Соединения кальция в природе. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов кальция в природе. (Жесткость воды и способы ее устранения.)
Применение щелочноземельных металлов и их соединений.
Металлы главной подгруппы III группы периодической системы (на примере алюминия)
Строение атома алюминия, степени окисления, проявляемые атомами алюминия в соединениях. Физические свойства алюминия.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Взаимодействие алюминия со щелочами. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Металлы побочных подгрупп периодической системы (на примере железа)
Положение элемента железа в периодической системе. Строение атома железа, возможные степени окисления атома железа в соединениях. Физические свойства железа.
Химические свойства железа: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Свойства оксидов и гидроксидов железа со степенями окисления атома +2 и +3.
Применение железа и его сплавов.
Химические реакции, лежащие в основе производства чугуна и стали.
Демонстрации.
1. Периодическая система химических элементов.
2. Коллекция «Металлы и сплавы
3. Образцы натрия и магния алюминия.
4. Демонстрация коллекции «Руды металлов»
5. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, хлором, с водой с соляной кислотой, демонстрация основных свойств гидроксида натрия.
6. Образцы металлов II группы главной подгруппы. Взаимодействие магния с кислородом, хлором, с водой, с соляной кислотой. Демонстрация основных свойств оксида и гидроксида кальция.
7. Образцы алюминия, взаимодействие алюминия с соляной кислотой, и водой, взаимодействие алюминия со щелочью.
8. Взаимодействие железа с кислородом и хлором; Получение гидроксидов железа (II и III)
Лабораторные опыты.
8. Взаимодействие металлов с кислотами.
9. Взаимодействие металлов с растворами солей.
10. Свойства гидроксижда алюминия.
11. Свойства гидроксида железа (II).
12. Свойства гидроксида железа (III).
Практическое занятие.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» (1ч).
Тема 4. Неметаллы (25 часов)
Положение элементов неметаллов в периодической системе. Общие черты в строении их атомов. Электроотрицательность неметаллов. Общее в химических свойствах неметаллов.
Неметаллы главной подгруппы VII группы периодической системы
Строение внешней электронной оболочки галогенов. Галогены-окислители.
Хлор. Возможные степени окисления, проявляемые атомами хлора в соединениях. Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора с водородом. Качественная реакция на галогенид-ионы. Краткие сведения о броме и йоде. Применение галогенов в народном хозяйстве.
Неметаллы главной подгруппы VI группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов VI группы главной подгруппы.
Кислород, сера. Аллотропия кислорода и серы. Возможные степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях.
Химические свойства кислорода и серы. Взаимодействие кислорода и серы с водородом и металлами. Взаимодействие кислорода с серой. Сера как окислитель и восстановитель.
Серная кислота и ее соли. Кислые и средние соли серной кислоты. Качественная реакция на соли серной кислоты. Применение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.
Промышленное получение серной кислоты.
Неметаллы главной подгруппы V группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов V группы главной подгруппы.
Азот. Возможные степени окисления атомов азота в соединениях. Химические свойства азота: взаимодействие с водородом, кислородом и металлами.
Аммиак, его строение, свойства, применение и получение. Соли аммония, их состав, взаимодействие со щелочами. Качественная реакция на ион аммония.
Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей.
Краткие сведение о фосфоре. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота. Фосфорные удобрения.
Неметаллы главной подгруппы IV группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов IV группы главной подгруппы.
Углерод. Аллотропия углерода. Возможные степени окисления атомов углерода в соединениях. Углерод – окислитель и восстановитель.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV). Свойства оксидов углерода и их применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их применение. Качественная реакция на карбонат-ион.
Краткие сведения о кремнии. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты.
Углеводороды и их кислородсодержащие производные. Спирты, этиленгликоль и карбоновые кислоты, их применение. Биологически важные органические вещества − жиры, углеводы, белки.
Демонстрации.
1.Образцы простых веществ - неметаллов: галогенов, кислорода и серы, азота и фосфора, угля и кремния.
2. Взаимодействие хлора с натрием и железом.
3. Сравнение окислительных свойств галогенов – вытеснение хлором брома и иода из их соединений.
4. Взаимодействие кислорода с металлами и серой.
5. Взаимодействие серы с железом или цинком и водородом.
6. Кислотные свойства оксида серы IV.
7.Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.
8. Получение оксида фосфора (V) и испытание его свойств.
