Демонстрации:
Получение аммиака и его растворение в воде.
Ознакомление с образцами природных нитратов.
Ознакомление с образцами природных фосфатов.
Лабораторные опыты:
Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Практические работы:
Получение аммиака и изучение его свойств.
Тема 4. Углерод и кремний (7часов)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Демонстрации:
Кристаллические решетки алмаза и графита
Знакомство с образцами природных карбонатов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Знакомство с образцами природных силикатов.
Лабораторные опыты:
Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественные реакции на карбонат – ион.
Качественные реакции на силикат – ионы.
Практические работы:
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов . Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Демонстрации:
Знакомство с образцами солей натрия, калия.
Взаимодействие щелочных металлов с водой.
Знакомство с образцами важнейших природных соединений кальция.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Знакомство с образцами важнейших природных соединений алюминия.
Взаимодействие алюминия с водой.
Знакомство с рудами железа.
Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Взаимодействие железа с растворами соляной кислоты и хлорида меди (П).
Лабораторные опыты
Работа с коллекциями «Металлы и сплавы».
Взаимодействие железа и цинка с раствором соляной кислоты.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы:
Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения».
Органическая химия (18 часов)
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации:
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Качественные реакции на этилен.
Образцы нефти и продуктов их переработки.
Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.
Растворение этилового спирта в воде.
Растворение глицерина в воде.
Качественные реакции на многоатомные спирты.
Получение и свойства уксусной кислоты.
Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Качественные реакции на белок.
Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Лабораторные опыты:
Этилен, его получение, свойства.
Расчетные задачи:
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
№п/п | Тема | Количество часов |
1 | ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ | 18 |
2 | Кислород | 5 |
3 | Водород | 3 |
4 | Растворы. Вода | 6 |
5 | Основные классы неорганических соединений | 9 |
6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома | 8 |
7 | Строение веществ. Химическая связь | 9 |
8 | Закон Авогадро. Молярный объем газов | 3 |
9 | Галогены | 6 |
10 | Резервное время | 3 |
Резервное время, предусмотренное, Программой в календарно-тематическом планировании используется следующим образом:
68 урок - Годовая контрольная работа
69-70 уроки - Решение расчетных задач.
№п/п | Тема | Количество часов |
1 | Повторение основных вопросов 8 класса (резервное время) | 2 |
2 | Электролитическая диссоциация | 10 |
3 | Кислород и сера | 9 |
4 | Азот и фосфор | 10 |
5 | Углерод и кремний | 7 |
6 | Общие свойства металлов | 14 |
7 | Органическая химия | 18 |
Резервное время, предусмотренное Программой (2 часа) в календарно-тематическом планировании используется на повторение основных вопросов, изученных в 8 классе для более осмысленного и полного усвоения темы: «Электролитическая диссоциация».
Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.
В авторскую программу внесены некоторые изменения.
Резервное время (5 часов) используется следующим образом:
· 1час – на проведение обобщающего урока по теме «Первоначальные химические понятия»
· 1час - на решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»
· 1 час - на проведение обобщающего урока по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
· 1час – на проведение обобщающего урока за курс химии 8 класса
· 1 час – на проведение итогового тестирования за курс химии 8 класса
№ п/п | Разделы программы | Количество часов | Количество контрольных работ | Количество практических работ | Характеристика основных видов деятельности |
8 класс | |||||
1 | Основные понятия химии (уровень атомно – молекулярных представлений) | 54 (51 + 3 часа резервного времени) | 3 | 6 | Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «частица», «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции». Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент. Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники безопасности. Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций. |
2 | Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома | 7 | - | - | Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри - и межпредметные связи. Формулировать периодический закон и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А - и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой». Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Делать умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. |
3 | Строение вещества. Химическая связь. | 7 | 1 | - | Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы. |
4. | Резервное время | 2 | 1 | ||
Итого: | 70 | 5 | 6 | ||
9 класс | |||||
Электролитическая диссоциация. | 10 | 1 | 1 | Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит»,«электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов. Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе | |
Кислород и сера | 9 | 1 | - | Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. | |
Азот и фосфор | 10 | 1 | - | ||
Углерод и кремний | 7 | 1 | 1 | ||
Общие свойства металлов | 14 | 2 | 1 | Наблюдать и описывать химические реакции с помощью простого(родного, русского) языка и языка химии. Исследовать свойства изучаемых веществ. Характеризовать химические элементы больших периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. | |
Органическая химия | 18 | - | 1 | Уметь называть органические вещества по формуле:метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза. Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ. | |
Резервное время | 2 | ||||
Итого: | 70 | 6 | 4 | ||
Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.
В авторскую программу внесены некоторые изменения.
Резервное время (5 часов) используется следующим образом:
· 1час – на проведение обобщающего урока по теме «Первоначальные химические понятия»
· 1час - на решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»
· 1 час - на проведение обобщающего урока по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
· 1час – на проведение обобщающего урока за курс химии 8 класса
· 1 час – на проведение итогового тестирования за курс химии 8 класса
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
