Химия (стр. 1 )

Химия

8 класс

Пояснительная записка

Химия, является частью естественнонаучного образования, вносит существенный вклад в научное понимание мира. Изучение зависимости свойств веществ от состава и строения, природы химических связей и способов их преобразования при химических реакциях, обусловленности многообразия веществ и методов их практического использования составляет основу таких мировоззренческих идей, как материальное единство органических и неорганических веществ, единство и взаимосвязь способов химического движения материи. Цель химического образования - дать учащимся, в рамках базового уровня образования, целостное представление об основах химической науки, её теоретических и прикладных аспектах, сформировать у обучающихся навыки грамотного поведения в быту. Кроме этого, одной из важнейших задач курса химии в современной школе является формирование гуманистических и экологических представлений. Химия не только изучает природу, но и обеспечивает человека знаниями для практической деятельности, развития материального производства.

Рабочая программа разработана в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, на основе примерной программы по химии для основного общего образования, авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор , к учебникам , для 8 – 9 классов).

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования на изучение курса химии в 8 классе отводится 70 часов в год (2 часа в неделю). В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №2 из школьного компонента на изучение курса химии добавлен 1 час. Третий час для изучения этого предмета добавлен с целью более подробного рассмотрения сложных вопросов неорганической химии, а также для развития умений производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

Согласно данной рабочей программе изучение материала рассчитано на 105 ч / год (3 ч/нед.).

На изучение темы «Первоначальные химические понятия» добавлено 5 часов (всего 23 часа). Это время отводится на формирование и развитие умений решать химические задачи разных типов.

4 часа добавлено в теме « Кислород» (всего 9 часов). Это время затрачивается на более детальное изучение вопросов термохимии и решение задач по термохимическим уравнениям.

В темах «Растворы. Вода», «Основные классы неорганических соединений» также делается упор на развитие умений решать расчетные задачи, осуществлять цепочки превращений веществ, учитывая генетическую связь между классами неорганических соединений.

В теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома» уделяется внимание формированию умений составлять схемы строения атомов, электронные и электронно-графические формулы, так как такие задания часто вызывают затруднения у учащихся.

Добавление 3-х часов на изучение темы «Строение веществ. Химическая связь» позволяет учащимся лучше усвоить материал о сущности окислительно-восстановительных реакций, научиться грамотно составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса.

8 часов учебного времени, отведенные на тему «Закон Авогадро; молярный объем газов», и 9 часов на тему «Галогены» позволяют дополнительно включить в содержание материала решение задач на объемные отношения газов при химических реакциях, задач на примеси.

Изучение химии в 8 - м классе направлено на достижение следующих целей:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / , . – М.: просвещение, 2009.

Программа курса рассчитана на 105 часов (3 часа в неделю), предусматривает 6 практических работ, 5 контрольных работ.

Содержание курса

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (23 часа)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях. Методы химии: наблюдение, описание, эксперимент, измерение, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Химическая промышленность в Тульской области. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. 

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Практические работы.

Знакомство с лабораторным оборудованием и посудой. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Разделение смесей, очистка веществ, фильтрование на примере очистки загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. 

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. Горение (9 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Загрязнение воздуха в Тульской области. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. 

Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. 

Получение, собирание и распознавание кислорода.

Расчетные задачи. 

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород, нахождение в природе, получение, собирание и распознавание водорода.

Физические и химические свойства водорода. Водород- восстановитель. Водородные соединения неметаллов. Применение водорода.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. 

Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 4. Растворы. Вода (8 часов)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Приготовление растворов, получение кристаллов солей. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Качество воды в Тульской области. Источники минеральных вод Тульского региона.

Практическая работа. 

Взвешивание. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. 

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (13 часов)

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.