Химия (стр. 2 )

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. 

Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. 

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (13 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон . Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Лабораторные опыты. 

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7.  Строение вещества. Химическая связь (12 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (8 часов)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. 

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (9 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. 

Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. 

·  Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Календарно - тематическое планирование по химии в 8 классе

( 105 часов, 3 часа в неделю)

№ п/п	Да- та	Тема раздела и урока	Региональный компонент	Содержание стандарта	д/з	Примечания
		1. Первоначальные химические понятия (23 часа)
1		Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях. Химическая промышленность в Тульской области. (иот 003)	Химическая промышленность в Тульской области.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях.	П.1, ? 1-5, записи в тетр.	Л. О. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2		Методы химии: наблюдение, описание, эксперимент, измерение, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей.		Наблюдение, описание, эксперимент, измерение, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.	П.2, ? 6-9	Л. О. Разделение смеси с помощью магнита
3		Практическая работа №1: Знакомство с лабораторным оборудованием и посудой. Правила безопасной работы в химической лаборатории. (иот 004)		Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.	Повт. Правила ТБ, с.48
4		Практическая работа №2: Разделение смесей, очистка веществ, фильтрование на примере очистки загрязненной поваренной соли. (иот 004)		Разделение смесей, очистка веществ, фильтрование.	Повт. П.2
5		Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций.		Химические реакции. Условия и признаки химических реакций.	П.3, ? 10-13	Л. О. Примеры физических и химических явлений Реакции, иллюстрир. основные признаки характерных реакций
6		Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.		Атомы и молекулы.	П.4, 1-10
7		Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы) и сложные вещества (органические и неорганические) .		Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.	П.5, ? 11-13
8		Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.		Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.	П.6, П.8 ? 14-15
9		Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы.		Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы.	П.7, ? 16, 17
10		Молекулы. Химические формулы. Закон постоянства состава вещества.		Молекула. Химические формулы. Закон постоянства состава вещества.	П.9,10, упр. 4-6
11		Решение задач на вычисление относительных молекулярных масс, массовых отношений элементов в веществе, массовых долей элементов в веществе.		Расчет массовой доли элемента в веществе.	Задания в тетр.,
12		Решение задач на вывод формул веществ по известным массовым долям химических элементов данного вещества.			Задания в тетр.
13		Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.		Понятие о валентности.	П.11, 12, упр.1-4, зад.1,2
14		Составление химических формул по валентности.			П.12, упр.5-7
15		Урок-упражнение по составлению химических формул по валентности.			Задания в тетр.
16		Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ.		Сохранение массы веществ при химических реакциях.	П.13, 14, ? 1-3
17		Химические уравнения.			П.15, упр.4
18		Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.		Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	П.16, Упр.5-6
19		Единица количества вещества – моль. Молярная масса.		Количество вещества, моль. Молярная масса.	П.17, ? 9
20		Решение задач на нахождение массы и количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или образующихся веществ.		Расчет количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.	П.17, зад. 1,2
21		Обобщающий урок по теме «Первоначальные химические понятия». Подготовка к к/р № 1.			Повт. П. 1-17
22		Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
23		Анализ к/р №1, работа над ошибками. Решение задач.			Инд. Задания
		2. Кислород (9 часов)
24 (1)		Кислород, его нахождение в природе, способы получения кислорода. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы.		Кислород, озон. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.	П.18, 19, ?1-3
25 (2)		Физические и химические свойства кислорода. Горение, оксиды.			П.20, ? 4-7, зад.1,2	Л. О. Ознаком-ление с образцами оксидов.
26 (3)		Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.			П.21, ? 8-12, зад.3
27 (4)		Воздух и его состав. Медленное окисление.			П.22, упр.5-10
28 (5)		Тепловой эффект химических реакций.			П.23, ? 11-13
29 (6)		Решение задач по термохимическим уравнениям.			Зад.1,2, повт. П.23
30 (7)		Топливо и способы его сжигания. Загрязнение воздуха в Тульской области. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	Загрязнение воздуха в Тульской области.		П.24, записи в тетр., повт. П.18
31 (8)		Практическая работа № 3: Получение, собирание и распознавание кислорода. (ИОТ 004)		Получение газообразных веществ	Повт. П.18-24
32 (9)		Обобщающий урок по теме «Кислород».			Инд. зад
		3. Водород (3 часа)
33 (1)		Водород, нахождение в природе, получение, собирание и распознавание водорода.		Получение газообразных веществ.	П.25, 26, ? 1-5	Л. О. Получение водорода и изучение его свойств
34 (2)		Физические и химические свойства водорода. Водород - восстановитель. Водородные соединения неметаллов. Применение водорода.		Водород, водородные соединения неметаллов.	П.27, ? 6-11
35 (3)		Решение задач по химическим уравнениям.			Задания в тетр.
		4. Растворы. Вода (8 часов)
36 (1)		Вода - растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде.			П.28, ? 1-6
37 (2)		Приготовление растворов, получение кристаллов солей. Определение массовой доли растворенного вещества.		Приготовление растворов, получение кристаллов солей. Расчет массовой доли вещества в растворе.	П.28, зад.1-4
38 (3)		Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества и массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора заданной концентрации.			Задания в тетр.
39 (4)		Практическая работа №4: Взвешивание. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. (ИОТ 004)			Инд. Задания.
40 (5)		Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Качество воды в Тульской области. Источники минеральных вод Тульского региона.	Качество воды в Тульской области. Источники минеральных вод Тульского региона.	Вода	П.29, записи в тетр., ? 1-4, зад.1
41 (6)		Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.			П.29, ? 5-7, задания в тетр.
42 (7)		Обобщающий урок по теме «Растворы. Вода». Подготовка к к/р № 2.			Повт. П. 18-29
43 (8)		Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода».
		5. Основные классы неорганических веществ (13 часов)
