Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.
Понятие о валентности. Составление формул соединений по валентности.
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Демонстрации:
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторные опыты:
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита.
Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Разложение основного карбоната меди(II).
Реакции замещения меди железом.
Практические работы:
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи:
Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
Вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5часов)
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Демонстрации:
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами оксидов.
Практические работы:
Получение и свойства кислорода.
Тема 3. Водород (3 часа)
Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Водород-восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации:
Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты:
Получение водорода и изучение его свойств.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 часов)
Вода-растворитель. Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Состав воды. Физические и химические свойства воды.
Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации:
Растворение веществ в различных растворителях.
Анализ воды и синтез воды.
Практические работы:
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи:
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9часов)
Основные классы неорганических веществ.
Состав оксидов, оснований, кислот, солей. Классификация и свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
Демонстрации:
Знакомство с образцами оксидов.
Знакомство с образцами кислот.
Правило разбавления H2SO4.
Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.
Знакомство с образцами оснований.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.
Знакомство с образцами солей.
Лабораторные опыты:
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот.
Опыты, подтверждающие химические свойства оснований.
Практические работы:
Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (8 часов)
Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
Лабораторные опыты:
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 часов)
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Демонстрации:
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Сопоставления физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)
Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи:
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6часов)
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Демонстрации:
Знакомство с образцами природных хлоридов..Знакомство с физическими свойствами галогенов.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты:
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практические работы:
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Повторение основных вопросов 8 класса (2часа)
Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Их значение.
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Химические свойства оксидов, кислот, солей, оснований.
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)
Понятие об электролитической диссоциации (Э. Д.) Электролиты и неэлектролиты Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Демонстрации:
Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практические работы:
Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9часов)
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Озон - аллотропная модификация кислорода.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Аллотропия серы. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Демонстрации:
Аллотропия кислорода и серы.
Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода;
собирание и распознавание его.
Горение серы, фосфора, железа в кислороде.
Знакомство с образцами природных сульфидов.
Знакомство с образцами природных сульфатов.
Лабораторные опыты:
Распознавание сульфид - сульфит - и сульфат - ионов в растворе.
Практические работы:
Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».
Расчетные задачи:
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Аммиак. Соли аммония. Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
