Рабочая программа по дисциплине Общая и биоорганическая химия (стр. 4 )

5.5. Лабораторные занятия, их наименование, содержание, объем в часах

№№, п/п	Наименование темы (объем в часах)	Содержание
1	Предмет и задачи общей химии. Химические и физико-химические методы анализа химических соединений. Растворы ( 4,85 ч )	Введение. Биогенные элементы. Макро-, микро-, ультрамикроэлементы. Методы анализа химических веществ, входящих в состав организма и влияющих на его биохимические функции. Полумикрохимический, микрокристаллоскопический, капельный методы. Правила работы и техника безопасности в химической лаборатории. Знакомство с химической посудой. Определение исходного уровня знаний. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации. Оценка ошибок измерений в химических исследованиях.
2	Титриметричекий анализ. Метод нейтрализации. ( 4,85 ч )	Титриметрический анализ. Теоретические основы алкали-ацидометрии. Кислотно-основный метод титриметрического анализа (метод нейтрализации). Индикаторы. Способы расчета. Определение нормальной концентрации и титра щелочи по титрованному раствору щавелевой кислоты. Определение нормальной концентрации и титра кислоты по установленному раствору щелочи.
3	Оксидиметрия. Перманганатометрия. Йодометрия. ( 4,85 ч )	Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный редокс-потенциал. Эквивалент окислителя и восстановителя. Основные положения оксидиметрии. Перманганатометрия. Определение количества пероксида водорода в растворе Теоретические основы метода иодометрии. Индикаторы. Применение иодометрии в медико-биологических исследованиях. Определение нормальной концентрации и титра раствора тиосульфата натрия. Определение титра и нормальной концентрации раствора йода. Использование титриметрии в санитарии и медицине. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1.Титриметрия
4	Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Химическое равновесие. ( 4,85 ч )	Основы химической термодинамики. Начало термодинамики. Расчеты стандартных энтальпий, энтропий и энергий Гиббса химических реакций. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II). Химическое равновесие. Прогнозирование смещения равновесия. Влияние изменения концентраций реагентов и температуры на смещение равновесия (взаимодействие FeCl3 с роданидом калия, йода с крахмалом).
5	Кинетика химических и биохимических реакций. ( 4,85 ч)	Основные законы химической кинетики. Катализ и биокатализ. Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом калия, измерение скорости разложения тиосульфата натрия). КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2.Химическая термодинамика, кинетика равновесий
6	Растворы. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. ( 4,85 ч)	Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры плавления, температуры кипения растворов в зависимости от концентрации. Осмос и его значение в процессах жизнедеятельности. Определение молярной массы неэлектролита по методу Раста. УИРС “Осмос, значение в жизнедеятельности организма”.
7	Ионные равновесия в растворах электролитов ( 4,85 ч)	Протолитические равновесия. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов. Определение рН среды при помощи универсального индикатора и другими способами. Гидролиз солей по катиону и аниону. Сдвиг равновесия гидролиза. Гетерогенные равновесия. Условия образования и растворения осадков.
8	Совмещенные протолитические равновесия. Буферные растворы ( 4,85 ч)	Буферные растворы. Бикарбонатная и фосфатная буферные системы, их значение для биохимии и медицины. Аммиачный и ацетатный буферные растворы, применение в анализе. Приготовление буферных растворов. Механизм действия буферных растворов. Определение рН растворов на рН-метре. Определение буферной емкости раствора.
9	Комплексные соединения. Лиганднообменные равновесия и процессы. (4,85ч)	Комплексные соединения, их строение, свойства, применение и медико-биологическое значение. Металлолигандный гомеостаз. Комплексоны в клинической и аналитической практике. Трилонометрическое определение общей жесткости воды. Трилонометрическое определение железа (III). КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3: СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ
10	Химия дисперсных систем. Поверхностные явления. Коллоидные растворы. (4,85 ч)	Определение поверхностного натяжения на границе раздела воздух – раствор изоамилового спирта. Разделение смеси ионов методом колоночной хроматографии. Получение коллоидных растворов. Очистка коллоидных растворов методом диализа. Определение заряда частиц окрашенных золей.
11	Растворы ВМС. ( 4,85ч )	Свойства растворов ВМС. Определение молярной массы полимера вискозиметрическим методом. Определение изоэлектрической точки полиэлектролита. КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ: ТЕСТЫ
12	Редокс – равновесия и редокс - процессы в организме Электрохимические методы исследования (4,85ч)	Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Потенциометрия. Использование потенциометрических и кондуктометрических измерений в медицине. Потенциометрическое титрование кислоты. Определение рН биологических жидкостей. Электрическая проводимость растворов. Кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование
13	s-Элементы и их соединения. ( 4,85ч)	Закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d - блокам периодической системы. Химические свойства и биологическая роль катионов элементов Iа и IIа групп (калия, натрия, магния, бария, кальция). Анализ препарата, содержащего катионы s-элементов. Гетерогенные равновесия в организме с участием s – элементов.
