Рабочая программа по химии (стр. 2 )

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 2015 – 2016 учебный год

Учитель:

Класс 8

Количество часов по школьному учебному плану: 70

Количество часов по программе: 70

Количество часов по четвертям:

	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	Год
Количество часов	18	14	20	18	70
Плановых контрольных работ	1	1	2	1	5
Практических и лабораторных работ	1		1	3	5
Тестовых работ
Зачетов (уроки обобщения)
Административных контрольных работ
Регионального компонента	3	2	2		7

Планирование составлено на основе:

Примерной программы основного общего образования по химии в соответствии с методическим письмом Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ -1263

Учебники:

«Химия-8» , М. «Дрофа», 2009г.

8

8.Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии ученик должен ЗНАТЬ:

Химическую символику: знаки х. э., формулы хим. в-в и уравнения хим. реакций. Важнейшие хим. понятия: химический элемент, атом молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, хим. связь, в-во, классификация в-в, моль, молярная масса, молярный объем, хим. реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Основные законы химии: сохранение массы в-в, постоянство состава, Периодический закон.

В результате изучения химии ученик должен УМЕТЬ:

Назвать: химические элементы, соединения изученных классов. Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера х. э., номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ ; закономерности изменения св-в х. э. в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена. Характеризовать: х. э. (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и св-вами в-в; хим. св-ва основных классов неорганических соединений. Определять: состав в-в по их формулам, принадлежность в-в к определенному классу соединений, типы хим. реакций, валентность и степень окисления х. э. в соединениях, вид хим. связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 х. э. ПСХЭ; уравнения хим. реакций. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы. Вычислять: массовую долю х. э. по формуле соединения; массовую долю в-ва в растворе; количество в-ва, объем или массу по количеству в-ва, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с в-вами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о в-вах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

19

9.Характеристика контрольно – измерительных материалов.

Для систематического и разноуровневого контроля и самоконтроля знаний и умений учащихся, полученных при изучении химии в классе, а также для подготовки к ЕГЭ в старших класса используются учебное пособие:

Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс /сост. ,- М. ВАКО, 2011г

В пособии предлагаются задания для поурочного и тематического контроля знаний учащихся по школьному курсу неорганической химии. Все задания по типологии и форме соответствуют аттестационным материалам ЕГЭ и материалов вступительных экзаменов в вузы. Вопросы, тесты и задания выстроены по вариантам в соответствии со структурой и содержанием программы , обеспечивающей Обязательный минимум содержания образования по химии и соответствуют возрастным особенностям учащихся.

По всем главам курса и их разделам предлагается текущий и тематический контроль знаний и умений в форме химических диктантов и тестов, самостоятельных и контрольных работ. Задания обоих вариантов сходны по содержанию и характеру выполняемых учебных действий.

Для организации эффективной работы всего класса с учетом индивидуальных особенностей каждого ученика в ряде работ, входящих в пособие, представлены задания различного уровня сложности.

Для каждой темы и ее разделов используются тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах. рассчитанные на 15-45 минут. Для выставления оценки используется. следующая процентная шкала;

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36-61% – оценка «3»;

62-85% – оценка «4»;

86-100% – оценка «5».

Тематические тесты содержат вопросы и задания разного уровня сложности. Все вопросы и задания разделены на три уровня сложности (А, В,С). Вопросы части А оцениваются 2 баллами, части В - 4 баллами, части С - 6 баллами.

Вопросы для всех видов контроля знаний составлены для выяснений знаний учащихся по всем узловым вопросам главы и раздела как на базовом уровне, где необходимо только воспроизведение учебного материала, так и на усложненном уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать данные, применяя творческие способности.

20

10. Учебно-методическое обеспечение предмета и перечень рекомендуемой литературы для учителя

ü  Габриелян 8 класс.- Учебник для общеобразовательных заведений.- М.: Дрофа, 2006

ü  , Яшукова тетрадь к учебнику Габриеляна 8 класс.- М.: Дрофа, 2009

Дидактические материалы:

ü  и др. Химия 8 класс. Контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2009

ü  Радецкий материалы по химии 8-9 класс.- М.: Просвещение,2000

Методические пособия:

ü  Габриелян пособие. 8-9 класс. М.: Дрофа, 2000

ü  Габриелян книга учителя химии. 8 класс.- М.: Дрофа,2007

Инструментарий отслеживания результатов обученности:

