Лабораторный практикум в школьном курсе химии. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления подготовки 44.03.05 Педагогическое образование (с двумя профилями подготовки), профиля подготовки: Биология, химия (стр. 3 )

2. Рассмотрите представленное оборудование для проведения школьного химического эксперимента. Зарисуйте его в соответствии с укрупненными блоками, подпишите названия:

а) реакторы (колбы, пробирки, стаканы, трубки);

б) устройства для собирания и передачи продуктов реакции (трубки (газоотводные, хлоркальциевые), шланги, зажимы, держатели для пробирок, штативы, муфты, лапки, пробки, склянки для сушки газов, для жидких промывателей);

в) воронки;

г) аппараты, приборы, (Киппа, ППГ, газометр, прибор для электролиза, ареометр, термометр);

д) оборудование для повышения наглядности эксперимента (демонстрационные столики, контрастные экраны, подсветка);

3. В процессе изучения курса «Школьный химический эксперимент» Вами будет выполнен ряд опытов, для систематизации и отработки исполнения которых, предлагаем составить картотеку демонстрационных и занимательных опытов.

Образец карточки: (карточка выполняется на листе картона или полуватмана, формата А5 (половина листа А4)).

Класс

Тема

Необходимое оборудование и реактивы

Рисунок

Ход выполнения опыта

Утилизация отходов

Занятие №3. Оборудование для ученического эксперимента. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Химический диктант (химический язык).

Оборудование: прибор для получения газов, пробирки, штативы для пробирок, штативы лабораторные, стаканы, спиртовки, держатели для пробирок, шпатели, ступки, пестики, предметные стекла.

Реактивы: р-р соляной кислоты (различных концентраций), концентрированная азотная кислота, раствор гидроксида натрия, пероксид водорода, раствор сульфата меди, р-р хлорида бария, р-р нитрата серебра, цинк гранулированный, цинк (пыль), карбонат кальция, алюминий гранулированный, медь (проволока), оксид марганца (IV), хлорид аммония, гидроксид кальция (В.), р-р фенолфталеина, индикаторная бумага.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Задания

1. Используя имеющиеся реактивы и оборудование соберите установку, по указанию преподавателя и подготовьтесь к проведению эксперимента по:

ü получению водорода;

ü вытеснению металлов из растворов их солей;

ü получению углекислого газа и демонстрации его свойств;

ü демонстрации зависимости скорости химической реакции от различных факторов;

ü взаимодействию меди и концентрированной азотной кислоты;

ü получению гидроксида меди (II) и демонстрации его свойств;

ü каталитическому разложению пероксида водорода;

ü демонстрации качественной реакции на сульфат-ион, хлорид-ион;

ü демонстрации качественной реакции на ион аммония.

2. Запишите применяемые Вами реактивы и оборудование для выполнения опыта. Зарисуйте установку. Ход проведения эксперимента отобразите по схеме:

- Название эксперимента:

- Оборудование и реактивы:

- Рисунок

- Что делали

- Что наблюдали

- Выводы и уравнение реакции

Занятие № 4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Оборудование: стаканы, воронки стеклянные, воронки Бюхнера, бумага фильтровальная, колбы конические, колбы Бунзена, пробки резиновые с дырками, палочки стеклянные с резиновыми наконечниками, колба круглодонная, насадка Вюрца, аллонж, холодильник Либиха, выпарительная чашка, спиртовка, пробирки демонстрационные, вата, штативы лабораторные, муфты, лапки, колбонагреватель.

Реактивы: песок, хлорид натрия, бензойная кислота, иод, стекло измельченное.

Задания

1. Рассмотрите некоторые способы разделения смесей, применение которых возможно в общеобразовательном учреждении;

2. По указанию преподавателя подготовьтесь и продемонстрируйте один из способов разделения смесей:

ü Фильтрование смеси песка и воды при обычном и пониженном давлении;

ü Разделение декантацией смеси стекла и поваренной соли;

ü Перекристаллизация предложенного вещества;

ü Простая перегонка раствора предложенной соли;

ü Сублимация бензойной кислоты или иода.

3. Зарисуйте все способы разделения смесей, перечислите необходимое оборудование по схеме:

Название способа разделения смеси:

Оборудование и материалы:

Рисунок:

Что делали:

Что наблюдали:

Вывод:

Занятие №5. Способы приготовления растворов различной концентрации

Оборудование: колбы конические, стаканы, весы электронные, шпатели, палочки стеклянные с резиновыми наконечниками.

