Рабочая программа учебного курса (стр. 4 )

Календарно-тематическое планирование на 2013-2014учебный год:

Химия 9 класс 2 часа в неделю

№ урока	Тема урока	Кол-во часов	Содержание урока	Материалы, пособия
Раздел 1: Повторение основных вопросов курса 8 класса - 2 ч
1.	Вводный инструктаж по технике безопасности. Классы неорганических веществ, типы химических реакций	1	Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула, валентность, химическая формула, закон постоянства состава веществ, относительные атомная и молекулярная массы, моль.	Д. Простые вещества: алюминий, сера, железо, кислород. Сложные вещества: вода, серная кислота едкий натр, сульфат меди а) взаимодействие металла и неметалла с кислородом; б) взаимодействие оксидов металла и неметалла с водой; г) взаимодействие щелочи и кислоты друг с другом.
2.	Периодический закон. строение атома	1	Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атомов. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов.	Периодическая система химических элементов
Раздел 2: Строение вещества - 5 ч
1.	Ковалентная связь. Электроотрицательность атомов. Полярная и неполярная связи	1	Ковалентная связь. Образование ковалентной связи. Молекулярная, электронная и графическая формулы веществ. Валентность атомов и ковалентные связи. Полярность ковалентной связи. Электроотрицательность атомов. Способы изображения строения полярных молекул.	Д. Таблица «Образование ковалентной связи» модели атомов углерода и водорода Д. Таблицы Периодическая система химических элементов ; «Полярные и неполярные соединения»
2.	Ионная связь. Понятие об окислителях и восстановителях	1	Ионная связь. Образование ионной связи. Различия ковалентной и ионной связей. Общие черты ковалентной и ионной связей	Д. Таблица «Образование ионной связи» ионная кристаллическая решетка поваренной соли.
3.	Степень окисления атомов в соединениях	1	Степень окисления атомов. Развитие понятия валентность. Расчет степеней окисле-ния атомов. Ограниченность понятия валентность. Введение понятия «степень окисления».	Т. Степень окисления атомов
4.	Металлическая связь	1	Физические свойства металлов. Металлическая связь. Общие черты и различия между металлической и ковалентной связью, а также между металлический и ионной связью	Д. Таблица «Металлическая связь»
5.	Кристаллические решетки	1	Определение кристаллической решетки. Виды кристаллических решеток: а) атомная; б) молекулярная; в) ионная; г) металлическая. Различия в свойствах веществ с разными видами кристаллических решеток и их причины.	Д. Модели кристаллических решеток различных веществ
Раздел 3: Растворы - 15 ч
1.	Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация.	1	Электролиты и неэлектролиты. Распад на ионы немолекулярных веществ. Проводники II рода. Распад на ионы молекулярных электролитов. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации.	Д: электропроводность растворов различных веществ; определение электропроводности воды, твердой соли и раствора соли; электропроводность расплавленного стекла.
2.	Кислоты, основания, соли как электролиты	1	Диссоциация кислот, оснований и солей. Запись уравнений диссоциации	Таблица растворимости
3.	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации	1	Сильные электролиты-кислоты, щелочи и соли. Электролиты средней силы. Представление о силе электролита - степень диссоциации	Таблица растворимости. Д. Электропроводимость растворов и расплавов электролитов
4.	Запись уравнения реакции в ионном виде. Реакции ионного обмена, условия их протекания	1	Составление уравнений реакций ионного обмена.
5.	Химические свойства кислот в свете ТЭД	1	Взаимодействие кислот с простыми и сложными веществами. Запись уравнений реакций в ионном виде.	Таблица растворимости веществ в воде
6.	Химические свойства оснований в свете ТЭД	1	Зависимость общих свойств оснований от наличия в растворе гидроксид-ионов. Химические свойства оснований: взаимодействие с простыми и сложными веществами	Таблица растворимости
7.	Химические свойства солей в свете ТЭД	1	Взаимодействие солей с простыми и сложными веществами	Таблица растворимости
8.	Окислительно-восстановительные реакции.	1	Характеристика окислительно-восстановительных реакций. Окислитель, восстановитель. Процессы окисления, восстановления	Д. Горение серы. Д. Восстановление меди из оксида меди (II).
9.	Расстановка коэффициентов методом электронного баланса	1	Метод электронного баланса. Расстановка степени окисления элементов в уравнении. Составление электронного баланса, вывод основных коэффициентов, расстановка коэффициентов в уравнении реакции.	Учебник, материалы ГИА
10.	Решение расчетных задач	1	Решение задач разного уровня сложности
11.	Расчеты по уравнению реакции	1	Решение расчетных задач разного уровня сложности	индивидуальные карточки разного уровня сложности
12.	Систематизация и обобщение знаний по теме "Растворы"	1	Теория электролитической диссоциации, свойства ионов, окислительно-восстановительные реакции, решение расчетных задач	Таблица растворимости
