4.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей биохимических реакций. Скорость гомогенных химических реакций. Константа скорости реакции.
5.Молекулярность и порядок реакции. Привести примеры.
6.Уравнения кинетики реакции 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения для реакций первого порядка.
7.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
8.Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений и переходного состояния.
9.Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
10.Ферменты, как биологические катализаторы. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
11.Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен Лайнуивером и Бэрком для более удобного получения 
и 
.
Литература:
2. Л. Общая химия. М., 2005 и.
3. С. Введение в биофизическую и бионеорганическую химию. М., 1989.
4. Н. Химия. 1997.
5. З., А. Общая химия. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики, Учебное пособие, КБГУ, Нальчик, 2011, с. 13-16,38-39.
6. Методические указания к решению задач по кинетике биохимических реакций, Нальчик, 2002 , сост. З., Х.
7. З., А. Общая химия. Лабораторный практикум, Учебное пособие, КБГУ, Нальчик, 2010, 2014, с. 40-52.
8. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Составит.: З., А., КБГУ, Нальчик, 2010, с. 7-13.
Вопросы к коллоквиуму по теме: «Учение о растворах. Биогенные элементы»
1.Растворы. Классификация растворов.
2.Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
3.Способы выражения концентрации растворов.
4.Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Понижение давления пара. Изотонический коэффициент.
5.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов.
6. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление биологических систем.
7. Элементы теории растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
8. Основные положения теории сильных электролитов. Ионная сила раствора.
9. Протолитическая теория кислот и оснований.
10. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
11. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.
12. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Значения рН для физиологических жидкостей человеческого организма.
13. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Связь между ними. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме.
14. Буферные растворы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная емкость.
15. Буферные системы крови. Кислотно-основное состояние.
16. Коллоидные растворы. Способы получения коллоидных растворов.
17. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
18. Электрокинетические явления в коллоидных растворах.
19. Строение коллоидных частиц.
20. Коагуляция коллоидных растворов. Кинетика коагуляции. Биологическое значение коагуляции.
21. Биогенные d – элементы.
22. Биогенные р – элементы.
23. Биогенные s – элементы.
Литература:
1. Лекции.
2. Л. Общая химия. М., 2009 и др. годы издания.
3. С. Введение в биофизическую и бионеорганическую химию. М., 1989.
4. Н. Химия. СПб, 1997.
5. З., А. Общая химия. Лабораторный практикум. (Учебное пособие), КБГУ, Нальчик, 2010, 2014, с. 40-52.
6. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.: З., А., КБГУ, Нальчик, 2010, с. 13-20.
7. Биогенные элементы. Часть I, s-элементы, сост. З., Нальчик,
2002, С. 14.
8. Биогенные элементы. Часть II, d-элементы, сост. З., 2005.
Основные вопросы, выносимые на зачёт
1. Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.
2. Теоретические основы объёмного анализа. Классификация методов объёмного анализа, по реакции, лежащей в их основе и по способу титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.
3. Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.
4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.
5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине С.
6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента окислителя и восстановителя от реакции среды.
7. Типы окислительно-восстановительных реакций.
8. Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.
9. Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.
10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.
11.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.
12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации.
13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.
14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжённые, обратные, цепные).
15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.
16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.
17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).
18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Микрогетерогенный катализ.
20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.
21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
22. Способы выражения концентрации растворов.
23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.
24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз.
28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.
29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
30. Электролиты в организме человека.
31. Протолитическая теория кислот и оснований.
32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод уравнения).
36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.
38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.
39. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчёта рН буферных систем (вывод).
40. Буферные системы крови.
41. Методы получения коллоидных растворов.
42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы протекания и седиментации.
45. Биологическая роль и применение биогенных d – элементов.
46. Биологическая роль и применение биогенных р – элементов.
47. Биологическая роль и применение биогенных s – элементов.
СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ
Раздел | Тема |
Основные химические понятия и законы. Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. | Основные химические понятия и законы. |
Эквивалент простых и сложных веществ. | |
Зависимость эквивалента вещества от реакции. | |
Методы расчета в объемном методе анализа. | |
Методы объемного анализа. | |
Кинетика и катализ Химическое равновесие | Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. |
Зависимость скорости реакции от температуры. | |
Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ. | |
Молекулярность и порядок реакций | |
Принцип Ле-Шателье. | |
Костанта равновесия. | |
Учения о растворах | Коллигативные свойства растворов. |
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | |
Гидролиз солей. | |
Ионное произведение воды и водородный показатель. | |
Буферные системы | |
Коллоидная химия | |
Способы выражения концентрации растворов. | |
Биогенные элементы | S - элементы. |
P - элементы. | |
d - элементы. |
График балльно-рейтинговых мероприятий по химии
1 курса специальности «Лечебное дело»
Неделя | Тема занятия | Вид контроля | Форма контроля | Количество баллов | ||
уд | хор | отл | ||||
1. | Вводное занятие. Закон эквивалентов. | |||||
2. | Определение общей кислотности желудочного сока. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
3. | Определение активности каталазы крови. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
4. | Определение содержания аскорбиновой кислоты в витамине С. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
5. | Определение теплоты нейтрализации. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
6. | Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции. Коллоквиум №1«Объёмные методы анализа» Посещение занятий | Текущий Рубежный | Устный Устный Тестир. | 0,5 4 4 3 | 0,8 6 5 3 | 1 8 7 3 |
Всего за 6 недель | 14 | 18 | 23 | |||
7. | Влияние концентрации и температуры на скорость реакции. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
8. | Каталитические реакции. Ферментативный катализ. | Текущий | Устный. | 0,5 | 0,8 | 1 |
9. | Коллигативные свойства растворов. Сильные и слабые электролиты. | Текущий | Устный. | 0,5 | 0,8 | 1 |
10. | Гидролиз солей. Способы выражения концентрации растворов. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
11. | Колориметрический (буферный) метод определения рН растворов. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
12. | Колориметрическое определение буферной емкости растворов. Коллоквиум №2 «Термохимия, кинетика и катализ. Химическое равновесие» Посещение занятий | Текущий Рубежный | Устный Устный Тестир | 0,5 4 4 3 | 0,8 6 5 3 | 1 7 7 3 |
Всего за 12 недель | 14 | 19 | 23 | |||
13. | Конденсационные методы получения золей. Определение знака заряда коллоидных частиц методом электрофореза. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
14. | Защитное действие от коагуляции белками сыворотки крови. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
15. | Лигандообменные равновесия. Комплексные соединения. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
16. | Биогенные d – элементы. | Текущий | Устный | 0,5 | 0,8 | 1 |
17. | Биогенные s - и p – элементы. Коллоквиум №3: «Учение о растворах. Биогенные элементы». | Текущий Рубежный | Устный Устный Тестир | 0,5 5 4 | 0,8 6 4 | 1 7 7 |
18. | Контрольно-аналитическая задача на смесь катионов d-элементов. Посещение занятий | Текущий | Экспериментальная задача | 0,5 4 | 0,8 4 | 1 4 |
Всего за все недели | 17 | 19 | 24 | |||
Всего за 1 семестр | 45 | 56 | 70 | |||
Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия»
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. Н. Л. Глинка, Общая химия, М., 2013, С. 746, и др. годы издания.
2. Ю. А. Ершов, В. А. Попков и др., Общая химия. Биофизическая химия.
Биогенные элементы, М., 2007, С. 560.
3. З., А. Общая химия. Элементы химической
термодинамики и биоэнергетики, Учебное пособие, Нальчик, 2011, C. 49.
4. З., А. Общая химия. Лабораторный практикум, Учебное пособие, Нальчик, 2010, 2014, С. 90.
5. З., А. Химия. Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ. Учебное пособие, Нальчик, 2013, С. 43.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. А. С. Ленский, Введение в биофизическую и бионеорганическую
химию, М., 1989, С. 256.
2. К. Н. Зеленин, Химия, СПб, 1997, С.
3. М. И. Равич-Щербо, В. В. Новиков, Физическая и коллоидная химия,
1975, С. 252. (в электронной библиотеке КБГУ)
4. К. А. Селезнев, Аналитическая химия, М., 1973
(в электронной библиотеке КБГУ).
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ ЗАНЯТИЯМ И САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ
1. Методические указания к решению задач по кинетике биохимических
реакций, сост. З., Х., Нальчик, 2002, С. 21.
2. Общая химия. Вопросы и задачи для самостоятельной работы, сост.
З., А., Нальчик, 2010, С. 33.
3. Биогенные элементы. Часть II, d-элементы, сост. З.,
Нальчик, 2005, С. 22.
4. Биогенные элементы. Часть I, s-элементы, сост. З., Нальчик,
2002, С. 14.
5. Контрольно-аналитические задачи на смеси катионов и анионов s-, p - и
d-элементов. Сост. З., Нальчик, 2003, С. 13.
ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ
На сайте КБГУ http://www. kbsu. ru/ имеются:
1. Все планы лекций, лабораторных занятий, самостоятельной работы.
2. Вопросы ко всем коллоквиумам.
3. Вопросы, выносимые на зачёт.
4. Структура рейтинга.
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под редакцией Ю. А.Ершова, 2010, 560 с. ›Общая химия
В электронной библиотеке имеются копии учебников:
1. К. А. Селезнев Аналитическая химия, М.,1973 lib. kbsu. ru›elib/books/elib2.asp…
2. М. И. Равич-Щербо, В. В. Новиков, Физическая и коллоидная химия,
1975, С. 252. lib. kbsu. ru›elib/books/elib2.asp…
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
Основные порталы (построено редакторами)