Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
(с точностью до четвертого знака после запятой)
Т(Х)= 
=
(с точностью до четвертой значащей цифры после запятой)
Расчеты заносят в таблицу
V1 (KMnO4) | V2 (KMnO4) | V3 (KMnO4) | Vср. (KMnO4) | c[1/z*(KMnO4)] | Т (KMnO4) |
В выводе объясните, почему перманганатометрическое титрование проводится при нагревании и в соответствующей кислотно-основной среде. Как фиксируется точка эквивалентности в данном методе?
Вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ________ Подпись преподавателя_______________
Методические указания
к занятию № 8
Тема: Коллигативные свойства растворов.
Цель: Изучить коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов, имеющие важное значение для функционирования биологических систем. Освоить криоскопический метод определения молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита.
Исходный уровень:
1. Определение понятий: растворы, электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты.
2. Степень диссоциации электролитов.
Вопросы для обсуждения:
1. Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление в разбавленных растворах неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.
2. Роль осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер - и изотонические растворы. Лизис и плазмолиз.
3. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов и следствия из него.
4. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
5. Криометрия, эбулиометрия и осмометрия как методы медико-биологических исследований.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 80-102.
2. В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 87-109
3. В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 87-109
4. С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М.,1989. с. 112-125.
5. Равич- И., В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. школа, 1975. С.33-45.
Практическая часть занятия
1. Задачи для самостоятельного решения
1. Определить молярную массу углевода, если при растворении 1,8 г этого вещества в 100 г воды получен раствор с температурой кипения 100,0520 С.
2. Определить степень электролитической диссоциации хлорида кальция в 2,5% водном растворе, который замерзает при температуре -1,20 С.
3. Определить молярную массу неэлектроэлита, раствор которого с ω растворённого вещества 7,24% имеет ∆tзам. 2,42 и плотность 1,02 г/см3. Рассчитайте осмотическое давление (кПа) раствора данного неэлектроэлита при 370 С.
2. Лабораторная работа № 1: Определение молярной массы неэлектролита криоскопическим методом.
Ход работы:
1. Подготовить прибор для определения температуры замерзания (криоскоп). Для этого в наружный сосуд поместить кусочки льда, добавить охладительную смесь и перемешать.
2. Во внутренний сосуд с помощью бюретки отмерить 20 мл дистиллированной воды, поместить его в наружный сосуд с охлаждающей смесью и, непрерывно помешивая воду мешалкой, следить за изменением температуры. Когда начнется кристаллизация, отметить и записать температуру замерзания воды:
t з. (р-ль) =
3. Взвесить 2,0 г неэлектролита, растворить его в 20 мл дистиллированной воды и перелить приготовленный раствор в осушенный марлей внутренний сосуд криоскопа. Поместить этот сосуд в охлаждающую смесь и помешивать раствор мешалкой до наступления кристаллизации, отметить и записать температуру замерзания раствора:
t з. (р-р) =
4. Рассчитать молярную массу неэлектролита по формуле:
г/моль
где: m(x) – масса растворенного вещества,
m(р-ль) – масса воды,
КK – 1,86 град/моль – криометрическая константа воды
Dtз. = t з.(р-ль) – t з. (р-р) =
m н. э. | V(Н2О) | m(Н2О) | KК для (Н2О) | tЗ(р-ль) | tЗ(р-р) | ∆tЗ(р-р) | M н. э. |
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 2: Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента электролита.[1]
Ход работы:
1. Взвесить 1,0 г хлорида натрия, растворить его в 20 мл дистиллированной воды (в химическом стаканчике) и перелить приготовленный раствор в чистый внутренний сосуд криоскопа.
2. Поместить этот сосуд в охлаждающую смесь и определить температуру замерзания раствора, как описано в работе № 1.
t з.(р-р) =
3. Рассчитать:
А) Δt з. эксп. = t з. (р-ль) – t з. (р-р) =
t з. (р-ль) взять из предыдущего опыта
Б) Δ t з. теор. = КК · b =
где b – моляльная концентрация раствора
В) i =Δt з. эксп. =
Δ t з. теор.
Г) С осм. = b · i = (моль/кг)
Осмотическая концентрация электролита может быть рассчитана по формуле:
С осм. = Δt з. эксп. =
КK
т. к. Δt з. эксп. = К· b · i
tЗ(р-ль) | tЗ(р-р) | ∆tЗэксп. | ∆tЗтеор. | i | Сосм. |
В выводе указать экспериментально полученное значение изотонического коэффициента для электролита NaCl и сравнить с его максимально возможным теоретическим значением. Объяснить, почему определяемый изотонический коэффициент отличается от теоретического.
Вывод: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Дата ________ Подпись преподавателя_______________
Методические указания
к занятию № 9
Тема: Равновесные биохимические процессы. Буферные растворы.
Цель: Сформировать знания принципов строения буферных систем, а также механизмов буферного действия, обеспечивающих поддержание постоянства рН. Освоить титриметрический метод определения буферной емкости крови.
Исходный уровень:
1. Определение понятий: титрант, титруемый раствор.
2. Химический эквивалент вещества в кислотно-основных реакциях, количество эквивалентов вещества, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.
3. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Вопросы для обсуждения:
1. Буферные системы, их классификация.
2. Механизм действия буферных систем.
3. Вычисление рН и pOH буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
4. Буферная емкость и факторы, ее определяющие.
5. Буферные системы человеческого организма. Нарушение кислотно-основного равновесия крови. Ацидоз, алкалоз.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 129-148.
2. В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 141-160.
3. В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 141-160
4. Равич- И. , В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975, с. 77-79, 90 – 100.
5. С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., cт. 151-160.
6. Конспект лекций.
Практическая часть занятия
1. Задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитайте рН и рОН буферного раствора, приготовленного из: 6 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 4 мл 0,1 М раствора ацетата натрия. Kа(CH3COOH) = 1,85 * 10-5.
2. Рассчитайте рН и рОН буферного раствора, приготовленного из: 4 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 6 мл 0,1 М раствора ацетата натрия. Kа(CH3COOH) = 1,85 * 10-5.
3. Рассчитайте рН и рОН буферного раствора, приготовленного из: 3 мл 0,1 раствора гидроксида аммония и 7 мл 0,1 М раствора хлорида аммония. Ка(NH4OH) = 1,8 * 10-5.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 |
Основные порталы (построено редакторами)