Реактивы: хлорид натрия (В), р-р хлорида натрия концентрации 10%, 15%, 30%, 45%, 60%, р-р соляной кислоты 30%, р-р уксусной кислоты 75%, вода, пентагидрат сульфата меди, декагидрат карбоната натрия.

Задания

Решив предложенные задачи, приготовьте растворы заданной концентрации. Ход приготовления раствора отразите в тетради:

1. Проведите расчеты и приготовьте 14%- процентный раствор хлорида натрия из 10%-ного раствора хлорида натрия и 300 граммов 30%-ного раствора этой же соли.

2. Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-й и 10%-й концентраций для приготовления 300 г раствора 25%-й концентрации.

3. Приготовьте 150 г 9%-ного раствора уксусной кислоты из имеющегося 75%-ного раствора кислоты и воды.

4. Сколько сухого хлорида натрия нужно прибавить к 15%-ному раствору хлорида натрия, чтобы получить 200 г 20%-ного раствора?

5. Приготовьте 250 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 5%, из имеющегося пентагидрата сульфата меди (II) и воды.

6. Из 250 г 45%-ного раствора хлорида натрия получите раствор с концентрацией 10%.

7. Приготовьте 200 г раствора карбоната натрия с концентрацией 8% из необходимого количества воды и декагидрата карбоната натрия.

8. Приготовьте 100 г 3%-ного раствора соляной кислоты из имеющегося раствора кислоты с концентрацией 30%.

9. Проведите необходимые расчеты и приготовьте 150 г раствора хлорида натрия с концентрацией хлорида натрия 9%.

Занятие №6. Тема: Экспериментальные задачи в курсе химии 8-9 классов

Оборудование: пробирки, штативы для пробирок, держатель для пробирок, штативы лабораторные, муфты, лапки, спиртовки, предметные стекла.

Реактивы: р-ры нитрата серебра, соляной кислоты, нитрата свинца (II), иодида калия, хлорида бария, серной кислоты, хлорида алюминия, гидроксида натрия, хлорида железа (II), хлорида железа (III), роданида калия, сульфата меди, сульфида натрия, хлорная вода, бромная вода, лакмус, карбонат кальция, сульфат натрия (В), хлорид цинка (В), карбонат калия (В), силикат натрия (В), железный купорос.

Задания

Продумайте и запишите решение предложенных экспериментальных задач. Выполните соответствующие эксперименты. Оформите в виде отчета.

1. Из имеющихся реактивов получите сульфат меди. Получите данную соль в сухом виде. Сколько Оксида меди (II) потребуется для получения 5 г сульфата меди?

Название эксперимента:

Оборудование и реактивы:

Рисунок:

Что делали:

Что наблюдали:

Выводы и уравнение реакции:

2. Для обнаружения катионов в растворе проведите качественные реакции, используя предложенные реагенты. Результаты наблюдений (признаки реакций) запишите в таблицу.

КАТИОН	РЕАГЕНТ	РЕЗУЛЬТАТ
Ag+	Хлорид
Pb+2	Иодид
Ba+2	Сульфат
Al+3	Избыток щелочи
Fe+2	Щелочь
Fe+3	Щелочь, KCNS

Составьте уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде.

Название эксперимента:

Оборудование и реактивы:

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнение реакции

Общий вывод:

3. Подготовьтесь и проведите опыты

ü Получение амфотерного гидроксида.

ü Взаимодействие амфотерного гидроксида с кислотой и щелочью

Название эксперимента:

Оборудование и реактивы:

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнение реакции

Общий вывод:

4. Экспериментальным путем осуществите превращения:

Раствор → осадок → раствор

Бесцветный раствор → раствор малинового цвета → бесцветный раствор → осадок белого цвета

Название эксперимента:

Оборудование и реактивы:

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнение реакции

5. Опытным путем подтвердите кислотные свойства углекислого газа.

Название эксперимента:

Оборудование и реактивы:

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнение реакции

Общий вывод:

6. Исходя из оксида меди(II), получите гидроксид меди.

Название эксперимента:

Оборудование и реактивы:

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнение реакции

Общий вывод:

7. Налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. Прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую — бромную воду. Что вы наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Название эксперимента:

Оборудование и реактивы: