком ионном виде. К какой группе катионов относится каждый из них?

3.  На сколько групп классифицируются анионы?

Вариант 2

1.  Как можно разделить смесь катионов первой группы. Опишите ход анализа.

2.  Напишите характерные реакции катионов меди, магния. К каким группам относятся, групповой реагент.

3.  Частные реакции на нитрит-ион.

Вариант 3

1.  Для каких катионов характерны реакции, осуществляемые сухим путем. Опишите ход проведения анализа.

2.  Напишите характерные реакции хрома, никеля. Принадлежность к группе, групповой реагент.

3.  Частные реакции на анионы второй группы.

ВОПРОСЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА

1.  Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов натрия, бария, свинца.

2.  Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов калия, стронция, олова.

3.  Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов аммония, кальция, хрома.

4.  Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов калия, аммония, цинка.

5.  Составить схему хода анализа катионов первой аналитической группы кислотно-щелочной системы и написать уравнения реакций их открытия.

6.  Составить схему хода анализа катионов третьей аналитической группы кислотно-щелочной системы и написать уравнения реакций их открытия.

7.  Пользуясь групповыми реагентами, составить схему разделения катионов на аналитические группы III, V, VI по кислотно-щелочной системы.

8.  Пользуясь групповыми реагентами, составить схему разделения катионов на аналитические группы II, IV, VI по кислотно-щелочной системы.

9.  Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия анионов сульфат-, карбонат-ионов.

10. Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия анионов сульфат-, ацетат-ионов.

11. Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия анионов карбонат-, сульфид-ионов.

12. Напишите качественные реакции на катионы первой аналитической группы

13. Напишите качественные реакции на фосфат-, сульфит-, нитрат-ионы. К каким группам относятся? В каких растворителях их соли способны растворяться?

14. Напишите частные реакции на ионы железа (II, III), кобальта, свинца.

15. Техника проведения реакций капельного анализа.

РАЗДЕЛ III.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

ТЕМА 1. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ (ВЕСОВОЙ) МЕТОД АНАЛИЗА.

Вариант 1

1.  Сущность весового метода анализа.

2.  Назначение бюксов, тиглей, конических воронок.

3.  Вычислите фактор пересчета для цинка, если весовой формой является сульфат цинка.

Вариант 2

1.  Какие основные операции проводятся в ходе определения массы анализируемого компонента весовым методом?

2.  Что из себя представляет эксикатор, фарфоровая ступка, тигельные щипцы, назначение.

3.  Определите содержание алюминия в образце химически чистого нитрата алюминия. Навеска чистого нитрата алюминия равна 0,4537г. Масса осадка оксида алюминия после прокаливания составила 0,4328г. Напишите уравнение реакции.

Вариант 3

1.  Что называется весовой и осаждаемой формой, чем они отличаются? Приведите примеры.

2.  Какое оборудование применяется в гравиметрическом методе анализа?

3.  Определите содержание хрома в нитрате хрома (III). Навеска чистого нитрата хрома (III) равна 0,5101г. Масса осадка оксида хрома (III) после прокаливания составила 0,4987г. Напишите уравнение реакции.

ВОПРОСЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА

1.  Какие условия необходимо создавать для получения кристаллических осадков? Какой фильтр применяют при фильтровании данного осадка? Что называется декантацией?

2.  Вычислите фактор пересчета для оксида железа (II), если весовой формой является оксид железа (III).

3.  Определить содержание железа в образце сульфата железа (III).Навеска чистого сульфата железа(III) равна 0,3412г. Масса осадка оксида железа (III) после прокаливания 0,3245г. Напишите химизм образования осадка.

4.  Напишите подробно условия получения аморфных осадков. Чем они отличаются от кристаллических?

5.  Что называется беззольными фильтрами? Какие фильтры применяются для кристаллических, мелкокристаллических и аморфных осадков?

6.  Как осуществляются процессы высушивания и прокаливания осадков?

7.  Что такое соосаждение? Каковы его причины?

8.  Какими свойствами осадков руководствуются при выборе промывной жидкости?

9.  Что значит прокаливать тигель до постоянной массы?

10.  Чем следует осаждать ионы кальция- раствором оксолата аммония или оксолатом натрия? Почему ион бария осаждают серной кислотой, а не раствором сульфата натрия?

11.  Каким требованиям должен удовлетворять осадитель в весовом анализе?

12.  Какие ошибки называют систематическими? Случайными? Перечислите важнейшие виды систематических ошибок.