13.	Практическая работа №1" Решение задач по теме"Свойства растворов электролитов"	1
14.	Контрольная работа №1"Электролитическая диссоциация. ОВР	1
15.	Анализ контрольной работы №1 "Электролитическая диссоциация. ОВР"	1
Раздел 4: Химические реакции - 2 ч
1.	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций	1	Факторы, влияющие на скорость химической реакции	Л. О.3 Влияние степени измельчения твёрдого вещества на скорость химической реакции. Л. О.4 Влияние концентрации раствора на скорость химической реакции. Л. О.5 Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Л. О.6 Влияние температуры на скорость химической реакции. Л. О.7 Влияние катализатора на скорость химической реакции.
2.	Обратимые и необратимые реакции. химическое равновесие	1	Необратимые химические реакции, идущие с выпадением осадка, выделением газа, образованием мало диссоциирующего вещества.	Таблица растворимости
Раздел 5: Металлы - 12 ч
1.	Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов	1	Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов, вытеснительный ряд металлов.	Д. Периодическая система химических элементов Д Образцы натрия и магния и алюминия. ЛО 8, ЛО 9
2.	Общие свойства металлов. Понятие о коррозии металлов	1	Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов, вытеснительный ряд металлов.	Д. Периодическая система химических элементов Д Образцы натрия и магния и алюминия. ЛО 8, ЛО 9
3.	Сплавы металлов. Общие способы получения металлов	1	Сплавы, их свойства. Виды сплавов.	Д. Коллекция «Металлы и сплавы»
4.	Металлы IА группы и их соединения	1	Металлы главной подгруппы I группы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение атомов, степень окисления в соединениях. Нахождение в природе. Физические свойства щелочных металлов. Химические свойства простых веществ. Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.	Д. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, хлором, с водой с соляной кислотой, демонстрация основных свойств гидроксида натрия
5.	Металлы IIА группы и их соединения. Понятие о жесткости воды	1	Металлы главной подгруппы II группы. Строение атомов, степень окисления. Физические свойства простых веществ. Химические свойства простых веществ. Нахождение в природе. Практическое применение металлов II группы главной подгруппы и их оксидов.	Д. Образцы металлов II группы главной подгруппы. Взаимодействие магния с кислородом, хлором, с водой, с соляной кислотой. Демонстрация основных свойств оксида и гидроксида кальция.
6.	Алюминий и его соединения	1	Алюминий, положение алюминия в периодической системе и строение атома, степень окисления в соединениях. Физические свойства алюминия. Химические свойства алюминия. Химические свойства оксида и гидроксида алюминия Нахождение в природе. Применение алюминия и его соединений.	Д. Образцы алюминия, взаимодействие алюминия с соляной кислотой, и водой, взаимодействие алюминия со щелочью. Л. О.10
7.	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия	1
8.	Железо и его соединения	1	Железо. Положение железа в периодической системе строение электронной оболочки атома, степени окисления в соединениях. Физические свойства железа. Взаимодействие железа с сильными окислителями. Химические свойства железа. Коррозия железа. Соединения железа со степенью окисления +2 и + 3. Железо в природе Применение железа, чугуна и стали.	Д. Взаимодействие железа с кислородом и хлором; Получение гидроксидов железа (II и III) Л. О.11, Л. О.12
9.	Систематизация и обобщение знаний по теме "Металлы"	1
10.	Практическая работа №2 "Решение экспериментальных задач"	1
11.	Контрольная работа №2 "Металлы"	1
12.	Анализ контрольной работы №2, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками	1
Раздел 6: Неметаллы-25 ч - 25 ч
1.	Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. строение их атомов. хлор. краткие сведения о броме и йоде	1	Строение атомов неметаллов Общие химические свойства неметаллов.	Д. Образцы простых веществ - неметаллов: галогенов, кислорода и серы, азота и фосфора, угля и кремния.
2.	Галогеноводородные кислоты и их соли	1	Галогеноводородные кислоты и их соли. Диссоциация галогеноводородных кислот. Соли галогеноводородных кислот. Качественная реакция на галогенид-ионы	Л. О. 14. Качественные реакции на галогенид - ионы
3.	Кислород и сера	1	Неметаллы главной подгруппы VI группы кислород сера, селен. Строение атомов этих элементов, возможные степени окисления. Окислительно-восстановительные свойства халькогенов	Д. 4. Взаимодействие кислорода с металлами и серой. Д. 5. Взаимодействие серы с железом или цинком и водородом.
4.	Сероводород. Сульфиды	1
5.	Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли	1	Соединения серы. Оксиды серы, их кислотные свойства. Сернистая кислота. Свойства сернистой кислоты. Соли сернистой кислоты. Качественная реакция на сульфит-ион	Д. Кислотные свойства оксида серы IV. 7.Свойства сернистой кислоты Качественная реакция на сульфит - ионы