9. Горение аммиака в кислороде
10. Взаимодействие азотной кислоты с медью,
11. Образцы фосфорной кислоты, азотных и фосфорных удобрений.
12. Восстановление оксида меди углеродом.
13. Оксиды углерода и кремния
14. Получение карбонатов
15. Этиловый спирт, Этиленгликоль, Уксусная кислота.
16. Жиры, углеводы, белки.
Лабораторные опыты.
14. Качественные реакции на галогенид-ионы.
15. Качественная реакция на сульфид - ионы.
16. Восстановительные свойства сульфид ионов.
17. Качественная реакция на сульфат-ион.
18. Действие растворов аммиака на индикаторы.
19. Взаимодействие растворов аммиака с кислотами.
20. Взаимодействие солей аммония со щелочами, кислоты на индикаторы.
21. Действие азотной кислоты на индикаторы
22. Нейтрализация азотной кислоты.
23. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов
24. Взаимодействие фосфорной кислоты с индикаторами.
25. Адсорбционные свойства угля.
26. Качественная реакция на карбонат-ионы и гидрокарбонат ионы.
27. Превращение карбоната в гидрокарбонат.
28. Свойства жёсткой воды.
29. Растворимость сахарозы.
30. Качественная реакция на крахмал.
Практические занятия.
3. Получение соляной кислоты и опыты с ней.
4. Химические свойства серы и ее соединений.
5. Получение аммиака и изучение его свойств (1 ч).
6. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Учебно-тематическое планирование курса химии 8 класса
№ | Наименование разделов и тем | Всего часов | Количество часов | ||
теоретические | практические | контрольные | |||
1. | Введение в химию | 1 | 1 | ||
2. | Важнейшие химические понятия | 21 | 18 | 2 | 1 |
3. | Классы неорганических соединений | 25 | 20 | 4 | 1 |
4. | Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. | 14 | 13 | 1 | |
5. | Повторение и обобщение по курсу химии за 8 класс | 7 | 6 | 1 | |
Итого | 68 | 58 | 6 | 4 |
Учебно-тематическое планирование курса химии 9 класса
№ | Наименование разделов и тем | Всего часов | Количество часов | ||
теоретические | практические | контрольные | |||
1. | Повторение по курсу 8 класса | 2 | 2 | ||
2. | Строение вещества. | 5 | 5 | ||
3 | Растворы | 15 | 13 | 1 | 1 |
4. | Химические реакции | 2 | 2 | ||
5. | Металлы и их соединения | 12 | 10 | 1 | 1 |
6. | Неметаллы и их соединения | 25 | 21 | 2 | 1 |
Органические вещества | 7 | 7 | |||
Итого | 68 | 61 | 4 | 3 |
ГБОУ Гимназия № 000
Календарно-тематическое планирование на 2013-2014 учебный год:
химия 8 класс -68 ч
№ | Тема урока | Кол-во | Содержание урока | Материалы, пособия | |
Раздел 1: Введение-1ч - 1 ч |
| ||||
1. | Техника безопасности в кабинете химии. Предмет химии. Для чего нужно изучать химию. | 1 | Беседа о значении химических знаний для человека и общества. Ознакомление учащихся с учебником. Знакомство с предметом. | таблица "техника безопасности" |
|
Раздел 2: Важнейшие химические понятия-21ч - 21 ч |
| ||||
1. | Тела и вещества. смеси и чистые вещества. Способы разделения смесей | 1 | Начать формирование понятия о веществе, отличии этого понятия от понятия "тело"; сформировать представление о чистых веществах и смесях, простых и сложных веществах; провести первую схему классификации веществ. | Д. Примеры чистых веществ и смесей веществ; простых и сложных веществ. Образцы веществ в разных агрегатных состояниях, смесь поваренной соли с песком, Л. О. 1. Плавление парафина, Л. О. 2. Разложение сахара при нагревании. |
|
2. | Пр. р. №1 " Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли" | 1 | Познакомить учащихся с правилами безопасной работы в химической лаборатории, сформировать умение пользоваться лабораторным штативом и спиртовкой. | Оборудование: пробирка с водой, лабораторный штатив, штатив для пробирок, стакан, фарфоровая чаша, спиртовка |
|
3. | Атомы. Химические элементы. Относительная атомная масса | 1 | Химический элемент, знаки химических элементов, относительная атомная масса. | Д. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов». Модели атомов химических элементов. |
|
4. | Простые и сложные вещества. Химические формулы | 1 | Сформировать знание о химической формуле как способе отражения качественного и количественного состава вещества; научить вычислять относительную молекулярную массу веществ и массовую долю элемента в составе вещества. | Д. Модели кристаллических решеток железа, меди, поваренной соли, алмаза, графита; модели молекул кислорода, воды. |
|