44 (1)		Анализ к/р №2, работа над ошибками. Основные классы неорганических веществ. Оксиды, их классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура и способы получения оксидов.		Основные классы неорганических веществ.	П.30, ? 1-3, зад.1
45 (2)		Физические и химические свойства оксидов: отношение к воде, кислотам, щелочам. Применение оксидов.			П.30, ? 4-7, зад. 2
46 (3)		Основания, их классификация, номенклатура, способы получения.			П.31, ? 1-3, зад.1,2
47 (4)		Физические и химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, с кислотами. Реакция нейтрализации. Применение оснований.			П.31, ? 4-9, зад.3,4
48 (5)		Кислоты, их классификация, номенклатура, способы получения.			П.32, ? 1-4, зад.1
49 (6)		Физические и химические свойства кислот: отношение к индикаторам, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Вытеснительный ряд металлов . Применение кислот.			П.32, ? 4-9, зад.2	Л. О.Опыты, подтверж-дающие химические свойства кислот, оснований.
50 (7)		Соли, их классификация, номенклатура.			П.33, ?1-4, зад.1
51 (8)		Способы получения солей, их физические свойства.			П.33, ? 5, зад. в тетр.
52 (9)		Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, основаниями, кислотами и другими солями. Применение солей.			П.33, ? 6-9, зад.2
53 (10)		Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.			П.33, упр. 10 (а-д)
54 (11)		Осуществление цепочек превращений по генетической связи между основными классами неорганических соединений.			Упр.10 (е-к), стр.112
55 (12)		Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по теме « Основные классы неорганических соединений». (ИОТ 004)			Повт. П. 30-33
56 (13)		Обобщающий урок по теме «Основные классы неорганических соединений».			Инд. зад
		6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (13 часов)
57 (1)		Первые попытки классификации химических элементов.			П.34, ? 1,2	Л. О. Взаимодейст-вие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей
58 (2)		Понятие о группах сходных элементов.			П.34, ? 3, зад. в тетр.
59 (3)		Периодический закон .		Периодический закон .	П.35, ? 4-5, зад. стр.122
60 (4)		Периодическая система химических элементов, периодическая таблица. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.		Периодическая система химических элементов. Группы и периоды ПСХЭ.	П.36, ? 1-4
61 (5)		Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.		Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.	П.37, ? 1-3
62 (6)		Электроны. Расположение электронов по энергетическим уровням.			П.37, ? 4, зад. В тетр.
63 (7)		Состояние электронов в атомах.			П.37, зад. в тетр.
64 (8)		Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .		Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .	П.37, ? 6-7, зад. В тетр.
65 (9)		ПСХЭ и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы.			П.37, записи в тетр.
66 (10)		Значение периодического закона .			П.38, сообщ.
67 (11)		Жизнь и деятельность .			П.39
68 (12)		Обобщающий урок по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома».Подготовка к /р№3.			Повт. П. 34-39
69 (13)		Контрольная работа №3 по темам « Основные классы неорганических соединений», « ПЗ и ПСХЭ . Строение атома».
		7. Строение веществ. Химическая связь (12 часов)
70 (1)		Анализ к/р № 3, работа над ошибками. Электроотрицательность химических элементов.			П.40, ? 1
71 (2)		Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей. Ковалентная полярная химическая связь, схема ее образования.		Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей. Ковалентная полярная химическая связь.	П.41, задания в тетр.
72 (3)		Ковалентная неполярная химическая связь, схема ее образования.		Ковалентная неполярная химическая связь.	П.41, задания в тетр.
73 (4)		Ионная химическая связь, схема ее образования.		Ионная химическая связь.	П.41, ? 2-7
74 (5)		Типы кристаллических решеток: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.		Типы кристаллических решеток: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.	П.42, ? 1,3,4
75 (6)		Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.		Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии.	П.42, ? 2, задания в тетр.
76 (7)		Валентность элементов в свете электронной теории.		Валентность.	П.42, записи в тетр.
77 (8)		Степень окисления химических элементов в бинарных соединениях. Правила определения степени окисления элементов.		Степень окисления.	П.43, ? 6-8, зад.1,2
78 (9)		Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель, восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.		Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.	Записи в тетр., задания в тетр.
79 (10)		Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.			Записи в тетр., задания в тетр.
80 (11)		Урок-упражнение в составлении уравнений ОВР методом электронного баланса.			Задания в тетр., повт. П. 40-43
81 (12)		Обобщающий урок по теме «Строение веществ. Химическая связь».			Инд. Задания
		8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (8 часов)
82 (1)		Закон Авогадро. Молярный объем газов.		Молярный объем. Расчет количества вещества, массы, объема по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.	П.44, ? 1-3
83 (2)		Относительная плотность газов.			П.44, задания в тетр.
84 (3)		Объемные отношения газов в химических реакциях.			П.45, ? 4, зад. 1-4
85 (4)		Решение задач на объемные отношения газов при химических реакциях.			Задания в тетр.
86 (5)		Решение задач на примеси.			Задания в тетр., повт. П. 44,45
87 (6)		Обобщающий урок по теме «Закон Авогадро. Молярный объем газов».			Инд. Задания
88 (7)		Подготовка к к/р № 4 по теме «Строение вещества; химическая связь. Закон Авогадро; молярный объем газов».			Повт. П. 40-45
89 (8)		Контрольная работа № 4 по теме «Строение вещества; химическая связь. Закон Авогадро; молярный объем газов».
		9. Галогены (9 часов)
90 (1)		Анализ к/р № 4, работа над ошибками. Химические элементы 7-А подгруппы – хлор, йод. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.		Галогены.	П.46, ? 1-3
91 (2)		Хлор. Способы получения, физические свойства хлора.			П.47, ? 4,5, зад.1
92 (3)		Химические свойства и применение хлора.			П.47, ? 6-9, зад.2
93 (4)		Хлороводород.			П.48, ? 1-2, зад.1-3
94 (5)		Соляная кислота и ее соли. Получение и физические свойства соляной кислоты.		.	П.49, ? 1, зад.1,2
95 (6)		Химические свойства и применение соляной кислоты. Галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на хлориды, бромиды, иодиды.		Галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на ионы в растворе.	П.49, ? 2-5, зад. 4,5	Л. О. Распозна-вание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов
96 (7)		Практическая работа № 6: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. (ИОТ 004)			Повт. П.49
97 (8)		Сравнительная характеристика галогенов.			П.50, ? 1-6, зад.1, повт. П. 46-50	Л. О. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений
98 (9)		Обобщающий урок по теме «Галогены».			Задания в тетр.
99		Решение задач по курсу химии 8 класса. Подготовка к итоговой контрольной работе.			Задания в тетр.
100		Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии 8 класса.
101		Анализ итоговой контрольной работы.
102		Заключительный урок, решение задач по неорганической химии за курс 8 класса.
103-105		Резервное время

