Рабочая программа (стр. 3 )

11. , . Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Методические указания. БФ АПИ, Барнаул, 1981. - 2 экз.

12. . Равновесие двухкомпонентных систем. Методические разработки. БФ АПИ, Барнаул, 1984. - 25 экз.

13. , . Определение электрических и термодинамических параметров электрохимического элемента. Методические указания. БТИ АлтГТУ, Барнаул, 2000. - 15 экз.

14. . Определение констант ионизации методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом. Методические указания. БФ АПИ, Барнаул, 1982. - 20 экз.

15. , . Равновесие двухкомпонентных гетегогенных систем. Методические указания. БТИ АлтГТУ, Барнаул, 1996. - 6 экз.

16. , . Химическое равновесие в гомогенных системах. Методические указазания. БТИ АлтГТУ, Барнаул, 1995. - 4 экэ.

4.1 УЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА

дисциплины ЕН. Ф.07. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

( шифр и название дисциплины)

на 5 семестр

ГРАФИК УЧЕБНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Наименование вида работ	Номер недели
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
1 Аудиторные занятия:
– Лекции	-	1	-	2	-	3	-	4	-	5	-	6	-	7	-	8	-
– лабораторные занятия	-	-	1	-	2	-	3	-	4	-	5	-	6	-	7	-	-
2 Самостоятельная работа:
– Индивидуальное расчетное задание	-	-	-	-	ВЗ	-	-	-	-	-	-		-	-	-	-
– Реферат					ВР
3 Формы текущей аттестации:
– Контрольный опрос (КО)	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
– Защита лабораторной работы задания (ЗР)	-	-	-	ЗР/ 0,2	-	ЗР/ 0,2	-	ЗР/ 0,2	-	ЗР/ 0,2	-	ЗР/ 0,2	-	ЗР/ 0,2	-	ЗР/ 0,2
– Защита реферата (ЗР)	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-			ЗЗ/ 0,6

Примечания:

1)Условные обозначения:

ВР – выдача тем рефератов;

ВПЗ - выдача индивидуальных заданий

З – защита лабораторной работы;

2) В п.1 и п.2 (другие виды СРС) в каждой неделе указывают номера лекций, лабораторных, практических или семинарских занятий в соответствии с разделом 2;

3) В п.2 (курсовой проект, курсовая работа, расчетное задание) на соответствующей неделе проставляют номер части курсового проекта (работы), расчетного задания, которую студент обязан выполнить к данному моменту времени; в неделю защиты – пишут условное обозначение: ЗЗ;

4) В п.3 на соответствующей неделе проставляют условное обозначение различных форм текущей аттестации (КЛ, К, КО и т. д.) и через дробь–удельный вес каждого из видов контроля в общей оценке по дисциплине, которая принимается за единицу.

4.2 График учебного процесса студентов 3 курса

факультета ХТМ гр. АПХП 5 семестре 2004 /2005 уч. года.

	Виды и объемы аудит. занятий по уч. плану, ч.	Виды и объем самостоятельной работы, ч.
		Подготовка к очередным занятиям	Подготовка к текущему контролю	Выполнение индивидуальных заданий	Всего за семестр
Наименование дисциплины	Л	ЛР	П	Н	К-П	Всего за семестр	Л	ЛР	П	Н	К	КР	КО	К-П	К-Р	Р	Р-З
Физическая химия	16	48	-	-	-	64	2,4	16	-	-	-	-	-	-	-	-	5,6	24

Всего часов в неделю аудиторных занятий - 0,7 ч.

Всего часов в неделю самостоятельной работы- 0,7 ч.

Общая недельная нагрузка- 1,4 ч.

	Наименова-ние дисциплины	Календарный график сдачи индивидуальных работ и текущего контроля по неделям семестра в 4 семестре	Заканчивает-ся ли дисциплина в данном сем.	Форма проверки знаний	Примечание
Физическая химия	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17		Да Нет	зач	экз
			ЗР		ЗР		ЗР		ЗР		ЗР		ЗР		ЗР	ЗИЗ		да	Зач.