5. | Относительная молекулярная масса. массовая доля элемента в веществе | 1 | Научить вычислять относительную молекулярную массу веществ и массовую долю элемента в составе вещества. | Д. Модели кристаллических решеток железа, меди, поваренной соли, алмаза, графита; модели молекул кислорода, воды. Д. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов |
|
6. | Валентность. Определение валентности по формуле | 1 | Сформировать понятие о валентности и на основе этого понятия научить определять валентность атомов элементов по формулам веществ. | Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях» |
|
7. | Составление формул по валентности | 1 | Сформировать и закрепить практическое умение составлять формулы по валентности атомов, входящих в соединение. | Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях» |
|
8. | Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро | 1 | Сформировать знания о количестве вещества и единице его измерения - моле; научить использовать полученные знания при расчетах. | Д. Взвешивание на весах веществ, взятых в количестве вещества 1 моль |
|
9. | Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ | 1 | Сформировать понятие о молярном объеме газообразных веществ, обучит использованию этой величины при расчетах. | Д. Куб, объемом 22,4 л, занимаемым одним молем газа при нормальных условиях |
|
10. | Решение расчетных задач по теме "Моль-единица количества вещества" | 1 | Закрепить и развить умения проводить расчеты с использованием понятий о молярной массе, молярном объеме и количестве вещества. | Образцы веществ, взятых в количестве вещества 1 моль |
|
11. | Химические реакции. Признаки и условия протекания реакций. | 1 | Сформировать знания о признаках и условиях протекания химических реакций, на этой основе совершенствовать умение отличать физические процессы от химических. | Д. Взаимодействие серной кис-лоты с лакмусом и хлорида бария, Д. Горение магния на воздухе. Л. О.3. Образование осадка. Л. О.4. Растворение осадка. Л. О.5. Выделение газа |
|
12. | Растворы | 1 | Раствор, растворитель, растворенное вещество, система. | Стаканы, стеклянная палочка, сахар, вода |
|
13. | Решение расчетных задач по теме | 1 | Массовая доля растворенного вещества в растворе. |
| |
14. | Практическая работа №2 "Химические явления. Признаки и условия протекания реакций | 1 | Продолжить формирование умений обращаться с веществами и лабораторным оборудованием, наблюдать происходящие явления, а также оформлять в тетрадях результаты практической работы. |
| |
15. | Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции | 1 | Объяснение закона сохранения массы веществ и на его основе формирование умения составлять уравнения химических реакций. | Д. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ. |
|
16. | Составление уравнений химических реакций | 1 | Закрепление умения записи уравнений химических реакций. | Д. Таблица с названиями и формулами некоторых простых и сложных веществ |
|
17. | Расчеты по уравнениям химических реакций | 1 | Сформировать умение проводить расчеты по уравнениям химических реакций, правильно оформлять решение задач | Д. Таблица с названиями и формулами некоторых простых и сложных веществ |
|
18. | Атомно-молекулярное учение в химии | 1 | Объяснить положения атомно-молекулярного учения, показать на химических примерах их справедливость. | Д. Портрет |
|
19. | Систематизация и обобщенеие знаний по теме " Важнейшие химические понятия" | 1 | Приведение ив систему знаний по теме " Важнейшие химические понятия" |
| |
20. | Контрольная работа №1" Важнейшие химические понятия" | 1 | Проверка знаний в виде выполнения контрольной работы |
| |
21. | Анализ контрольной работы №1, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками | 1 | Коррекция знаний, умений и навыков учащихся. Работа над ошибками. |
| |
Раздел 3: Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций-25ч - 25 ч |
| ||||
1. | Химические свойства простых веществ. реакции соединения | 1 | Сформировать представление о веществе как материале, из которого состоят тела. | Д. Образцы металлов и неметаллов. Взаимодействие серы, угля, фосфора и меди с кислородом; цинка (меди) с серой. |
|
2. | Оксиды и их состав. Взаимодействие оксидов неметаллов с водой. Понятие о кислотах | 1 | Составление формул оксидов, названия оксидов, схема классификации веществ. | Д. Образцы оксидов. |
|
3. | Взаимодействие оксидов металлов с водой. Понятие об основаниях | 1 | Основные оксиды, реакции основных оксидов с водой, индикаторы, схема классификации веществ | Д. Взаимодействие оксида кальция с водой. Таблица: «Классификация и свойства оксидов». |
