Степень окисления.
При составлении формул химических соединений пользуются понятиями степень окисления и электроотрицательность.
Степень окисления – условный заряд на атоме, вычисленный исходя изи того, что все соединения состоят из ионов.
Электроотрицательность – это способность атомов притягивать к себе электроны (атом, который отдает электроны заряжается положительно, атом, который принимает электроны заряжается отрицательно).
На первом месте обычно записывается атом с положительной степенью окисления.
Ø Степень окисления элементов в простом веществе всегда равна 0;
Ø Степень окисления фтора в сложном веществе всегда равна -1;
Ø Степень окисления водорода в сложном веществе равна +1, исключение составляют гидриды металлов (соединения водорода с металлами), степень окисления водорода в них равна -1 (NaH, BaH2)
Ø Степень окисления кислорода в соединениях равна -2. Исключение: соединение со фтором ОF2 (+2) , в перекиси водорода Н2О2 и пероксидах Na2О2 (-1)
Ø Степень окисления элементов 1 группы главной подгруппы в соединениях всегда равна +1;
Ø Степень окисления элементов 2 группы главной подгруппы в соединениях всегда равна +2;
Ø Степень окисления элементов 3 группы главной подгруппы в соединениях всегда равна +3;
Ø Максимальная степень окисления элемента равна номеру группы, в которой стоит элемент;
Ø Минимальная степень окисления элемента вычисляется по формуле: № группы – 8 (кроме металлов, у которых минимальная степень окисления равна 0)
Ø Сумма всех степеней окислений элементов в сложном веществе равна 0.
Ø Сумма всех степеней окисления элементов в сложном ионе равна заряду иона.
Основные степени окисления атомов (неорганические соединения)
С: -4, 0,+2, +4
Р: -3, 0,+3, +5
Сl: -1, 0, +1, +3, +5, +7
S: -2, 0, +2, +4,+6
Ν: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Сu: 0, +1, +2
Fе: 0, +2, +3
Н: -1, 0, +1
О: -2, -1, 0,+2