6.	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли	1	Соединения серы. Оксиды серы, их кислотные свойства. Серная кислота. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион	Д. 6. Кислотные свойства оксида серы IV. 7.Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Л. О.15. Качественная реакция на сульфид - ионы, 16. Восстановительные свойства сульфид ионов. 17. Качественная реакция на сульфат-ион
7.	Азот и фосфор	1	Неметаллы главной подгруппы V группы. Строение атомов этих элементов, возможные степени окисления. Окислительно-восстановительные свойства азота и фосфора	Д. 8. Получение оксида фосфора (V) и испытание его свойств.
8.	Аммиак и его свойства	1	Аммиак, соли аммония. Получение аммиака, взаимодействие аммиака с кислотами, образование иона аммония. Взаимодействие солей аммония со щелочами.	Д. 9. Горение аммиака в кислороде Л. О. 18. Действие растворов аммиака на индикаторы. 19. Взаимодействие растворов аммиака с кислотами, 20. Взаимодействие солей аммония со щелочами,
9.	Получение аммиака в лаборатории и промышленности	1
10.	Практическая работа "Получение аммиака"	1
11.	Соли аммония	1	Аммиак, соли аммония. Получение аммиака, взаимодействие аммиака с кислотами, образование иона аммония. Взаимодействие солей аммония со щелочами.	Взаимодействие растворов аммиака с кислотами. Взаимодействие солей аммония со щелочами
12.	Азотная кислота и ее соли	1	Азотная кислота и нитраты. Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты,	Д. 10. Взаимодействие азотной кислоты с медью, Л. О. 21. Действие азотной кислоты на индикаторы. 22. Нейтрализация азотной кислоты. 23. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов.
13.	Фосфор. Оксиды фосфора	1	Важнейшие соединения фосфора – оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, соли фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион	Д. 11. Образцы фосфорной кислоты, азотных и фосфорных удобрений. Л. О. 24. Взаимодействие фосфорной кислоты с индикаторами,
14.	Фосфорная кислота и ее соли	1	Ортофосфорная кислота, соли фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион	д. Свойства о-фосфорной кислоты, качественная реакция на фосфат-ион. Д. Коллекция фосфорных удобрений
15.	Минеральные удобрения	1	Знакомство с минеральными удобрениями, их значением для растений, применении.	Д. Коллекция фосфорных удобрений
16.	Положение углерода и кремния в периодической системе элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	1	Неметаллы главной подгруппы IV группы. Строение атомов этих элементов, возможные степени окисления. Окислительно-восстановительные свойства углерода и кремния.	Д. 12. Восстановление оксида меди углеродом. Л. О. 25. Адсорбционные свойства угля.
17.	Химические свойства углерода.	1
18.	Оксид углерода (II), или угарный газ	1	Угарный газ, его физические и химические свойства. Нахождение в природе, применение, физиологическое действие на живые организмы
19.	Оксид углерода (IV), или углекислый газ. Угольная кислота и ее соли	1	Соли угольной кислоты Карбонаты и гидрокарбонаты, силикаты. Жесткость воды. Качественная реакция на карбонат ион	Д. 14. Получение карбонатов Л. О. 26. Качественная реакция на карбонат – ионы и гидрокарбонат ионы. 27. Превращение карбоната в гидрокарбонат. 28. Свойства жёсткой воды,
20.	Кремний и его соединения	1	Строение атома кремния, валентные возможности. Свойства простого вещества кремния. Свойства соединений кремния. Нахождение в природе. Получение и применение.	Д. Получение кремниевой кислоты
21.	Силикатная промышленность	1	Состав, свойства, получение цемента, гипса, алебастра. Виды стекла	Коллекция "Стекло и изделия из стекла"
22.	Систематизация и обобщение знаний по теме "Неметаллы"	1
23.	Решение экспериментальных задач	1
24.	Контрольная работа по теме "Неметаллы"	1
25.	Анализ контрольной работы №3, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками	1
Раздел 7: Органические вещества-7 часов - 7 ч
1.	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомеры и гомологи	1	Многообразие соединений углерода, причины. Теория химического строения . Строение атома углерода
2.	Разнообразие углеводородов	1	Причины многообразия углеводородов. Углеводороды с простой, двойной, тройной связью. Классификация. Гомологи, изомеры
3.	Природные источники углеводородов	1	Первоначальное представление о нефти, природном и попутном газах, угле.
4.	Спирты и карбоновые кислоты. Сложные эфиры	1	Кислородосодержащие соединения углерода, их состав, строение, свойства.	Д. 15 Этиловый спирт, Этиленгликоль, Уксусная кислота.
5.	Жиры, углеводы, их роль в процессе обмена веществ в организме, питании и укреплении здоровья	1	Биологически важные органические вещества? жиры, углеводы, белки	Д. 16. Жиры, углеводы, белки
6.	Белки - биополимеры. Понятие о ферментах и гормонах.	1	Биологические полимеры, их состав, строение, свойства. Нахождение в природе. Действие ферментов и гормонов	Д. Денатурация белков
7.	Синтетические полимеры в нашей жизни.	1	Классификация полимеров. Получение и применение полимеров	Коллекция "Полимеры и изделия из них"

