Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия» для студентов 1 курса специальности «Лечебное дело» (стр. 1 )

Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия» для студентов 1 курса специальности «Лечебное дело»

СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Введение. Химия и медицина. Предмет задачи и методы химии

Химические дисциплины в системе медицинского образования.

1.Тема: Химические методы исследования в медицине и биологии

Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы её фиксирования. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование. Иодиметрия и перганометрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Расчёт массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа. Использование титриметрических методов в медицине и биологии.

2.Тема: Термохимические уравнения и расчёты. Биоэнергетика

Закон Гесса и следствия из него. Термохимические уравнения и расчеты. Основы биоэнергетики. Методы расчёта энергоменю.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия.

3.Тема: Элементы химической кинетики. Катализ. Ферментативный катализ.

Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости от концентрации. Кинетические уравнения реакции первого и второго порядка.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений и теории переходного состояния. Катализ. Ферментативный катализ. Классификация ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

4.Тема: Учение о растворах

Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль, как единственного биорастворителя. Способы выражения концентрации растворов.

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криометрия. Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа. Раствор электролитов. Изотонический коэффициент. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса и осмического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое давление плазмы сыворотки крови.

Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных электролитов.

5. Тема: Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности

Протолитическая теория кислот и оснований. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме. Электролитный состав крови и тканей.

Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.

6.Тема: Физико-химия дисперсных систем

Дисперсные системы и их классификация по степени дисперсности. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Искусственная почка. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Мицеллы, ядро, гранула. Электрокинетический потенциал коллоидной частицы. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Биологическая роль.

Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции и его определения. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и привыкание.

7. Тема: Биогенные элементы.

Человек и биосфера. Биогенные элементы. Распределение биогенных элементов по s-p-d-f - блоками в ПСЭ.

Элементов s-блока. Медико-биологическое значение натрия, калия, кальция, магния. Соединения s - элементов как лекарственные средства. Токсичность бериллия и бария.

Элементы р-блока.

Медико-биологическая роль р-элементов и применение их важнейших соединений в медицине (бор, углерод, сера, кислород, галогены и др.).

Элементы d - блока.

Медико-биологическое значение и применение в медицине d-элементов (железо, кобальт, никель, цинк, хром, марганец и др.)

План лабораторных занятий по химии для студентов

1 курса специальности «Лечебное дело»