ü  и др. Химия 8 класс. Контрольные и проверочные работы.- М.: Дрофа, 2005

ü  Радецкий работы по химии 8-11 класс.- М.: Просвещение, 2001

21

№ п/п	Содержание учебного материала	часы	сроки	Требования к уровню подготовки учащихся	Лабораторный практикум	Обязательный минимум образовательной программы
Ведение	3
1	Предмет химии. Вещества. Р. К. « экологические проблемы Челябинской обл.»	1		Знать: Что изучает химия. Простые и сложные вещества.	Демонстрации образцов простых и сложных веществ.	Понятие химии. Сложные и простые вещества.
2	Периодическая система. Знаки химических элементов.	1		Уметь называть химический элемент по его составу.		Символы химических элементов.
3	Химические формулы. Ar и Mr( формула: индекс, коэффициент. Масса атомов и молекул).	1		Уметь вычислять относительную атомную массу.		Относительная атомная и молекулярные массы химических элементов.
Атомы химических элементов	10
4	Основные сведения о строении атомов ( доказательства сложного строения, опыты Резерфорда)	1		Уметь объяснять физический смысл порядкового номера, сходство и различие атомов		Атом, электрон, планетарная модель.
5	Изменения в составе атомов. Изотопы. Р. К. «Взаимосвязь экологии и химии в Челяб. обл.»	1		Знать определение числа протонов, нейтронов и электронов.		Относительная атомная масса. Изотопы.
6	Электрон. Строение электронных оболочек (строение электронных оболочек атомов малых периодов).	1		Уметь объяснять сходство и различие в строении атомов одного периода и группы. Уметь характеризовать химические элементы малых периодов по строению их атомов.		Расположение электронов в атоме по уровням.
7	Периодическая таблица и строение атомов.	1		Знать физический смысл № гр, № пер. Уметь объяснять закономерности изменения свойств.		Периоды, группы, подгруппы.
8	Изменение числа электронов на внешнем уровне. Ионная связь.	1		Знать определение вида связи в типичных случаях. Уметь составлять структурные формулы.		Связь между катионом и анионом.
9	Ковалентная полярная, неполярная химическая связь. Электроотрицательность (схема образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.	1		Знать определение вида связи в типичных случаях. Уметь составлять структурные формулы.		Полярная связь, ее виды. Структурные формулы.
10	Образование металлических кристаллов (понятие о металлической связи)	1		Уметь объяснить свойства связи металла с точки зрения строения.		Свойства металлов.
11	П. Р. №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.	1		Уметь обращаться с лабораторным оборудованием. Соблюдать ПТБ.	Пр. р. «Работа с химическим оборудованием»	Кабинет химии. Вещества.
12	Обобщение и систематизация материала	1		Уметь применить полученные знания на практике.		Химическая связь. ПСХЭ.
13	Контрольная работа «Атомы химических элементов»	1		Знать ранее приобретенные характеристики элементов и уметь их применять на практике.
Простые вещества	9
14	Простые вещества Ме (характеристика положения Ме, строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства Ме. Р. К. «Проблемы загрязнения атмосферы и вод отходами метал. промышленности Челяб. обл.	1		Знать свойства Ме. Уметь характеризовать строение и свойства.	Демонстрации. Образцы типичных металлов.	Электрон. Строение оболочек. Агрегатные состояния.
15	Простые вещества неМе (характеристика положения неМе, строение атомов. Аллотропия. Р. К. «Биологическая роль и круговорот неМе в биосфере. Промышленные источники попадания неМе в атмосферу Чел. обл.»	1		Знать свойства неМе. Уметь характеризовать строение и свойства.	Демонстрации. Образцы типичных неметаллов.	Электрон. Строение оболочек. Агрегатные состояния.
16	Электрон. Строение электронных оболочек.	1		Знать понятие «электрон» Уметь составлять электронную схему элементов.	Демонстрации шаровых моделей металлов и неметаллов.	Уровень ПСХЭ. Группа ПСХЭ. Электрон.
17	Количество вещества	1		Уметь находить количество вещества		Количество вещества. Моль.
18	Молярный объем газов	1		Уметь определить молярный объем газов. Рассчитывать задачи с использованием понятий «количество вещества, молярный объем».		Постоянная Авогадро. Газ. Движение молекул в газах.
19	Молярная масса вещества	1		Уметь рассчитывать молярную массу вещества.		Молярная масса вещества. Химическая формула сложного вещества.
20	Расчеты с использованием понятий «количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро»	1		Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро»		количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро.
21	Обобщение и систематизация материала	1		Уметь решать задачи по уравнению химической реакции
22	Контрольная работа № 2 «Простые вещества»	1		Уметь применять полученные знания на практике
Соединения химических Элементов	12
23	Степень окисления. Валентность.	1		Уметь составлять формулы веществ. Определять степень окисления.		Степень окисления. Катионы и анионы. Таблица растворимости. Валентности. Химическая связь.
