Влияние водородного показателя питьевой воды на продолжительность жизни

УДК 698.543

ВЛИЯНИЕ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ НА ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ ЖИЗНИ.

Казахский Государственный Женский Педагогический Университет, г. Алматы, *****@***ru

Ключевые слова: водородный показатель, кислотность, вода, кислотно-щелочной баланс,

среда, индикатор, организм, концентрация, рН-метр, анализ.

Keywords: Hydrogen index, acidity, water, acid-base balance, medium, indicator, organism, concentration, pH - meter, analysis.

Түиндеме: Судағы реакциялардың белсенді болуы, сутегі иондарының концентрациясымен анықталады. Әдетте, ол рН арқылы көрсетіледі. Егер, рН=7 болса, орта нейтральді, pH>7 болса, орта сілтілі, pH<7 орта қышқылды. Судың оптималды рН=7-8. Япондық ғалымдардың зерттеуі бойынша судың pH жоғары болса 6,5-7ден адам өмірі 20-30% ұзартылады. Қышқылды орта адам организмінде паразиттердің көбеуіне және түрлі ауруларға шалдығуына себеп болады.

рН анықтаудың бірнеше әдісі бар. Олардын ішінде кенінен тараған : қышқылды-негізді индикаторлар, универсалды индикаторлар, арнайы құрал – рн-метр, қышқылды-негізді титрлеу.

рН көрсеткіші кеңінен түрлі биологиялық орталарда қышқылдық-негіздік қасиеттерін сипаттау үшін пайдаланылады. Мақалада әртүрлі заттардың рН ортасы кесте түрінде келтірілген.

Summaru: Water is determined by the concentration of hydrogen ions to be active in the reactions. Usually, it is indicated by the pH. If the pH 7 is neutral, pH> 7, the medium-sized alkaline pH <7 medium acidity. Optimal water pH 7-8. Japanese scientists study the water has a high pH 6.5-7 life extended by 20-30%. Acid medium köbewine parasites in the human body and can cause various diseases.

As a result, hydrogen ions (H +) and dissociation effect of temperature on the pH of the experimental error. Temperature offset the impact of electronic pH meter emes. Ağzadağı acidic environment can trigger many diseases and parasites of life. Parasites prefer an acidic environment, and acidic environment, they most pathogens.

The acidity of the environment is important for a number of chemical processes and the possibility of a leak or the results of reaction often depends on the pH of the environment. a wide variety of biological environments pH is used to describe the acid-base properties.

pH - это водородный показатель, (от латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogenii — вес водорода) — мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр: pH = - log[H+]. Т. е. рН определяется количественным соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. (Моль — единица измерения количества вещества.)

Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода [H+] (рН > 7) по сравнению с ионами гидроксида [ОН-], то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН < 7) - кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и в нейтральной воде рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению значения рН. [ 1] 

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH-] говорят, что раствор является кислым, а при [OH-] > [H+] — щелочным.

Организм балансирует рН внутренних жидкостей, поддерживая значения на определенном уровне. Кислотно-щелочной баланс организма - это определенное соотношение кислот и щелочей в нем, способствующее его нормальному функционированию. Кислотно-щелочной баланс зависит от сохранения относительно постоянных пропорций между межклеточными и внутриклеточными водами в тканях организма. Если кислотно-щелочное равновесие жидкостей в организме не будет поддерживаться постоянно, нормальное функционирование и сохранение жизни окажутся невозможными. [2]

Оптимальный pH питьевой воды = от 7,0 до 8,0.

По данным японских исследователей питьевая вода с pH выше 6,5-7 увеличивает показатели продолжительности жизни населения на 20-30%.

Кислая среда в организме провоцирует множество болезней и способствует жизнедеятельности паразитов. Паразиты предпочитают кислую среду обитания, и именно в кислотной среде они проявляют себя наиболее патогенно. Кислую среду создают психические и физические перегрузки, мясная пища, и пища, прошедшая глубокую термическую и иную технологическую обработку, уменьшающую содержание в ней полезных веществ. Эти же источники закисления наполняют организм свободными радикалами, которые перегружают иммунную систему. [3]

Примеры значений pH
Вещество	pH
Электролит в свинцовых аккумуляторах	<1.0	кислые вещества
Желудочный сок	1,0—2,0
Лимонный сок	2,5±0,5
Лимонад, Кола	2,5
Яблочный сок	3,5±1,0
Пиво	4,5
Кофе	5,0
Шампунь	5,5
Чай	5,5
Кожа здорового человека	~6,5
Слюна	6,35—6,85
Молоко	6,6-6,9
Дистиллированная вода	7,0	нейтральные вещества
Кровь	7,36—7,44	щелочные вещества
Морская вода	8,0
Мыло (жировое) для рук	9,0—10,0
Нашатырный спирт	11,5
Отбеливатель (хлорка)	12,5
Раствор соды	13,5

Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1.  Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1–2 единицы.

2.  Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислотной области в основную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов. [4]

3.  Использование специального прибора — pH-метра — позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.

4.  Аналитический объёмный метод — кислотно-основное титрование — также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакция. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.

5.  Влияние температуры на значения pH

0,001 моль/Л HCl при 20 °C имеет pH=3, при 30 °C pH=3 

0,001 моль/Л NaOH при 20 °C имеет pH=11,73, при 30 °C pH=10,83

Влияние температуры на значения pH объясняется различной диссоциацией ионов водорода (H+) и не является ошибкой эксперимента. Температурный эффект невозможно компенсировать за счет электроники pH-метра. [5]

Список литературы.

1. Васильев химия. В 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа: Учеб. для студ. вузов, обучающихся по химико-технол. спец. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.:Дрофа, 2002. - 384 с., ил. - с. 191.

2. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши. Под ред. д. х. н. проф. . Л.: Гидрометеоиздат, 1977., с. 31-36.

3 .  Определение рН. Теория и практика / пер. с англ. под ред. акад. Б. П. Никольского и проф. М. М. Шульца. — 2 изд. — Л. : Химия, 1972.

4. и др. Диагностический справочник терапевта. Минск. 1993

5. Добиш. Электрохимические константы. М., 1980 .