Контрольно-измерительные материалы

8 класс

Вид контроля	1 полугодие	2 полугодие	Год (итого)
Контрольные работы	К. р.№1 « Важнейшие химические понятия»	К. р.№2 «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций» К. р.№3 «Периодический закон и периодическая система элементов» К. р.№4 «Итоговая по курсу химии 8 класса»	4
Практические работы	П. р.№1 « Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Очистка поваренной соли» П. р.№2 « Химические явления. Признаки и условия протекания реакций» П. р.№3 « Получение водорода и его сжигание»	П. р.№4 « Проведение химических реакций, характеризующих свойства веществ» П. р.№5 « Распознавание веществ на основе их свойств» П. р.№6 «Обобщение сведений о классах неорганических веществ»	6

9 класс

Вид контроля	1 полугодие	2 полугодие	Год
Контрольные работы	К. р.№1 « Электролитическая диссоциация. ОВР»	К. р.№2 «Металлы» К. р.№3 «Неметаллы»	3
Практические работы	П. р.№1 « Решение экспериментальных задач по теме « Свойства растворов электролитов»» П. р.№2 «Решение экспериментальных задач»	П. р.№3 «Получение аммиака» П. р.№4 Решение экспериментальных задач»	4

Учебно-методическое обеспечение

Предмет ХИМИЯ Класс 8

Количество часов в неделю: 2

Количество часов в год: 68

Учебная программа	Автор	Компонент	Вид и особенности программы	Учебно-методическое обеспечение
Государственная программа и др.	Лаборатории химического образования Института открытого образования РАО	Базовый	Базовый компонент содержания образования	и др. Химия 8 класс. М.: учебники, 2006

Предмет ХИМИЯ Класс 9

Количество часов в неделю: 2

Количество часов в год: 68

Учебная программа	Автор	Компонент	Вид и особенности программы	Учебно-методическое обеспечение
Государственная программа и др.	Лаборатории химического образования Института открытого образования РАО	Базовый	Базовый компонент содержания образования	и др. Химия 9 класс. М.: учебники, 2006