№ п/п

Тема

Кол-во

часов

К. р.

Пр. р.

Лаб. опыты

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1

Повторение

2

3

Электролитическая диссоциация

10

1

1

1

4

Кислород и сера

9

1

1

3

5

Азот и фосфор

10

1

2

2

6

Углерод и кремний

7

1

3

7

Общие свойства металлов

13

1

2

2

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8

Первоначальные представления об органических веществах

2

1

9

Углеводороды

4

2

10

Спирты

2

11

Карбоновые кислоты. Жиры

2

12

Углеводы

2

13

Белки. Полимеры

5

Всего: 68 часов

5

7

13

Контроль уровня обученности. Перечень контрольных работ

№ п/п

Тема

Ко-во часов

Дата

1

Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация»

1

2

Контрольная работа № 2 по теме: «Кислород и сера»

1

3

Контрольная работа № 3 по темам «Азот и фосфор. Углерод и кремний»

1

4

Контрольная работа № 4 по теме «Общие свойства металлов»

1

5

Контрольная работа № 5 по теме «Органическая химия»

1

Итого:

5

8. Календарно – тематическое планирование в 9-х классах

68 ч/год (2 ч/нед.)- 2 часа резервного времени

№ урока п\п

№ урока по теме

Дата-план сроки

Дата-факт сроки

Д\З

Тема урока

Элементы содержание

Вид контроля (контрольные, практические, лабораторные работы)

Демонстрация, лабораторное оборудование

Требования к уровню подготовки обучающихся (результата)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Повторение (2 часа)

1\

1

01.09

Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атомов. Химическая связь и строение вещества.

Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атомов. Химическая связь и строение вещества.

2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»

Знать: строение атома, распределение электронов по энергетическим уровням, основную структуру ПСХЭ, уметь подсчитывать количество электронов, протонов, нейтронов

2\

2

06.09

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.

2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»

Знать основные классы неорганнических соединений, уметь давать им названия, писать ур-ия реакции, подтверждающие основные свойства.

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

3\

1

08.09

§ 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление

2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»

6. Окислительно-восстановительные реакции
20. Степень окисления

Знать определения ОВР, окислителя, восстановителя. Уметь уравнивать ОВР, разъяснять процессы, находить окислителя и восстановителя, восстановления и окисления, приводить примеры ОВР.

4\1

13.09

§ 2

Термохимические уравнения реакций

Термохимические уравнения реакций

Знать типы термохимических реакций и уметь их отличать и практически применять свои знания на решении задач.

5\2

15.09

§ 3,4

Понятие о скорости химических реакций и о химическом равновесии

Катализ. Ингибиторы. Ферменты. Скорость химической реакции. Катализаторы Прямая и обратная реакции. Обратимые реакции. Принцип Ле Шателье.

2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»
16. Зависимость скорости реакции от различных факторов;
18. Обратимые реакции2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»
16. Зависимость скорости реакции от различных факторов;
18. Обратимые реакции

Знать определения скорости химической реакции и ее зависимость от условий протекания реакции, определения понятий «химическое равновесие», «прямая реакция», «обратная реакция», условия смещения химического равновесия.

6\3

20.09

§ 6

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциа-ция веществ в водных р-рах Ионы. Катионы и анионы. 

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»
15. Электролитическая диссоциация; 2.2. Интерактивное учебное пособие « 10-11 классы» 4. Кривые растворимости некоторых солей в воде;

Знать определения понятий «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Уметь объяснять причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей и иллюстрировать примерами изученные понятия.

7\4

22.09

§ 8

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Гидратная теория растворов. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

2.6. Интерактивное учебное пособие «Растворы. Электролитическая диссоциация»1. Дисперсные системы;
2. Свойства воды; 3.1 Таблицы
13. Электролитическая диссоциация.

Знать определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты». Понимать, в чем состоит разница между сильным и слабым электролитами.

8\5

27.09

§ 7

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

2.6. Интерактивное учебное пособие «Растворы. Электролитическая диссоциация» . Дисперсные системы;
2. Свойства воды; 3.1 Таблицы
13. Электролитическая диссоциация.

2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»
14. Окраска индикаторов в различных средах; 15. Электролитическая диссоциация;

Знать определение понятий «кислота», «основание», «соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации. Уметь объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионов соответственно, а также составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.

9\6

29.09

§ 9

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Лаб. опыт № 1. Реакции обмена между растворами электролитов.

2.6. Интерактивное учебное пособие «Растворы. Электролитическая диссоциация»5. Электролиты;

2.1. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 8-9 классы»

8. Реакции обмена в водных растворах;

Знать определение реакций ионного обмена, условия их протекания.