|
4. | Кислоты и их состав. Взаимодействие кислот с металлами. реакции замещения. Понятие о солях | 1 | Физические свойства кислот, взаимодействие кислот с металлами, вытеснительный ряд металлов, реакции замещения | Д. Обугливание древесины концентрированной серной кислотой. Взаимодействие волокна капрон с концентрированной соляной кислотой. Получение водорода при взаимодействии металла с кислотой в приборе ППГ. Л.О. 6. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот. Л. О. 7. |
|
5. | Практическая работа №3"Получение водорода и его сжигание" | 1 | Получение водорода в лабораторных условиях. Сжигание водорода. Оформление результатов практической работы |
| |
6. | Взаимодействие кислот с основными оксидами. реакции обмена. Состав солей | 1 | Знакомство со свойствами кислот и основных оксидов, запись уравнений реакций между кислотами и основными оксидами | Л. О. 8. Взаимодействие кислот с основными оксидами. |
|
7. | Основания. Физические свойства оснований. Взаимодействие оснований с кислотами | 1 | Состав и физические свойства оснований, способность оснований взаимодействовать с кислотами, реакция нейтрализации. | Л. О. 9. Взаимодействие щелочей с индикаторами. Л. О. 10. Взаимодействие щелочей с кислотами. Л. О. 11. Получение нерастворимого основания и взаимодействие его с кислотой. |
|
8. | Взаимодействие оснований с кислотными оксидами | 1 | Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, разложение нерастворимых оснований при нагревании. | Д. Взаимодействие щелочей с оксидом углерода (IV). |
|
9. | Термическое разложение нерастворимых оснований. Реакции разложения | 1 | Разложение нерастворимых оснований при нагревании. | Л. О. 12. Разложение нерастворимых оснований. |
|
10. | Амфотерность. Амфотерные соединения | 1 | Амфотерность, амфотерные оксиды и гидроксиды | Л. О. 13. Распознавание кислоты и основания. Л. О. 14. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств |
|
11. | Получение и свойства солей | 1 | Состав и названия кислот и солей, валентность кислотных остатков. | Таблицы: «Важнейшие кислоты и их соли», «Номенклатура солей». |
|
12. | Практическая работа №4"Проведение химических реакций, характеризующих свойства веществ" | 1 | Получение оксидов магния и меди(II) Взаимодействие металлов с кислотами. |
| |
13. | Классификация неорганических веществ и типов химических реакций | 1 | Приведение в систему полученных знаний о классах неорганических веществ и типах химических реакций | Д. Взаимодействие растворов хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия, карбоната натрия и нитрата серебра с соляной кислотой, сульфата натрия с раствором хлорида бария. |
|
14. | Систематизация знаний об оксидах | 1 | Систематизация накопленных знаний об оксидах. Основные, кислотные, амфотерные оксиды и их свойства |
| |
15. | Систематизация знаний о кислотах | 1 | Систематизировать знания о кислотах, их химических и физических свойствах |
| |
16. | Систематизация знаний об основаниях | 1 | Систематизировать знания об основаниях, их физических и химических свойствах |
| |
17. | Систематизация знаний о солях | 1 | Систематизировать знания о солях, их физических и химических свойствах |
| |
18. | Практическая работа №5 "Распознавание веществ на основе их свойств" | 1 | Определение раствора щелочи индикатором. Определение характера свойств оксида взаимодействием его с раствором щелочи или кислоты. Определение раствора кислоты индикатором. |
| |
19. | Связи между неорганическими веществами | 1 | Генетические связи между классами неорганических веществ. генетические ряды металлов и неметаллов | Д. Таблица: «Генетическая связь классов неорганических веществ». |
|
20. | Обобщение сведений о классах неорганических веществ | 1 | Генетические связи между классами неорганических веществ. |
| |
21. | Систематизация и обобщение знаний по теме " Классы неорганических веществ. Типы химических реакций" | 1 | Систематизировать знания о классах неорганических веществ и генетической связи между ними | Д. Таблицы: «Классификация химических реакций», «Тепловой эффект химической реакции». |
|
22. | Контрольная работа №2"Классы неорганических веществ | 1 | Выполнение контрольной работы |
| |
23. | Анализ контрольной работы №2, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками | 1 | Анализ контрольной работы, коррекция ЗУН, работа над ошибками |
