Рабочая программа по химии (стр. 4 )

знать/понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент

использовать

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема «Введение»

Обучающиеся должны знать

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов

Обучающиеся должны знать

Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ . Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества

Обучающиеся должны знать

Общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», «молярная масса». Определение молярного объема газов.

Уметь Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов

Обучающиеся должны знать

Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решеток, смесей, массовой или объемной доли вещества в смеси.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Обучающиеся должны знать

Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при проведении опытов с целью разделения смесей. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Обучающиеся должны знать

Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Учебно-методический комплект

1.  Примерная программа основного общего образования по химии.

2.  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М.: Дрофа, 2006;

3.  , , Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

4.  Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8»/ , , и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.

5.  , Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

6.  , , Химический эксперимент в школе. 8 кл. — М.: Дрофа, 2005.

7.  , Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

8.  Интернет ресурсы http://window. edu. ru/, http://school-collection. edu. ru/, http://fcior. edu. ru/

Материально-технический комплект

Стенды:

Периодическая таблица химических элементов ДИ Менделеева

Таблица растворимости солей, оснований, кислот

Таблица «Химические свойства металлов»

Ряд разряжения анионов

Таблица «Качественные реакции неорганических веществ»

Таблица «Качественные реакции органических веществ»

Таблица «Индикаторы в различных средах»

Стен «Это нужно знать»

Портреты ученых-химиков

Технические средства обучения:

Телевизор Sitronics

DVD-Video плеер Soni

Компьютер

Мультимедийный проектор

Экран

Принтер

Таблицы

1.  Химические знаки и атомные массы химических элементов

2.  Схема строения электронных оболочек атомов I-IV периодов

3.  Атомные радиусы элементов I-IV периодов

4.  Электроволновые модели атомов I и II периодов

5.  Распространенность элементов в земной коре

6.  Относительная электроотрицательность элементов

7.  Ковалентная химическая связь

8.  Ионная химическая связь

9.  Соотношение между различными типами химической связи

10.  Кристаллические решетки

11.  Электропроводность растворов

12.  Схема растворения и электролитической диссоциации соединений с ионной и полярной ковалентной связями

13.  Зависимость диссоциации гидроокисей от заряда ядра и радиуса центрального атома

14.  Амфотерные гидроокиси

15.  Обращение с различными веществами

16.  Кривые растворимости солей

17.  Форма и перекрывание электронных облаков

18.  Основные приемы работы в химической лаборатории

19.  Нагревание и нагревательные приборы

20.  Степени окисления химических элементов

21.  Получение и собирание газов

Лабораторное оборудование

1.Модели атомов для составления молекул

2.Коллекция образцов металлов

3.Коллекция «Полезные ископаемые»

4.Модель кристаллической решетки графита

5.Прибор для демонстрации электролитической диссоциации

6.Пробирки

7.Воронки

8.Прибор для демонстрации растворения газов

9.Большие делительные воронки с краном

10.Спиртовки

11.Армеометр

12.Капельная воронка

13 Прямой воздушный холодильник

14 Колбы плоскодонные

15 Колбы большие плоскодонные

16 Пипетки на 11 мл

17 Микропипетки

18 Покровные стекла

19 Магниты

20 Колбы конические плоскодонные

21 Колбы круглые с вытянутым горлом 250 мл

22 Колбы круглые с вытянутым горлом 100 мл

23 Термометры

24 Колбы круглые плоскодонные

25 Цилиндры маленькие

26 Цилиндры большие

27 малые капельные воронки

28 Пипетки

29 Прибор для получения газов

30 Колбы конические плоскодонные 250 мл

31 Колбы круглодонные малые

32 Колбы малые плоскодонные

33 Колба конусовидная плоскодонная

34 Аллонж с удлиненным отростком

35 Воронка малая

36 Химический стакан 250 мл – 1

37 Химический стакан 300 мл – 5

38 Химический стакан 50 мл – 32

39 Химический стакан 100 мл – 11

40 Воронка пластмассовая – 16

41 Воронка стеклянная большая – 2

42 Воронка стеклянная малая – 16

43 Колбы конические плоскодонные большие – 3

44 Стеклянные трубки – 2 коробки

45 Промывные склянки (двугорлая) – 4

46 Песочные часы 5 мин – 1

47 Песочные часы 2 мин – 1

48 Склянка с газоотводной трубкой – 3

49 Прибор для демонстрации состава воздуха

50 Тигли большие и малые

51 Чашки для выпаривания

52 Ступки и пестики

53 Фарфоровая воронка

54 Ложечки для веществ

55 Фарфоровые стаканы

56 Стеклянные палочки для веществ

57 Стеклянные палочки и трубочки

58 Шпатели

59 Фарфоровые тигли с крышками

60 Скальпель, иглы, захваты, пинцет

61 Индикаторы

62 Пипетки

СОГЛАСОВАНО Протокол заседания ШМО №_____от «___»___________2014 г. Руководитель ШМО ______________ ()

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР _______________ () «___»___________2014 г.