Рабочая программа по дисциплине Общая и биоорганическая химия (стр. 3 )

№ п/п	Название обеспечиваемых (последующих) дисциплин	№ № разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
		1	2	3	4	5	Вариа-тивная часть
1	Биология	+	+	+	+	+	+
2	Биохимия	+	+	+	+	+	+
3	Нормальная физиология	+	+	+	+	+	+
4	Патофизиология	+	+	+	+	+	+
5	Фармакология	+	+		+	+	+
6	Микробиология	+	+	+	+	+	+
7	Общая гигиена	+	+	+	+	+	+
8	Коммунальная гигиена	+	+	+	+	+	+
9	Гигиена труда	+	+	+	+	+	+
10	Гигиена питания	+	+	+	+	+	+
11	Гигиена детей и подростков	+	+	+	+	+	+
12	Профессиональные болезни	+	+	+	+	+	+
13	Внутренние болезни	+	+	+	+	+	+
14	Анестезиология, ревматология и интенсивная терапия	+	+	+	+	+	+

5.3. Лабораторный практикум

№ п/п	№ раздела дисциплины	Наименование лабораторных работ	Трудоемкость (час)
1 сем
1.	1	Основы количественного анализа. Ацидиметрия	3
2.	1	Перманганатометрия.	3
3.	2	Определение теплоты нейтрализации.	3
4.	2	Химическое равновесие	3
5.	2	Термодинамика ионных равновесий: кислотно-основные реакции и реакции образования осадков	3
6.	2	Термодинамика окислительно-восстановительных реакции	3
7.	2	Термодинамика реакций замещения лигандов	3
8.	2	Термодинамика поверхностных явлений и ВМС	3
9.	3	Изучение зависимости скорости хим. реакции от температуры и присутствия катализатора	3
10.	4	Осмотические свойства растворов электролитов и неэлектролитов.	3
11.	5	Основы строения органических соединений	3
12.	6	Углеводороды	3
13.	7	Спирты и фенолы. Амины и азотсодержащие гетероциклы	3
14.	7	Альдегиды и кетоны	3
15.	7	Карбоновые кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот	3
16.	7	Гетерофункциональные соединения	3
17.	8	Липиды	3
18.	8	Углеводы. Моносахариды. Дисахариды и полисахариды.	3
19.	8	Аминокислоты и белки	3

5.4. Наименование тем, их содержание, объем в часах лекционных занятий,

№№, п/п	Наименование темы (объем в часах)	Содержание
1	Основы химической термодинамики. Химическое равновесие. 2(часа)	Первое начало термодинамики. Энтальпия химических процессов. Закон Гесса, следствия. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Термодинамические условия равновесия. Применимость законов термодинамики для живых (открытых) систем. Энд - и экзергонические процессы в биохимии, принцип энергетического сопряжения.
2	Кинетика химических и биохимических реакций. 2(часа)	Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации реагирующих веществ, температуры и наличия катализатора. Молекулярность и порядок химической реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков. Простые и сложные реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном катализе. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение равновесия при изменении температуры, давления и концентрации. Уравнение изотермы и изобары химической реакции.
3	Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. (2часа)	Растворы. Роль воды и водных растворов в жизнедеятельности организма. Гидратная теория растворов. Термодинамика растворения. Растворимость газов, жидких и твердых веществ, тепловые эффекты. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия. Осмос и осмотическое давление. Гипо-, гипер - и изотонические растворы, значение в медицине. Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
4	Ионные равновесия в растворах электролитов (2 часа)	Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности. Роль электролитов в жизненных процессах. Закон разведения Оствальда. Теория электролитической диссоциации – частный случай протолитической теории кислот и оснований. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Значение для биохимических реакций. Реакции осаждения и растворения. Произведение растворимости. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Значение гидролиза в биохимических процессах.
5	Буферные растворы и системы организма Комплексные соединения. (2часа)	Буферные растворы, их классификация и механизм действия. Буферная емкость. Буферные системы в живом организме. Расчет рН протолитических систем. Классификация комплексных соединений. Строение и номенклатура. Координационное число. Константа нестойкости и устойчивость комплексных ионов.
6	Поверхностные явления и адсорбция (2часа)	Поверхностное натяжение и адсорбция. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Изотерма адсорбции. Практическое использование адсорбционных явлений. Значение для медицины. Основы хроматографии. Хроматографические методы исследования в медицине и биологии.
7	Коллоидно-дисперсные системы. (2часа)	Классификация коллоидных дисперсных систем. Полидисперсные системы. Термодинамическая устойчивость. Способы получения и свойства КДС. Коагуляция. Коллоидные системы организма.
8	Свойства растворов ВМС. (2часа)	Свойства растворов ВМС. Механизм набухания и растворения ВМС. Вязкость растворов ВМС. Осмотическое давление растворов ВМС. Уравнение Галлера. Мембранное равновесие Доннана. Устойчивость растворов ВМС. Свойства студней.
9	Механизм возникновения электродных и редокс-потенциалов. УравнениеНернста. Электрохимические методы исследования.. (4 часа)	Электродные процессы. Электродный потенциал. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Мембранный потенциал. Редокс-потенциалы для бионеорганических и биоорганических систем. Потенциометрия. рН-метрия. Электропроводность растворов (удельная, молярная). Закон Кольрауша. Кондуктометрия. Жидкости и ткани организма как проводники II рода. Кондуктометрические способы исследования в медицине.
10	Протолитические, гетерогенные, лигандные и редокс-равновесия с участием важнейших биогенных элементов (4 часа)	Важнейшие биогенные элументы.
11	Теоретические основы строения органических соединения. Классификация органических соединений. Изомерия. Сопряженные системы с открытой цепью. Ароматичность. (4 часа)	Центральное положение атома углерода. Виды гибридизации атома углерода (sp3, sp2, sp). Изомерия органических соединений (структурная и стереоизомерия). Единство строения, конфигурации и конформации. Диастереомерия симметричных производных этилена. Конфигурация и конформация циклогексанового кольца. Индуктивный и мезомерный эффекты. Ароматичность. Сопряжение. Механизм реакций замещения. Значение свободных радикалов для жизнедеятельности организма. Реакции электрофильного присоединения для алкенов. Гидрирование, галогенирование, гидратация. Правило Марковникова и обращение его в зависимости от условий реакции. Стабильность карбокатиона. Реакции электрофильного замещения. Аксиальные и экваториальные заместители. Моно - и бициклические терпены. Хиральность. Энантиомерия.
12	Низкомолекулярные биоорганические соединения, строения свойства и медико – биологическое значение: Кислотные и основные свойства органических соединений. Оксосоединения. Реакции нуклеофильного присоединения с участием карбонильной группы Реакции нуклеофильного замещения у sp2 – гибридизованного атома углерода. Карбоновые кислоты, их функциональные производные. Фосфолипиды. Омыляемые липиды. ( 6 часов )	Кислотно – основные свойства спиртов, тиолов, фенолов, аминов и их производных. Сравнительная характеристика подвижности атома водорода. Реакции окисления спиртов, фенолов и тиолов. Реакции нуклеофильного замещения (SN) – переходы от галогенопроизводных к спиртам, аминам, эфирам. Реакции элиминирования в спиртах и галогенопроизводных углеводородов. Альдегиды и кетоны. Строение карбонильной группы. Химические свойства, отличия. Реакции нуклеофильного присоединения (AN). Оксинитрилы, полуацетали, ацетали. Реакции присоединения – отщепления. Имины, основания Шиффа. Медико – биологическое значение ососоединений Строение карбоксильной группы. Важнейшие карбоновые кислоты, входящие в состав биохимических структур. Функциональные производные: соли, амиды, ангидриды, имиды, сложные эфиры. Механизм реакции этерификации. β-Окисление. Незаменимые непредельные кислоты. Жиры – нейтральные липид.
13	Углево(ды. Моносахариды. Олиго - и полисахариды. Гетерополисахариды (3 часа)	Роль и значение углеводов в жизнедеятельности организма. Классификация, изомерия. Номенклатура моносахаридов. Стереоизомерия. D - и L-ряды. Формулы Фишера. Цикло – оксо-таутомерия. Формулы Хеуорса. Мутаротация. α- и β-аномеры. O - и N-гликозиды. Эпимеризация. Окисление. Дисахариды. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Отдельные представители. Олиго - и полисахариды. Крахмал. Гидролиз крахмала. Амилоза и амилопектин. Декстрины. Гликоген – резервный полисахарид животных организмов. Целлюлоза, продукты переработки. Гиалуроновая кислота. Гепарин
14	Азотсодержащие соединения. Аминокислоты. Пептиды. Белки (3 часа)	. Амины и аминоспирты. Амиды кислот. Мочевина. Аминокислоты. Классификация, изомерия. Химические свойства. Отличия α-, β-, γ-аминокислот. α-Аминокислоты. Отдельные представители. Пептидная связь. Определение аминокислотной последовательности в полипептидах. Гидролиз белка. Первичная и вторичная структура белковой молекулы.
15	Физиологически активные гетероциклические соединения. Нуклеиновые основания Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды. Нуклеотиды. ( 3 часа )	Классификация. Общие свойства 5-тичленных гетероциклов с одним гетероатомом. Ароматичность, гидрирование. Амфотерные свойства пиррола. Порфин и порфирин. Индол. Триптофан. Пиридин и его производные. Модель перехода НАД в НАДН. Пиразолы. Пиразолоновое кольцо и фармакологические препараты. Тиазол. Пиразин. Пиридазин. Пиримидин. Окси - и аминопроизводные пиримидина. Урацил, Тимин, цитозин. Пурин. Его производные: аденин и гуанин. Мочевая кислота. Гипоксантин, ксантин. Ароматические свойства. Лактим-лактамная таутомерия. Комплементарность нуклеиновых оснований. Циклические мононуклеотиды. Первичная и вторичная структура нуклеиновых кислот.
16	Неомыляемые липиды. Изопреноиды. Терпеноиды. Стероиды. ( 2 часа )	Изопреноиды. Каротиноиды (α-каротин). Стеран. Холестан. Стероиды. Холестерин. Холевые кислоты. Стероидные гормоны. Заключение. Функциональная роль различных химических структур в живых организмах.