13.  Сколько мл 0,5Н раствора оксолата аммония потребуется для осаждения иона кальция из раствора, полученного при растворении 0,7г карбоната кальция?

14.  Вычислите %-ное содержание гигроскопической воды в хлориде натрия по следующим данным: масса бюкса 6,1282г; масса бюкса с н6авеской 6,7698г; масса бюкса с навеской после высушивания 6,7506г.

15.  Что называется фильтратом? Вследствие какой реакции он получается?

16.Правила обращения с аналитическими весами.

17. Основные требования при взвешивании на аналитических весах.

18. Что называется навеской вещества? Как осуществляется взятие навески?

19. Как определяется сухой и прокаленный остаток в воде?

20. Посуда и реактивы, применяемые для охлаждения осадка.

ТЕМА 2. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ (ОБЪЕМНЫЙ) МЕТОД АНАЛИЗА.

Вариант 1

1.  Какой метод анализа называется титриметрическим? Операция проводимая в ходе объемного определения.

2.  Что представляют собой бюретки, мерные колбы? Назначение.

3.  Какой раствор называется стандартным и стандартизированным?

Вариант 2

1.  Что называется точкой эквивалентности? Способы её установки.

2.  Как осуществляется калибровка измерительной посуды?

3.  Как приготавливается раствор из фиксанала?

Вариант 3

1.  Классификация методов объемного анализа.

2.  Как проводятся отсчеты по бюретке при различных положениях глаза? Что такое мениск раствора? Выливание раствора из пипетки.

3.  Что такое титр раствора и как он связан с нормальностью?

ТЕМА 2.1. МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Вариант 1

1.  Сущность метода кислотно-основного титрования. Реакции, лежащие в основе данного метода.

2.  Из каких этапов состоит процесс приготовления раствора разбавленной кислоты из концентрированной?

3.  Что такое рН индикаторы? Какие индикаторы применяются в методе нейтрализации?

Вариант 2

1.  Классификация метода нейтрализации.

2.  Как осуществляется процесс титрования сильной кислоты сильной щелочью?

3.  Какие существуют способы приготовления растворов? Каким требованиям они отвечают?

Вариант 3

1.  Что означает интервал перехода окраски индикатора?

2.  Что представляет собой поправочный коэффициент и как он рассчитывается?

3.  Кривые титрования. Выбор индикатора.

ТЕМА 2.2. МЕТОД ОСАЖДЕНИЯ

Вариант 1

1.  На чем основан метод осаждения?

2.  Какие индикаторы используются в методе осаждения?

3.  Что такое меркурометрическое титрование?

Вариант 2

1.  Классификация методов осаждения.

2.  Существует ли обратное титрование в методе осаждения. Ответ поясните.

3.  На чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлоридов по методу Мора.?

Вариант 3

1.  В чем состоят особенности титрования по методу Фольгарда? Какой индикатор при этом применяют?

2.  Навеску сильвинита 0,9320г растворили и довели объем раствора водой до 250мл; взяли 25,00мл этого раствора и тировали 0,0514Н раствором нитрата серебра, которого пошло 21,30мл. Вычислите содержание хлорида калия в сильвините.

3.  Как приготавливается рабочий титрованный раствор нитрата серебра? И каким образом проводится его стандартизация?

ТЕМА: 2.3. МЕТОД ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

Вариант 1

1.  Сущность метода окислительно-восстановительного титрования. Классификация метода.

2.  Перечислите условия, соблюдение которых обязательно при иодометрическом титровании.

3.  Приготовление и условия хранения раствора перманганата калия.

Вариант 2

1.  Сущность перманганатометрии.

2.  На чем основано иодометрическое определение восстановителей, окислителей и кислот?

3.  Напишите уравнение реакции, протекающей между раствором перманганата калия и щавелевой кислоты в кислой среде. Определите окислитель и восстановитель.

Вариант 3

1.  Напишите уравнение реакции протекающей между перманганатом калия и иодидом калия в кислой среде. Условия проведения.

2.  Как готовят коллоидный раствор крахмала?

3.  Напишите уравнение реакции разложения раствора тиосульфата натрия на свету. Особенности приготовления этого раствора.

ТЕМА 2.4. МЕТОД КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ

Вариант 1

1.  Сущность метода комплексонометрии.

2.  Перечислите способы титрования комплексонометрического анализа.

3.  Приведите формулу для расчета общей жесткости комплексонометрическим методом.