| |
24. | Упражнения в расчетах по уравнениям химических реакций | 1 | Решение расчетных задач по уравнению химической реакции |
| |
25. | Применение простых и сложных веществ в быту и народном хозяйстве | 1 | Систематизировать сведения о применении неорганических веществ в народном хозяйстве и быту. |
| |
Раздел 4: Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атомов (14ч) - 16 ч |
| ||||
1. | Щелочные металлы | 2 | Понятие о семействе сходных элементов, физических и химических свойствах щелочных металлов | Д. Демонстрация образцов щелочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой. |
|
2. | Галогены | 1 | Понятие о семействе сходных элементов, физических и химических свойствах галогенов | Д. Демонстрация образцов гало-генов. Горение натрия в хлоре. Взаимодействие алюминия с бромом или йодом. Синтез хлороводорода. |
|
3. | Систематизация сведений о природных семействах элементов | 1 | Сформировать представления о щелочноземельных металлах, халькогенах и инертных газах как природных семействах химических элементов |
| |
4. | Периодический закон | 1 | Сформировать знание периодического закона. Периодическое изменение свойств хим. элементов, периодический закон | Д. Периодическая система хими-ческих элементов |
|
5. | Строение атома. Порядковый номер элемента - заряд ядра его атома. Изотопы | 1 | Раскрыть физический смысл порядкового номера хим. элемента. Повторить вопросы сложного строения атомов. Дать современную формулировку периодического закона | Д. Таблицы: «Строение атома», «Строение атома. Изотопы», «Модели атомов некоторых элементов». |
|
6. | Строение электронных оболочек атомов | 1 | Сформировать знания о закономерностях заполнения электронами оболочек атомов. Ввести понятие о завершенном и незавершенном электронном слое. Раскрыть связи между строением электронной оболочки атома и номером периода, в котором находится хим. элемент | Д. Таблица: «Электронные кон-фигурации атомов». |
|
7. | Периодическая система химических элементов. Периоды. Группы и подгруппы | 1 | Структура периодической системы. Периоды малые и большие, группы, подгруппы главная и побочная | Д. Таблица: «Периодическая си-стема химических элементов ». |
|
8. | Закономерности изменения свойств атомов химических элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы | 1 | Связать строение периодической таблицы с изменением свойств хим. элементов | Д. Таблица: «Периодическая си-стема химических элементов ». |
|
9. | Характеристика элементов и их соединений на основании их положения в периодической системе и строения атома | 1 | Сформировать умение предсказывать свойства элементов и их соединений. План характеристики хим. элементов и их соединений | Д. Таблица: «Периодическая си-стема химических элементов ». |
|
10. | Закрепление знаний о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов | 1 | Привести в систему полученные на предыдущих уроках знания о периодическом законе, периодической системе и строении атомов | Д. Таблица: «Периодическая си-стема химических элементов ». |
|
11. | Значение периодического закона | 1 | Раскрыть значение периодического закона для развития науки. Представление об объективности явлений и законов природы | Значение закона для химической науки и физики. Материальность мира |
|
12. | Жизнь и творчество | 1 | Познакомить с биографией . Основные этапы жизни, научной и общественной деятельности | Д. Портрет , видео фильм |
|
13. | Систематизация и обобщение знаний по теме " Периодический закон и периодическая система элементов . Строение атома" | 1 | Привести в систему знания о периодическом законе и периодической системе на основе строения атомов химических элементов |
| |
14. | Контрольная работа №3 " Периодический закон и периодическая система элементов. Строение атомов" | 1 |
| ||
15. | Анализ контрольной работы, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками | 1 |
| ||
Раздел 5: Обобщение пройденного материала - 5 ч |
| ||||
1. | Обобщение знаний по курсу химии 8 класс | 2 | Повторение основних химических понятий, полученных в 8 классе |
| |
2. | Контрольная работа №4 итоговая по курсу химии 8 класса | 1 | Выполнение контрольной работы |
| |
3. | Анализ контрольной работы №4, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками | 1 | Анализ контрольной работы, разбор ошибок, работа над ошибками |
| |
4. | Итоговый урок | 1 |
|
ГБОУ Гимназия № 000
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