10\7

04.10

§ 9, (повт)

Уравнения ионных реакций

Реакции ионного обмена. Уравнения ионных реакций

2.1. Интерактивное учебное пособие «8-9 классы» 17. Типы химических реакций;
2.6. Интерактивное учебное пособие «Р-ры. Электролитическая диссоциация»9. Кислотно-основные реакции; 10. Реакции ионного обмена; 2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА. 3.20 Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде» (винил)

Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций и разъяснять их сущность, приводить примеры реакций ионного обмена, идущих до конца.

11\8

06.10

§ 10

Гидролиз солей

Гидролиз солей

2.6. Интерактивное учебное пособие «Р-ры. Электролитическая диссоциация» 6. Гидратация ионов; 7. Растворение веществ с ионной связью в воде; 8. Растворение веществ с ковалентной полярной связью;
11. Гидролиз солей; 12. Иониты;
13. Среда водных растворов,3.16 Таблица демонстрационная «Окраска индикаторов в различных средах» (винил)

Знать определение гидролиза солей. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза солей и определять характер среды растворов солей по их составу.

12\9

11.10

§ 11

Пр. р. № 1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов.

13\

10

13.10

Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация. ОВР. Гидролиз»

Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов.

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

14\

1

18.10

§ 17

Кислород и сера, положение в периодической таблице, строение, аллотропия

Положение кислорода и серы в периодической системе хим. элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода. Сера. Аллотропия серы.

Демонстрация. Аллотропия кислорода и серы.

Знать закономерности изменения свойств элементов в 6-А-группе, , характеризовать роль озона в атмосфере. Знать физические свойства серы и кислорода, их аллотропные модификации.

15\

2

20.10

§ 18

Физические и химические свойства серы, аллотропия, применение.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение. Нахождение в природе.

2.5. Интерактивное учебное пособие « Неметаллы» 3. Сера. Аллотропия;
4. Химия серы; 2.9. Интерактивное учебное пособие «Химическое производство. Металлургия»
15. Обогащение руд флотацией;

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Знать физические и химические свойства серы, ее аллотропные модификации. Уметь составлять уравнения реакций, подтвержда-ющих окислительные и восста-новительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете предствавлений об окислительно-восстановител-ьных процессах.

16\

3

25.10

§ 19

Сероводородная кислоты и её соли.

Сероводородная кислоты и её соли.

Лаб. опыт № 2. Распознавание сульфид-, сульфит - и сульфат-ионов в растворе.

Демонстрация. Знакомство с образцами природных сульфидов.

Знать способы получения сероводорода в лаборатории и его свойства. Уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сероводорода, проводить качественную реакцию на сульфид-ион.

17\

4

27.10

§ 20

Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли

Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли, свойства, нахождение, применение

Лаб. опыт № 3  Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Знать свойства сернистого газа, сернистой кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ, объяснять причину выпадения кислотных дождей, проводить качественную реакцию на сульфит-ион.

18\

5

08.11

§ 21

с 73-74

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее

соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Лаб. опыт № 4.  Распознавание сульфид-, сульфит - и сульфат-ионов в растворе.

Демонстрация. Знакомство с образцами природных сульфатов.2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА. 2.5. Интерактивное учебное пособие «Неметаллы»5. Серная кислота; 2.9. Интерактивное учебное пособие «Химическое производство. Металлургия»
2. Производство серной кислоты (1);3. Производство серной кислоты (2);

Знать свойства разбавленной серной кислоты. Уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты и разъяснять их в свете представлений теории ЭД и ОВР, проводить качественную реакцию на сульфат-ион.

19\

6

10.11

§ 21с 74-76

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Знать свойства концентрированной серной кислоты и способ разбавления концентрированной серной кислоты. Уметь отличать концентрированную кислоту от разбавленной, устанавливать зависимость между свойствами серной кислоты и ее применением.

20\

7

15.11

§ 22

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов.

21\

8

17.11

упр в тетради

Расчетные задачи.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Знать ход решения задач, уметь на практике находить количество вещества, массу и объём.

22\

9

22.11

Контрольная работа № 2 по теме: «Кислород и сера»

Уметь применять теоретические знания на практике,

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

23\

1

24.11

§ 23

Положение азота в ПСХЭ. Азот. Свойства, получение, применение.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, получение, применение. Круговорот азота в природе.

2.5. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Неметаллы»
6. Химия азота;
2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Уметь применять знание ПСХЭ и строения атома при характе-ристике химических элементов. Знать свойства азота. Уметь объяснять причину химической инертности азота, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, разъяснять их с точки зрения представлений об окислительно-восстановитель-ных процессах. Иметь представление об оксидах азота.