14	d-Элементы и их соединения ( 4,85ч )	Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их значение в биологических процессах. Аналитические реакции катионов хрома, марганца, железа (II) и (III), серебра, ртути, меди и др. Анализ препарата, содержащего катионы d-элементов. Лигандные и редокс – равновесия в организме с участием d – элементов.
15	p-Элементы и их соединения. (4,85 ч)	Химические свойства и биологическая роль p-элементов и их соединений. Аналитические реакции на элементы IIIа – VIIа групп. Реакции открытия карбонатов, оксалатов, нитратов, нитритов, ортофосфатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, тиосульфатов, хлоридов, бромидов, иодидов и др. Анализ препарата, содержащего один из анионов р-элементов. Токсическое действие окислителей. Применение редокс реакций для детоксикации. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4 “Биогенные элементы и их медико – биологические значения”
16	Основные принципы классификации и номенклатуры органических соединений. Изомерия Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. Электронные эффекты. (4,85ч)	Классификация, номенклатура органических соединений. Электронное строение атома углерода, характеристики связей С-С, С=С, С-Н. Изомерия. Виды изомерии. Пространственное строение. Конформации, конфигурации. Электронное строение и взаимное влияние атомов в органических молекулах. Электронные эффекты. Индуктивный и мезомерный эффекты. Сопряжения. Реакций радикального замещения к алканам(SN), окисление и электрофильного присоединение к алкенам.
17	Сопряженные системы с замкнутой цепью. Арены (4,85ч)	Сопряженные системы с открытой цепью и замкнутой цепью. Ароматичность. Реакции электрофильного замещения. Окисление аренов. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №5. Теоретические основы строения и реакционной способности углеводородов.
18	Кислотно-основные свойства органических соединений на примере свойств спиртов, фенолов, тиолов, аминов и их производных. Реакции нуклеофильного замещения. Биологически важные карбонильные соединения. Строение и химические свойства альдегидов и кетонов. Карбоновые кислоты и их функциональные производные. (4,85ч)	Кислотность и основность органических соединений. Сравнение кислотно-основных свойств спиртов, фенолов, тиолов. Механизм реакций нуклеофильного замещения в ряду превращений галогенопроизводных, спиртов, фенолов, тиолов, аминов. Конкурентные реакции нуклеофильного замещения и элиминирования. Электронное строение карбонильной группы. Строение и химический свойства альдегидов и кетонов. Механизм реакции нуклеофильного присоединения. Электронное строение карбоксильной группы. Реакции нуклеофильного замещения в карбоксильной группе. Функциональные производные.
19	Омыляемые липиды. Фосфолипиды – структурные компоненты клеточных мембран. Гетерофункциональные органические соединения – метаболиты и биорегуляторы. (4,85ч)	Естественнее жиры – смеси триацилглицеридов. Фосфолипиды. Фосфатидная кислота. Медико-биологическое значение. Физико-химические характеристики. Йодное число жира. Строение, изомерия и номенклатура гидроксиальдегидов, -кетонов, - кислот. Виды стереоизомерии. Энантиомеры. Ассиметрический атом углерода. Хиральные молекулы. Строение, изомерия кетокислот. Кето-енольная таутомерия. Фенолокислоты. Салициловая кислота и ее производные.
20	Итоговое занятие за I семестр (4,85ч)	ЗАЩИТА РЕФЕРАТОВ. ТЕСТЫ
21	Углеводы. Моносахариды. Ди – и полисахариды 2 часа	Строение, изомерия моносахаридов. Энантиомерия и. α- и β-аномеры. Формулы Хеуорса. Эпимеры. Химический свойства моносахаридов. Окисление, восстановление. Гликозиды. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Полисахариды. Гетерополисахариды
22	Азотсодержащие соединения. Биогенные амины. Аминоспирты. Пептиды. Строение и формы организации белковой молекулы 2 часа	Биогенные амины. Аминоспирты. Биологическая роль этих соединений и их производных. Сульфанил-амдные препараты. Физико-химические свойства аминокислот. Реакции декарбоксилирования, дезаминирования, переаминирования. Природные аминокислоты. Незаменимые и заменимые аминокислоты
23	Биологически активные гетероциклические соединения. Строение, ароматичность, химические свойства 5-ти и 6-тичленных гетероциклических соединений с одним гетероатомом. Биологически активные гетероциклические соединения. Строение, ароматичность, химические свойства 5-ти и 6-тичленных гетероциклических соединений с двумя гетероатомами. Имидазол. Пиримидин и его производные. Важнейшие производные пурина. 2 часа	Гетероциклические соединения с одним гетероатомом. Обнаружение производных фурана – фурациллина, фурадонина. Основный характер пиридина. Устойчивость его к окислению. Гетероциклические соединения с двумя гетероатомами. Обнаружение производных пиразолона – анальгетиков: антипирина, амидопирина, анальгина, бутадиона. Мочевая кислота, ее открытие.
24	Нуклеозиды и нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты 2 часа	Строение нуклеозидов и нуклеотидов. Первичная структура ДНК и РНК. Значение водородной связи в комплементарности нуклеиновых оснований. КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ
25	Неомыляемые липиды 2 часа	Стероиды. Представления об их биологической роли. Стеран, конформационное строение 5α- и 5β-стеранового скелета. Стероидные гормоны. стерины.
26	Итоговое занятие 1 час	ТЕСТЫ.

6. Практические занятия (семинары)