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

В результате изучения химии ученик должен 

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид - ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методическое обеспечение

1.  Гаврусейко работы по неорганической химии. 8 класс. – М.: Просвещение, 1990.

2.  , Зотова задания по химии для учащихся 8 и 10 классов средних школ. – М.: Просвещение, 1991

3.  Лидин ВБ. Химия. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002.

4.  Набор дидактических карточек по курсу неорганической химии 8 класса.

5.  Презентации по неорганической химии.

6.  Сайт «Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» - www. festival.1september. ru

7.  и др. Тесты по химии. 8-9 классы. М.: Дрофа, 2001.

8.  , Софронов для самостоятельной работы по химии. 8 класс. – М.: Просвещение, 1993.

9.  Учебник: Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / , . – М.: просвещение, 2009.

Список литературы

Гаврусейко работы по неорганической химии. 8 класс. – М.: Просвещение, 1990. Гара общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. Гара : уроки в 8 классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. Горковенко . 8 класс: Поурочные разработки к учебникам , ; , . – М.: ВАКО, 2005. , Зотова задания по химии для учащихся 8 и 10 классов средних школ. – М.: Просвещение, 1991 Лидин ВБ. Химия. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002. Сборник нормативных документов. Химия. / сост. , – М.: Дрофа, 2006. и др. Тесты по химии. 8-9 классы. М.: Дрофа, 2001. , Софронов для самостоятельной работы по химии. 8 класс. – М.: Просвещение, 1993. Учебник: Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / , . – М.: просвещение, 2009.