Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
6. В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., 1978.
7. Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа № 1: Каталитическое действие ионов Fe+3.
Ход работы: В две пробирки наливают по 3 мл раствора индиго-кармина. В одну из пробирок добавляют две капли раствора FeCl3 (катализатор), после чего в обе пробирки добавляют по 3 мл 3% раствора Н2О2 и отмечают время, через которое растворы обесцветятся.
время до обесцвечивания |
| |
без катализатора | ||
с катализатором |
сек-1В выводе указать вид катализа и сделать вывод о зависимости скорости реакции от наличия катализатора.
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 2: Каталитическое действие MnO2.
Ход работы: В пробирку наливают 2 мл 3% раствора Н2О2 и прибавляют немного порошка диоксида марганца. Наблюдают энергичное разложение пероксида водорода с выделением кислорода (проверить тлеющей лучиной). Реакция протекает по уравнению:
2Н2О2 
2Н2О + О2
Отметить наблюдаемые явления. В выводе указать вид катализа и сделать вывод о зависимости скорости реакции от наличия катализатора.
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 3: Ферментативный катализ.
Ход работы: Поместите в 2 пробирки по 5 капель 0,5%-ного крахмального клейстера. Добавьте в 1 из них такой же объем собственной слюны и тщательно размешайте. Через 1-2 мин. в обе пробирки добавьте пипеткой 1 каплю очень разведенного раствора йода в йодиде калия (светло-желтый раствор).
В выводе отметить наблюдаемые явления в пробирках №1 и №2. В какой из пробирок отсутствует синяя окраска при добавлении иода и почему? Какой фермент, находящийся в слюне, катализирует реакцию гидролиза крахмала?
Вывод: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________
Методические указания
к занятию № 13
Тема: Равновесные электродные процессы. Потенциометрия.
Цель: Сформировать знания о механизмах возникновения электродных потенциалов как основы биоэлектрических явлений, обеспечивающих процессы жизнедеятельности. Освоить метод потенциометрического титрования, широко используемый в клинических лабораториях.
Исходный уровень:
1. Особенности электронного строения атомов металлов, металлическая связь.
2. Диффузия, осмос.
3. Понятие об электролитической диссоциации, электролитах, неэлектролитах.
Вопросы для обсуждения:
1. Металлические электроды, их классификация. Механизм возникновения электродного потенциала
2. Вычисление и измерение электродных потенциалов. Уравнение Нернста для электродов первого и второго рода.
3. Электроды сравнения и определения (стандартный водородный, хлорсеребряный).
4. Диффузионные и мембранные потенциалы. Стеклянный электрод как пример ион-селективных электродов.
5. Потенциометрия.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст.322-330, 335-339,344-346.
2. В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 313-321; 327-331, 338-340.
3. В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 313-321; 327-331, 338-340.
4. Равич- И., В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. шк., 1975, с. 59-75.
5. Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа: Определение концентрации сильной кислоты методом потенциометрического титрования.
Ход работы: Принцип метода заключается в том, что эквивалентную точку определяют не по изменению цвета индикатора, как при обычном титровании, а по скачку величины потенциала индикаторного (ионоселективного) электрода в эквивалентной точке.
В стаканчик емкостью 50 мл отмеряют 20 мл анализируемого раствора HСl, измеряют значение рН и записывают его в рабочий журнал. Прибавляют из бюретки 0,1 н. NaOH к раствору кислоты в стаканчике поочередно в следующих количествах: четыре раза по 4 мл, три раза по 1 мл, четыре раза по 0,5 мл щелочи. После каждого прибавления жидкости перемешивают, затем измеряют рН. После наблюдаемого резкого скачка величины рН прибавляют 3 раза по 1 мл щелочи, четыре раза по 4 мл, каждый раз измеряя рН. рН изменяется вначале медленно, вблизи эквивалентной точки – резко, а затем снова медленно. Титрование прекращают после того, как получают три мало отличающихся значения величины рН. Результаты заносят в таблицу:
№ измерений | Объем добавленной щелочи, мл | рН |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 | ||
6 | ||
7 | ||
8 | ||
9 | ||
10 | ||
11 | ||
12 | ||
13 | ||
14 | ||
15 | ||
16 | ||
17 | ||
18 |
Записывают уравнение протекающей реакции в молекулярном и ионном виде:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
На основании полученных данных строят график, откладывая на оси абсцисс объем (мл) щелочи, а на оси ординат – значение рН. Точка эквивалентности находится на середине вертикальной части кривой. По графику находят объем (мл) щелочи в точке эквивалентности, спроектировав середину скачка на ось абсцисс.
Расчет: Зная V(NaOH) и c[1/z*(NaOH)], вычисляют начальную концентрацию исследуемого раствора кислоты по формуле:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 |
Основные порталы (построено редакторами)