24	Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды и водородные соединения.	1		Уметь определять принадлежность к определенному классу, степень окисления в бинарных соединениях.	Демонстрации образцов оксидов.	Бинарные соединения. Степень окисления кислорода и водорода. Основные и кислотные оксиды.
25	Основания. Р. К. основные промышленные предприятия- источники поступления щелочей в почву, последствия загрязнения почв.	1		Знать классификацию оснований	Демонстрации образцов оснований.	Основания. Растворимость. Катионы металлов и анионы гидроксогруппы.
26	Кислоты.	1		Знать названия кислот, кислотных остатков.	Демонстрации образцов кислот. Качественные реакции на кислоты.	Кислоты. Катионы водорода и анионы кислотных остатков.
27	Соли как производные кислот и оснований. Р. К. удобрения. Проблемы выращивания экологически чистой с/х продукции.	1		Уметь определять состав и номенклатуру солей.	Демонстрации образцов кислот. Качественные реакции на соли.	Соли. Катионы металлов и анионы кислотных остатков.
28	Урок – упражнение	1		Уметь определять принадлежность веществ к классу. Составление формул веществ.
29	Кристаллические решетки	1		Знать свойства веществ с разным типом кристаллической решетки, их принадлежность к разным классам		Кристаллические решетки. Атомарная. Ионная. Молекулярная. Металлическая. Физические свойства.
30	Чистые вещества и смеси	1		Знать правила разделения смеси.		Чистые вещества и смеси. Растворы. Чистое вещество. Растворитель.
31	Массовая и объемная доля компонентов	1		Уметь вычислять массовую и объемную доли компонентов смеси		Массовая и объемная доля компонентов. Формула нахождения.
32	Расчеты, связанные с понятием доля.	1		Уметь вычислять массовую долю элемента по формуле		Решение задач. Химические реакции. Растворитель.
33	Обобщение материала	1		Систематизировать материал по теме
34	Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»	1		Уметь применять изученный материал на практике.
Изменения, происходящие с веществами	10
35	Физические явления. Р. К. основные источники загрязнения атмосферы и современные способы очистки выбросов Челяб. обл.	1		Знать физические свойства веществ.		Горение. Деформация. Упругость. Пластичность. Агрегатное состояние. Температуры кипения и плавления. Давление.
36	Химические реакции.	1		Знать признаки химических реакций. Уметь принимать понятие «Химическая реакция»		Исходное вещество. Продукт реакции. Условие протекание. Коэффициент. Закон сохранения массы.
37	Химические уравнения: реакция разложения. (качественная сторона химической реакции, значение индексов и коэффициентов).	1		Знать формулировку закона сохранения массы. Объяснить действие изученных закономерностей сохранение массы веществ при химических реакциях.	Разложение перманганата калия. Электролиз воды.	Химическая реакция. Разложение. Коэффициент.
38	Реакция соединения.	1		Знать типологию химических реакций.	Горение фосфора.	Реакция соединения.
39	Реакции замещения и обмена.	1		Знать формулировку закона сохранения массы веществ.	Взаимодействие кислот с металлами. Нейтрализация кислотой щелочи в присутствии катализатора.	Электрохимический ряд напряжения металлов. Таблица растворимости. Условия реакций обмена.
40	Расчеты по химическим уравнениям	1		Уметь производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.		Моль. Молярная масса. Массовая доля. Объем. Избыток и недостаток.
41	ПР № 2 «Признаки химических реакций»	1		Знать признаки химических реакций, проводить простые опыты	Пр. р №2 «признаки химических реакций»	Газ. Осадок. Малодиссоциирующее вещество.
42	Расчеты с использованием понятия «доля»	1		Вычисление массы (количества вещества, объема), продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Расчетные задачи		Массовая доля. Раствор. Количество вещества.
43	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции	1		Знать понятие скорости реакции, катализаторы		Скорость. Катализатор. Ингибитор. Концентрация. Давление. Принцип Ле-Шателье.
44	Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»	1		Обобщить и систематизировать материал по изученной теме.
Растворение. Растворы. Свойства электролитов	26
45	Растворение. Растворимость. Типы растворов.	1		Знать понятие растворимости	Растворение веществ в различных растворителях.	Растворение. Растворимость. Дисперсные системы.
46	Электролиты. Электролитическая диссоциация	1		Знать сущность электролитической диссоциации	Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	Электролиты. Слабые, сильные электролиты. Диссоциация. Катион. Анион.
47	Условия протекания реакций обмена до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.	1		Уметь определять тип данной реакции по условиям ее протекания.	Реакции взаимодействия сульфата меди щелочью, карбоната кальция с соляной кислотой, хлорида натрия с основанием.	Катионы, анионы. Малодиссоциирующее вещество.
48	Ионные уравнения (реакции обмена, идущие до конца).	1		Уметь составлять ионные уравнения, знать условия реакций, идущих до конца.		Катионы, анионы. Малодиссоциирующее вещество.
49	Кислоты в свете ТЭД (определение кислот, их классификация). взаимодействия кислотных дождей на человека. Основные предприятия Челяб. обл.- источники оксидов неМе и образование кислотных дождей.	1		Знать названия, свойства, состав кислот в свете ТЭД. Применять понятие «электрохимический ряд»	Взаимодействие оксида магния с кислотами.	Кислоты. Одноосновные и многоосновные. Кислородсодержащие и бескислородные.
50	Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений.	1		Уметь проводить реакции «Взаимодействие кислот с металлами».	Взаимодействие кислот с металлами различной химической активности.	Электрохимический ряд напряжений. Металлы сильной и слабой активности.
51	Основания в свете ТЭД (определение, диссоциация, классификация).	1		Знать состав, названия, свойства оснований в свете ТЭД. Определять по составу принадлежность к классу оснований.	Получение осадков нерастворимых оснований и изучение их свойств.	Основания. Растворимы и нерастворимые.
52	Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.	1		Знать химические свойства оснований.	Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.	Основания. Кислоты. Оксиды.
53	Оксиды в свете теории электролитической диссоциации	1		Знать классификацию оксидов. Уметь определять характер оксидов.	Демонстрации физических свойств кислотных и основных оксидов.	Оксиды. Кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие.
54	Обобщение сведений об оксидах, их химических свойствах.	1		Знать химические свойства оксидов.	Демонстрации химических свойств кислотных и основных оксидов.	Химические свойства.
55	Соли в свете теории электролитической диссоциации	1		Знать классификацию солей. Уметь определять принадлежность веществ к данному классу соединений.	Демонстрации растворимости солей в воде.	Соли. Растворимые и нерастворимые. Средние, кислые, основные, двойные, комплексные. Комплекс.
56	Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями.	1		Знать химические свойства солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей.	Демонстрации химических свойств солей.	Химические реакции.
57	Генетическая взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.	1		Знать определение «генетическая связь», «генетический ряд».		Химические реакции.
58	Практическая работа № 3 «Получение водорода и изучение его свойств».	1		Знать правила техники безопасности при работе с газами. Уметь получать газы и работать с ними.	Практическая работа № 3 «Получение водорода и изучение его свойств».	Водород. Гаоотводная трубка. Собирание газов. Плотность веществ.
59	Обобщение и систематизация знаний.	1		Знать определение понятий «основания, кислоты, оксиды» в свете ТЭД. Уметь записывать уравнения в молекулярном и ионном видах.
60	Окислительно-восстановительные реакции.	1		Знать определение понятий «окислитель и восстановитель». Уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса.		Окислитель. Восстановитель. Электрон. Окисление и восстановление.
61	Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.	1		Знать определение понятий «окислитель и восстановитель». Уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса.		Окислитель. Восстановитель. Электрон. Окисление и восстановление.
62	Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (повторение).	1		Знать определение понятий «реакции ионного обмена, ОВР».		Окислитель. Восстановитель. Электрон. Окисление и восстановление. Катион и анион.
63	Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (повторение).	1		Знать определение понятий «реакции ионного обмена, ОВР».		Окислитель. Восстановитель. Электрон. Окисление и восстановление. Катион и анион.
64	Составление уравнений ОВР методом электронного баланса (повторение).	1		Уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса.		Метод электронного баланса. Коэффициент.
65	Свойства простых и сложных веществ (повторение).	1		Знать основные классы неорганических соединений. Уметь осуществлять генетическую взаимосвязь между ними.
66	Практическая работа № 4 «Ионные реакции» (повторение).	1		Знать условия реакций обмена, идущих до конца. Уметь на практике применять полученные знания.	Практическая работа № 4 «Ионные реакции»	Ионные реакции.
67	Практическая работа № 5 «Свойства, кислот, оснований, оксидов и солей» (повторение).	1		Знать химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Уметь на практике осуществлять реакции.	Практическая работа № 5 «Свойства, кислот, оснований, оксидов и солей»	кислоты, основания, оксиды и соли.
68	Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.	1		Уметь работать с ПСХЭ, таблицей растворимости и электрохимическим рядом напряжений металлов.
69	Решение задач	1		Повторение пройденного материала по химии.
70	Резервный урок	1