Рабочая программа (стр. 2 )

№п/п	Наименование выполняемой работы	Объем в часах
1	2	3
1 2 3 4 5 6 7 8	Обработка результатов экспериментов. Графические методы в физической химии. Ошибки измерений и обработка опытных данных. Требования к оформлению отчета по лабораторным работам. Инструктаж по ТБ и оказанию доврачебной помощи. Изучение рефракции растворов. Поляризация молекул. Измерение показателя преломления бесцветных жидкостей (спиртов, воды) при разных температурах. Определение концентрации растворенного вещества по показателю преломления. Вычисление молярной рефракции вещества и установление его структуры. Изучение характера молярной рефракции вещества. Определение парахора жидкостей. Общие понятия о жидком состоянии вещества. Взаимодействие между частицами в объеме жидкости и на границе раздела фаз. Плотность и молярный объем жидкостей. Измерение поверхностного натяжения. Вычисление парахора и установление структуры исследуемого вещества. Химическое равновесие в гомогенных системах. Условия равновесия системы. Изотерма химической реакции и константа равновесия. Константы равновесия Кa, Кf, Кp, Кc. Исследование химического равновесия реакции (может быть другая реакция): 2FeCl3 + 2KJ ® 2FeCl2 + J2 + 2KCl Фазовое равновесие однокомпонентных систем. Общие понятия и определения. Условия равновесия компонента в двух фазах. Стабильность фаз. Давление насыщенного пара. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Определение динамическим методом давления насыщенного пара воды в зависимости от температуры и расчет теплоты испарения. Измерение электропроводности растворов солей. Электропроводность растворов электролитов. Ее зависимость от концентрации, температуры, скорости движения ионов и других факторов. Методы измерения электропроводности. Определение константы ячейки для измерений, электропроводности дистиллированной воды и сильного электролита (раствора NaCl, HCl или другого химического соединения). Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Диссоциация химических соединений, степень и константа диссоциации. Термодинамические функции процесса диссоциации. Метод измерения электропроводности растворов. Вычисление из экспериментальных данных степени и константы диссоциации слабого электролита (уксусной, бензойной кислоты или другого вещества). Измерение ЭДС электрохимического элемента. Понятие о электрохимическом (гальваническом) элементе. Электродный потенциал, контактная разность потенциалов, диффузионный потенциал. Метод измерения ЭДС. Измерение ЭДС элемента Якоби-Даниэля. Вычисление термодинамических функций электрохимической реакции.	6 6 6 6 6 6 6 6

Примечание – студенты по заданию преподователя выполняют 3 лабораторные работы на общее количество часов – 16 час.

Отчеты по практической работе составляются каждым студентом и после защиты сдаются преподавателю.

2.3 Самостоятельная работа студентов (СРС)

№ п/п	Наименование выполняемой самостоятельной работы	Объем в часах
1	2	3
5 семестр
1	2.4.1. Первое начало термодинамики. Вычислить работу, теплоту и изменение внутренней энергии в изобарном, изохорном, изотермическом и адиабатическом процессах с идеальными газами. Рассчитать количество теплоты, участвующей в процессе, с использованием средней теплоемкости веществ. Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартным теплотам образования и при заданной температуре (773 К). Второе начало термодинамики. Рассчитать изменение энтропии в различных процессах и при фазовых переходах. Вычислить стандартные изменения энергии Гиббса (изобарного потенциала) химической реакции по стандартным значениям энтальпии образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Рассчитать изменение энергии Гиббса (изобарного потенциала) для химической реакции при температуре 773 К. Химическое равновесие. Расчет равновесного состава компонентов химической реакции. Воспользовавшись таблицами стандартных величин, вычислить по методу Темкина-Шварцмана константы равновесия приведенных реакций при указанных температурах. Полученные данные сравнить с табличными. Фазовые равновесия. Вычислить теплоту испарения хлорбензола при температуре кипения. Указать смысл всех полей, а также линий и точек на диаграмме плавкости двухкомпонентной системы. Рассмотреть процесс охлаждения расплава заданного состава. По правилу рычага вычислить массы равновесных (твердой и жидкой) фаз. Рассчитать состав химических соединений. Растворы неэлектролитов. Решить задачу на пересчет концентраций. Вычислить парциальные мольное величины компонентов раствора. Жидкие летучие смеси. Построить диаграммы состав - парциальное давление, состав - общее давление пара при заданной температуре и состав-температура кипения смеси летучих жидкостей. Для построений использовать данные о температуре кипения и парциальных давлениях компонентов в зависимости от состава смеси. Определить, при какой температуре закипит смесь под заданным давлением, каков состав этой смеси. Найти состав смеси при заданной температуре.	11
Подготовка к зачёту

Содержательная и методическая сторона заданий предполагает, что самостоятельная работа должна протекать по ряду параллельных направлений, отличных друг от друга по своим образовательным и формирующим целям: работа с учебной и научной литературой, решение индивидуальных расчетных заданий, написание, рефератов, подготовка к зачёту.