№	Тема занятий	Литература	Контрольные вопросы
1	Вводное занятие. Техника безопасности. Химическая посуда. Навыки работы с пипеткой и бюреткой. Основные химические законы и понятия.
2	Введение в титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование. Определение кислотности желудочного сока.	З. и др., Общая химия Лабораторный практикум, 2010, 2014, 2015 с. 5-7, 10-20.	1.Понятие об эквиваленте. 2.Закон эквивалентов. 3.Определение эквивалента сложных веществ. 4.Способы выражения состава растворов в объёмных методах анализа. 5.Основы количественного анализа. Теоретические основы объемного анализа. Титрование. 6.Классификация методов титриметрического анализа. 7.Приготовление титрованных растворов. 8.Методы расчёта, применяемые в титриметрическом методе. 9.Сущность кислотно-основного титрования. Выбор индикатора. Точка эквивалентности. 10.Использование метода нейтрализации в клинических лабораториях.
3	Оксидиметрия. Перманганатометрия. Установка титра рабочего раствора KMnO4. Определение активности каталазы крови.	Лабораторный практикум, 2010, с. 20-24.	1.Окислительно-восстановительные реакции. 2.Типы окислительно-восстановительных реакций. 3.Эквивалент окислителя и восстановителя. 4.Перманганатометрия. 5.Приготовление стандартных и рабочих растворов.
4	Определение аскорбиновой кислоты (витамин С) йодометрическим методом.	Лабораторный практикум, с. 24-29.	1.Йодометрия. 2.Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда. 3.Произведение растворимости. 4.Стандартные и рабочие растворы в аргентометрии.
5	Определение теплоты растворения и теплового эффекта химической реакции.	З. и др., Учебное пособие. Основы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011. Лабораторный практикум, с. 30-33. Лекции.	1. Закон Гесса и следствие из него. 2.Стандартные теплоты образования и сгорания и их использование для термохимических расчетов. 3. Основы биоэнергетики.
6	Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции. Коллоквиум №1 Тема: «Основные химические понятия и законы. Объемные методы анализа».	Л. Общая химия, любой год издания. Лабораторный практикум, с.33-34. Лекции.	1.Обратимые и необратимые по направлению реакции. 2.Химическое равновесие. Константа равновесия. 3.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 4.Прогнозирование смещения химического равновесия.
7	Скорость химических реакций. Влияние концентрации и температуры на скорость реакции.	Лекции Лабораторный практикум, с. З. и др.,Учебное пособие, Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ, 2013.	1. Средняя скорость химической реакции. 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. 3. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. 4. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. 5. Молекулярность и порядок реакций.
8	Каталитические реакции. Ферментативный катализ.	Лекции. Лабораторный практикум, с. 38-40. З. и др., Учебное пособие, Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ, 2013.	1.Катализ и катализаторы. 2.Гомогенный и гетерогенный катализ. 3.Ферменты как биологические катализаторы. Классификация. 4.Ферментативный катализ. 5.Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ. 6.Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен для более удобного графического нахождения и.
9	Коллигативные свойства растворов. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация растворов электролитов.	Л., с. 231-242. Лекции. Лабораторный практикум, с. 43-46.	1. Понижение давления пара. 2. Изменение температуры замерзания и температуры кипения растворов. 3. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление биологических систем. 4.Особенности растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. 5.Теория кислот и оснований Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. 6.Константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Освальда. 7. Электролитный баланс организма человека.
10	Гидролиз солей. Способы выражения концентрации растворов.	Глинка, с. 249-254. Лекции. Лабораторный практикум, с. 46-48.	1. Гидролиз солей. 2. Ступеньчатый гидролиз. 3. Степень гидролиза. 4. Константа гидролиза. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза. 5. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии организма. 6. Массовая доля раствора. 7. Молярная концентрация раствора. 8. Молярная концентрация эквивалента (нормальная). 9. Титр раствора. 10. Моляльная концентрация. 11. Объёмная доля раствора. 12. Мольная доля раствора.
11	Колориметричес- кий (буферный) метод определения рН растворов.	Равич-Щербо, с. 77-90. Лекции. Лабораторный практикум, с. 49-51.	1.Протолитическая теория кислот и оснований. 2.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН, как мера кислотности 3.Интервалы значений рН для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии.
12	Колориметрическое определение буферной емкости растворов. Коллоквиум № 2 Тема: «Термохимические уравнения и расчёты. Основы биоэнергетики. Кинетика и катализ. Химическое равновесие»	Равич-Щербо, с. 90-101. Лекции. Лабораторный практикум, с. 51-52.	1.Буферные системы, их классификация и механизм действия. 2.Буферная емкость и факторы определяющие ее. 3.Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. 4.Буферные системы крови.
13	Конденсационные методы получения золей. Определение знака заряда коллоидных частиц методом электрофореза.	Равич-Щербо, с. 175-187,132-152. Лекции. Лабораторный практикум, с.54-55.	1.Методы получения коллоидных растворов. 2.Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ и ультрафильтрация. 3.Искусственная почка. 4.Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. 5.Строение двойного электрического слоя. 6. Строение мицеллы. 7.Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. 8.Применение в медицине электрофореза и электроосмоса. 9.Потенциалы протекания и седиментации.
14	Защитное действие от коагуляции белками сыворотки крови.	Равич-Щербо, с. 179-187. Лекции. Лабораторный практикум, с. 56.	1.Коаугуляция. Кинетика коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция. 2.Порог коагуляции. 3.Правила Шульце-Гарди. 4.Явление привыкания. 5.Чередование зон коагуляции. 6.Взаимная коагуляция коллоидов. 7.Значение этих явлений в медицине.
15	Лигандообменные равновесия. Комплексные соединения.	Л. любой год издания. Лекции. Лабораторный практикум, с. 61-63	1.Координационная теория Вернера. 2.Реакции комплексообразования. 3.Типы комплексных соединений. 4.Номенклатура комплексных соединений. 5.Внутрикомплексные соединения. 6.Строение природных внутрикомплексных соединений (строение гема). Гемоглобин. 7.Константа нестойкости комплексных соединений.
16	Биогенные d – элементы.	Л. Лекции. Лабораторный практикум, с. 63-72. Биогенные элементы, часть II. d-элементы, сост. З., 2005.	1. Химия и применение в медицине d – элементов. 2. Биологическая роль хрома и молибдена. 3. Какие заболевания могут возникнуть при длительном употреблении молибдена. 4. Биологическая роль марганца. 5. Применение важнейших соединений марганца в медицине. 6. Биологическая роль железа. 7. Биологическая роль кобальта и никеля. 8. Биологическая роль меди. 9. Биологическая роль цинка.
17	Биогенные р- и s – элементы. Коллоквиум №3 Тема: «Учение о растворах. Биогенные элементы».	Л. любой год издания. Лекции. Лабораторный практикум, с. 63-89. Биогенные элементы, Часть I. s - элементы, сост. З., 2002.	1. Химия и применение в медицине р - и s – элементов. 2. Биологическая роль алюминия. 3. Важнейшие соединения алюминия и их применение в медицине. 4. Биологическая роль углерода и кремния. 5. Биологическая роль азота. 6. Биологическая роль фосфора. 7. Кислород, озон. Соединения кислорода и их биологическая роль. 8. Биологическая роль серы. 9. Биологическая роль металлов IА и IIA групп.
18	Контрольно-аналитическая задача на смесь катионов d-элементов.	Контрольно-аналитические задачи на смеси катионов и анионов, сост. З. 2003.	Каждый студент решает индивидуальную экспериментальную задачу.