Учебно–методическая карта дисциплины (продолжение)

4 семестр

Номер недели	Номер темы	Наименование вопросов, изучаемых на лекции	Занятия (номера)	Самостоятельная работа студентов	Форма контроля
практические	лаборат. занятия	Содержание	часы
1	2	3	4	5	6	7	8
2	1	Основные понятия: термодинамическая система и окружающая среда, различные типы систем, термодинамические параметры и термодинамические функции, уравнения состояния, экстенсивные и интенсивные параметры и функции, термодинамические процессы и термодинамические состояния равновесия. Внутренняя энергия системы, теплота и работа как формы передачи энергии. Работа полезная и работа расширения, обобщенная сила и обобщенная координата..			Подготовка к лекции	0,3
3				1	Подготовка к лабораторной работе	2
4	2	Нулевой закон термодинамики. Первый закон термодинамики, формулировки и математическая запись. Частные случаи первого закона. Энтальпия. Соотношения между QP и QV. Термохимия. Стандартное состояние вещества. Стандартная теплота образования и стандарная теплота сгорания вещества. Основной закон термохимии - закон Гесса. Его формулировки и условия выполнения.			Подготовка к лекции	0,3	Проверка конспектов ЗР
5				2	Подготовка к лаборато-рной работ	2
6	3	Следствия из закона Гесса. Энергия химической связи, расчеты по энергииям связи. Основные понятия о теплоемкости вещества, СР и СV и соотношения между ними. Зависимость теплоемкости от температуры. Вывод, анализ и интегрирование уравнения Кирхгоффа. Взаимосвязь тепловых эффектов при постоянных давлении и объеме для химических реакций.			Подготовка к лекции	0,3	Проверка конспектов ЗР
7				3	Подготовка к лаборато-рной работ	2
8	4	Работа термодинамической системы, работа расширения, расчет работы расширения в различных процессах Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики как критерий направленности и полноты превращения процессов, формулировки 2-го начала термодинамики. Понятия равновесное состояние, обратимый и необратимый процесс, Математическая запись. Энтропия, ее свойства. Математические записи объединенного уравнения 1-го и 2-го начала термодинамики.			Подготовка к лекции	0,3	Проверка конспектов ЗР
9				4	Подготовка к лаборато-рной работ	2
10	5	Изменение энтропии в изолированной системе. Энтропия как критерий направления процесса и состояния равновесия в изолированной системе. Вычисление изменения энтропии в различных процессах (изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатическом), при фазовых переходах, при смешении идеальных газов и во время необратимой химической реакции. Третий закон термодинамики..			Подготовка к лекции	0,3	Проверка конспектов ЗР
11				5	Подготовка к лабораторной работе	2
12	6	Статистическая формулировка второго начала термодинамики. Вывод уравнения, связывающего энтропию и термодинамическую вероятность (соотношение Больцмана-Планка). Термодинамические потенциалы (изохорный, изобарный), их физический смысл. Термодинамические потенциалы как критерии направленности самопроизвольных процессов и равновесия в изотермических системах. Характеристические функции.			Подготовка к лекции	0,3	Проверка конспектов ЗР
13				6	Подготовка к лаборато-рной работ	2
14	7	Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Химический потенциал, его физический смысл. Химический потенциал идеального и реального газа. Общие условия равновесия систем. Расчет изохорного и изобарного потенциалов с применением таблиц стандартных величин. Тепловая теорема Нернста. Следствия. Постулат Планка. Вычисление абсолютных стандартных величин энтропии веществ из термохимических данных. Термодинамическая вероятность состояния системы			Подготовка к лекции	0,3	Проверка конспектов ЗР
15				7	Подготовка к лабораторной работе	2
16	8	Химическое равновесие. Химическая переменная. Общие условия химического равновесия Вывод уравнения изотермы химической реакции. Термодинамические константы равновесия Ка и К f. Практические константы равновесия Кc и Кр. Выражение констант равновесия через мольные доли и числа молей. Определение направления процесса и его равновесия с помощью изотермы химической реакции. Равновесие в реальных систьемах, Методы определения летучести и коэффициентов активности (летучести). Фазовые равновесия в гетерогенных системах. Стабильность фаз. Правило фаз Гиббса, основные понятия, вывод, анализ, использование при анализе гетерогенных систем. Условное правило фаз.			Подготовка к лекции	0,3	Проверка конспектов ЗР
17							ЗЗ ЗР

Примечания