Самостоятельное изучение материала должно сопровождаться составлением конспектов, которые можно использовать во время текущего или рубежного контроля знаний.

Форма конспекта может быть произвольной, но целесообразно строить его в виде план–конспекта: слева на полях выделяют основные подразделы, порядок расположения которых в конспекте должен соответствовать требованиям построения системы опорных знаний.

Работа с тестами эффективна только при том условии, что во главу угла будет поставлена доказательная сторона этой работы.

План-график самостоятельного изучения дисциплины составлен исходя из того, что студент самостоятельно выполняет задания, предусмотренные этим планом

3 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

3.1. Литература

3.1.1 Основная

1. Химическая термодинамика, М., Химия, 1985

2. , . Физическая химия, М.: Химия, 2000 - 5 экз.

3. , . Физическая химия - М.: Высшая школа,

1973 - 60 экз.; 1988 - 75 экз.; 1999 - 25 экз.

4. Физическая химия (под редакцией ), 1987 - 10 экз.

5. Физическая химия (под редакцией ) - М.: Высшая школа,

1982 - 11 экз.

35 экз.

6. Примеры и задачи по химической термодинамики – М., Химия, 1976

6. . Сборник задач и примеров по физической химии - М.: Высшая школа, 1991 - 26 экз.

7. , , . Сборник задач по химической термодинамике - М.: Высшая школа, 1985 - 15 экз.

8. Практикум по физической химии ( под редакцией ),

1986 - 10 экз.

9. Практикум по физической химии (под редакцией ), 1986 - 60 экз.

10. Практикум по физической химии (под редакцией ) - М.: Высшая школа, 1974 - 20 экз.

11. Краткий справочник физико-химических величин (под редакцией ) - Л. О.: Химия, 1983 - 15 экз.

3.1.2 Дополнительная

12. , . Краткий курс физической химии. М.: “ЧеРо“, 1999 - 25 экз.

13. . Руководство по физической химии, 1988 - 11 экз.

14. Практические работы по физической химии (под редакцией ) - Л.: Химия, 1982.

15. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля (под редакцией ) - М.: Высшая школа, 1979 - 6 экз.

16. Ф. Даниельс, Р. Олберти. Физическая химия М.: Мир, 1978.

17. . Физическая химия, 1976 - 60 экз.

18. Практикум по физической химии (под редакцией ), 1975 - 8 экз.

3.2 Перечень пособий, методических указаний и материалов, используемых в учебном процессе, используемые в 3 семестре

1. . Фазовое равновесие однокомпонентных систем. Методические указания к лабораторному практикуму. АПИ им. , Барнаул, 1984. - 25 экз.

2. . Парциальные мольные величины. Методические указания. АПИ им. , Барнаул, 1986. - 25 экз.

3. , . Измерение электропроводности растворов солей. Методические указания. БТИ АГТУ им. , Барнаул, 1996. - 10 экз.

4. , . Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Методические указания. БТИ АГТУ им. , Барнаул, 1996. - 10 экз.

5. . Определение чисел переноса ионов водорода и сульфата в растворе серной кислоты. Методическое пособие. Бийский филиал АПИ им. , Бийск, 1975. (рук.) - 4 экз.

6. , . Определение энергии активации реакций в растворе. Методическое указания. БТИ АлтГТУ, Барнаул, 1998. - 10 экз.

7. , . Способы определения порядка реакции и константы скорости реакции для элементарных и формально простых реакций в закрытых системах. Методические указания. Бийский филиал АПИ им. , Барнаул, 1990. - 25 экз.

8. , . Представление и обработка результатов экспериментов физико-химических измерений. Методические рекомендации. БТИ АлтГТУ, Бийск. (рук.) - 7 экз.

9. . Межмолекулярные взаимодействия. Парахор. Методические указания. АПИ, БФ, Барнаул, 1979. - 20 экз.

10. . Рефрактометрия. Методическое пособие. БФ АПИ, Бийск, 1975. (рук.) - 4 экз.