24\

2

29.11

§ 24

Аммиак, его свойства, получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

Демонстрация. Получение аммиака и его растворение в воде.2.2. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 10-11 классы» 10. Производство аммиака2.9. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия»
4. Производство аммиака;

Знать механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака, разъяснять их с точки зрения представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.

25\

3

01.12

§ 25

Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Уметь получать аммиак реакцией ионного обмена и доказывать опытным путем, что собранный газ – аммиак, анализировать результаты опытов и делать обобщающие выводы.

26\

4

06.12

§ 26

Соли аммония

Соли аммония. Качественная реакция на соли аммония

Лаб. опыт № 5. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

2.9. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия»
6. Производство аммиачной селитры;

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Знать качественную реакцию на ион аммония. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации.

27\

5

08.12

§ 27 конспект

Оксиды азота. Азотная кислота.

Оксид азота(II) и оксид азота(IV). Азотная кислота

2.5. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Неметаллы»
7. Оксиды азота;

2.9. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия»
5. Производство азотной кислоты;

Знать строение молекулы азотной кислоты. Уметь составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты и разъяснять закономерности их протекания.

28\

6

13.12

§ 27, стр 97-101

Окислительные свойства азотной кислоты

Окислительные свойства азотной кислоты

2.5. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Неметаллы»
8. Азотная кислота — окислитель;

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Знать окислительные свойства азотной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

29\

7

15.12

§ 28

Азотная кислота и ее соли

Азотная кислота и ее соли

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов

Знать качественную реакцию на нитрат-ион. Уметь отличать соли азотной кислоты от хлоридов, сульфатов, сульфидов и сульфитов.

30\

8

20.12

§ 29

Положение фосфора в ПСХЭ. Фосфор, его аллотропия, свойства

Положение фосфора в ПСХЭ. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора

2.5. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Неметаллы»
9. Фосфор. Аллотропия;

Знать аллотропные модификации фосфора, свойства белого и красного фосфора. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфора.

31\

9

22.12

§ 30

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота, её соли. Минеральные удобрения

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Лабораторный опыт № 6. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Демонстрация.Ознакомление с образцами природных фосфатов.2.5. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Неметаллы»
10. Соединения фосфора;
11. Классификация минеральных удобрений;
2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Знать свойства фосфорного ангидрида и фосфорной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора V и фосфорной кислоты, разъяснять их в свете представлений об ЭД и ОВР. Знать качественную реакцию на фосфат-ион. Понимать значение минеральных удобрений для растений.

32\

10

27.12

§ 30, стр21-22

Практическая работа № 4. Определение минеральных удобрений

На практике научиться определять минеральные удобрения.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

33\

1

12.01

§ 31

Положение углерода в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные моди-фикации, физ. св-ва

Положение углерода в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода, физические свойства

Демонстрация. Кристаллические решетки алмаза и графита.2.2. Интерактивное учебное пособие «10-11 классы» 7. Аллотропия углерода 2.5. Интерактивное учебное пособие «. Неметаллы»
13. Углерод. Аллотропия;

Знать строение атомов элементов IVA-группы, уметь их сравнивать. Иметь представление об аллотропных модификациях углерода.

34\

2

17.01

§ 32

Химические свойства углерода.

Химические свойства углерода. Адсорбция

2.5. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Неметаллы»
14. Адсорбция;

Знать свойства простого вещества углерода, иметь представление об адсорбции. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода.

35\

3

19.01

§ 33

Угарный газ.

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Знать строение и свойства оксида углерода II, его физиологическое действие на организм человека. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида углерода II.

36\

4

24.01

§ 34, 35

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Лаб. опыт № 7. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбона-тов.

Лаб. опыт № 8. Качественные реакции на карбонат - ионы.

Демонстрация.  Знакомство с образцами природных карбонатов

Демонстрация.   Ознакомление с различными видами топлива.

Знать свойства оксида углерода IV и угольной кислоты. Уметь составлять уравнение реакции, характеризующей превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественные реакции на оксид углерода IV и карбонат-ион.

37\

5

26.01

§ 36

Практическая работа № 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Уметь получать и собирать оксид углерода IV в лаборатории и доказывать наличие данного газа. Уметь распознавать соли угольной кислоты.

38\

6

31.01

§ 37, 38

Положение кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Кремний и его соединения. 

Положение кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Кремний и его соединения.  Стекло. Цемент

Лабораторный опыт № 9.  Качественные реакции на силикат - ионы.

Демонстрация.  Знакомство с образцами природных силикатов. Демонстрация.  Ознакомление с видами стекла.2.5. Интерактивное учебное пособие «Неметаллы»
15. Оксид кремния (IV); 16. Силикаты; 17. Применение кремния и его соединений; 2.9. Интерактивное учебное пособие «Химическое производство. Металлургия» 7. Силикатная промышленность;

Знать свойства кремния, оксида кремния IV, кремниевой кислоты, причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния, оксида кремния IV, кремниевой кислоты. Иметь представление о силикатной промышленности.

39\

7

02.02

Контрольная работа № 3 по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»

Обобщить знания, умения и навыки по теме

Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)

40\

1

07.02

§ 39, 40,

42

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физ-ие св-ва металлов

Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств. Сплавы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

Демонстрация. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия 2.4. Интерактивное учебное пособие «Металлы» 9. Общие свойства металлов;
3.17 Таблица демонстрационная «Химические свойства металлов» (винил)

2.2. Интерактивное учебное пособие «. 10-11 классы» 8. Электрохимические производства2.9. Интерактивное учебное пособие «. Химическое производство. Металлургия» 10. Химия доменного процесса; 11. Производство чугуна;
12. Конвертер с кислородным дутьём;
13. Выплавка стали в электропечи;
14. Выплавка стали в электронно-лучевой печи; 4.12 Коллекция «Металлы»

Уметь характеризовать строение атомов металлов, применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов.

Знать особенности состава и свойств чугуна и стали. Уметь разъяснять проблемы безотходных производств в металлургии. Знать состав и строение сплавов, отличие сплавов от металлов. Уметь объяснять, почему в технике широко используют сплавы.

41\

2

09.02

§ 41

Химические свойства металлов.

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов

Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов, объяснять свойства металлов в свете представлений об ОВР

42\

3

14.02

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Отработать умения и навыки решать задачи

43\

4

16.02

§ 43

Щелочные металлы.

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Физические и химические свойства. Применение

Демонстрация. Взаимодействие щелочных металлов с водой. 2.4. Интерактивное учебное пособие «Металлы» 1. Щелочные металлы;
2. Химия щелочных металлов; 2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Уметь характеризовать щелочные металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений и объяснять их в свете представлений об ЭД и теории ОВР.

44\

5

21.02

§ 44, 45

Щелочноземель-ные металлы. 

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших природных соединений кальция

Уметь характеризовать элементы IIA-группы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кальция и его соединений и объяснять их в свете представлений об ЭД и теории ОВР. Знать качественную реакцию на ион кальция.

45\

6

28.02

Жесткость воды и способы ее устранения.

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

2.4. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Металлы» 3. Элементы II А-группы; 4. Жёсткость воды; 2.9. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия»
16. Обжиг известняка;
2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Знать, чем обусловлена жесткость воды. Уметь разъяснять способы устранения жесткости воды.

46\

7

02.03

§ 46

Алюминий. 

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.

Лаб. опыт № 10. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Демонстрация. Взаимодействие алюминия с водой. Демонстрации. Знакомство с образцами соединений алюминия.2.4. Интерактивное учебное пособие «Металлы» 5. Алюминий
2.9. Интерактивное учебное пособие «. Химическое производство. Металлургия»
9. Получение алюминия;
2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА. 4.8. Коллекция «Алюминий» 4.12 Коллекция «Металлы»

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства алюминия, объяснять эти реакции в свете представлений теории ОВР.

47\

8

07.03

§ 47

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Уметь доказывать амфотерный характер соединения, составлять уравнения соответствующих химических реакций и объяснять их в свете представлений об ЭД.

48\

9

09.03

§ 50

Пр. р. № Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

На практике научиться решать экспериментальные задачи

49\

10

14.03

§ 48

Железо, нахождение в природе, свойства

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

Демонстрация. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Демонстрации. Знакомство с образцами руд железа

Знать строение атома железа, физические и химические свойства железа. Уметь разъяснять свойства железа в свете представлений об ОВР и ЭД.

50\

11

16.03

§ 49

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Лаб. опыт № 11. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

2.4. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Металлы»
6. Железо;
8. Методы защиты от коррозии;
2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

4.12 Коллекция «Металлы»

Знать свойства соединений Fe2+ и Fe3+. Уметь составлять уравнения реакций в свете представлений об ЭД и ОВР.

51\

12

21.03

§ 50

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

2.11. Виртуальные химические лаборатории ЕНКА.

Уметь выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами, выбирать наиболее рациональный ход решения, делать выводы на основании наблюдений.

52\

13

23.03

Контрольная работа № 4 по теме «Общие свойства металлов»

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

53\1

04.04

§ 51

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Первоначальные сведения о строении ор-их веществ. Основные положения теории строения орг-их соединений А. М. Бутлерова

Знать основные положения теории строения органических соединений . уметь записывать структурные формулы органических веществ на примере алканов.

54\2

06.04

Изомерия.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Демонстрация. Модели молекул органических соединений.

3.1 Таблицы
16. Классификация органических соединений.
17. Изометрия.
18. Гомология.

Знать причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации органических соединений. Уметь определять изомеры из предложенного перечня структурных формул органических веществ, ориентироваться в классификации орг-их соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

55\

1

11.04

§ 52

Предельные углеводороды.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение

Демонстрация. Модели молекул органических соединений.Демонстрация. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.2.3. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты»
2. Предельные углеводороды;

Знать отдельных представителей алканов (метан, этан, пропан, бутан), их физические и химические свойства, определения гомологов, гомологического ряда. Уметь составлять структурные формулы алканов.

56\

2

13.04

§ 53

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Непредельные углеводоро-ды. Этилен. Физические и хим. свойства. Применение Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол)

Лаб. опыт № 12. Этилен, его получение, свойства.

Демонстрация. Модели молекул органических соединений.2.2. Интерактивное учебное пособие «10-11 классы» 15. Применение алкенов;3.2. Таблицы15. Применение алкенов Демонстрация. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Демонстрация. Качественные реакции на этилен.

Знать структурную формулу этилена, его физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды. Уметь составлять структурные формулы гомологов этилена.

57\

3

18.04

§ 54

Природные источники углеводородов. Защита атмосферного воздуха

.Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

Лаб. опыт № 13. Ацетилен, его получение, свойства.

Демонстрация. Модели молекул органических соединений. Демонстрация. Образцы нефти и продуктов их переработки. 2.2. Интерактивное учебное пособие « 10-11 классы» 16. Бензол;3.1 Таблицы19. Нефть-источник углеводородов. 3.2. Таблицы 16. Бензол3.18 Таблица демонстрационная «Обобщение сведений групп углеводородов» (винил) 4.11 Коллекция «Каменный уголь и продукты его

Знать важнейшие природные источники углеводородов: природный газ и нефть. Уметь составлять уравнения реакций получения органических веществ из природных источников углеводородов.

58\

4

20.04

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Упр. в тетради

Тема 8. Спирты 1 час(2 ч)

59\

1

25.04

§ 55

Спирты

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

Демонстрации.

1. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.

2. Растворение этилового

спирта в воде.

Знать определение спиртов, общую формулу спиртов, физиологическое действие метанола и этанола на организм. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов.

60\2

27.04

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение

Демонстрации. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты

Знать определение многоатомных спиртов, их применение. Уметь записывать структурные формулы этиленгликоля и глицерина.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры 2 часа (3 ч)

61\

1

02.05

§ 56, стр 192-194

Карбоновые кислоты

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение

Демонстрация. Получение и свойства уксусной кислоты.

Знать формулы муравьиной и уксусной кислот. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот, на примере муравьиной и уксусной кислот.

62\

2

04.05

§56, стр 194-195

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрация. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.2.2. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 10-11 классы» 18. Жиры; 3.2. Таблицы 18. Жиры

Знать формулы пальмитиновой и стеариновой кислот.

Тема 10. Углеводы 1 час(2 ч)

63\

1

11.05

§ 57

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Фотосинтез.

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Демонстрация. Качественные реакции на глюкозу.

3.2. Таблицы
19. Моносахариды4

Знать состав, физические свойства, применение и биологическую роль углеводов (моносахарид).Знать состав, физические свойства, применение и биологическую роль углеводов - природных полимеров

64\2

16.05

Крахмал, целлюлоза — природные полимеры.

Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение. Нахождение в природе.

Демонстрация. Качественные реакции на крахмал.2.2. Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия. 10-11 классы»
19. Моносахариды;
3.2. Таблицы.9. Коллекция «Волокна» (демонстрационная)

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

65\

1

18.05

§ 58

Белки — биополимеры., их состав, функции, значение

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах

Демонстрация. Качественные реакции на белок.

2.3. Интерактивное учебное пособие «Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты»
8. Первичная структура белка;
9. Вторичная структура белка;
10. Третичная структура белка;
11. Четвертичная структура белка;
12. Денатурация белков;
14. Принцип комплементарности;
3.1 Таблицы 20. Белки.

Знать состав, физические свойства, применение и биологическую роль белков - биополимеров

66\

2

23.05

Контрольная работа по теме № 5

67\

3

25.05

Химия и здоровье.

Химия и здоровье

68\

4

Лекарства

Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3