Химия (стр. 4 )

11. Защита металлов от коррозии -2 часа.

Цель работы: ознакомить с некоторыми способами защиты металлов от коррозии.

Задачи: изучить различные способы защиты металлов от коррозии: нанесение покрытий (металлических, неметаллических), изменение состава среды (уменьшение концентрации деполяризаторов, введение ингибиторов), электрохимическая защита.

12. s - Элементы. Жесткость воды – 2 часа.

Цель работы: ознакомиться со свойствами s- элементов и со способами устранения жесткости воды.

Задачи: изучить химические свойства простых веществ и важнейших соединений образованных атомами s-элементов; освоить основные виды жесткости воды и методы их устранения.

13. p-Металлы – 2 часа.

Цель работы: ознакомить с основными свойствами р-металлов, их важнейшими соединениями.

Задачи: изучить химические свойства простых веществ и важнейших соединений, образованных атомами наиболее важных p-металлов (алюминия, олова и свинца).

14. d-Металлы -4 часа.

Цель работы: изучить характерные свойства соединений d-элементов, на примере соединений ванадия, железа, никеля, кобальта, хрома, цинка, меди. Качественные реакции ионов Fe2+, Fe3+, Ni2+, Cu2+.

Задачи: уметь определять центральный ион-комплексообразователь, лиганды, внешнюю и внутреннюю сферу, координационное число; изучить основные свойства d- металлов; научиться применять качественные реакции ионов Fe2+, Fe3+, Ni2+, Cu2+.

Самостоятельная работа

4. Домашнее задание «Электрохимические процессы. Коррозия металлов»

Цели: научить составлять и рассчитывать схемы электродных процессов при электролизе, коррозии и для гальванического элемента.

Задачи: составлять схемы, написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, расчет ЭДС этого элемента. Уметь применять уравнения Нернста и Фарадея. Уметь писать схемы электродных процессов и условную схему коррозионного элемента при коррозии сплава. Вычислять ЭДС коррозионного элемента.

5. Проработка лекций, подготовка к лабораторным работам, защита выполненных работ.

6. Подготовка и прохождение рубежного контроля.

Рубежный контроль проводится в форме письменного выполнения индивидуального задания.

Модуль 3 «Итоговый контроль по дисциплине»

Виды учебной работы	Объем в часах	Сроки проведения, недели
Лекции
Семинары
Лабораторные работы
Практические занятия
Самостоятельная работа	36
Трудоемкость, час	36
Трудоемкость, зач. единицы	1

Контроль освоения модуля 3

Неделя проведения контроля модуля	Формы контроля	Оценка в баллах
минимальная	максимальная
Экз. сессия	Экзамен	18	30
	ИТОГО	18	30

Содержание модуля 3.

Самостоятельная работа

7. Подготовка к итоговому контролю и контроль – 36 часов.

Итоговый контроль (аттестация) по дисциплине проводится в виде экзамена с письменной фиксацией ответа студента. Вопросы, выносимые на экзамен, направлены на определение результатов освоения дисциплины в целом, контроля уровня обобщения и систематизации учебного материала, установления и усвоения связей между модулями дисциплины. Условием допуска студентов к экзамену является выполнение всех предусмотренных календарным планом учебных мероприятий.

Раздел 4 Образовательные технологии

Компетентностный подход при освоении дисциплины реализуется через использование в учебном процессе активных методов обучения – таких взаимных действий преподавателя и обучающихся, которые побуждают последних к активной мыслительной и практической деятельности в процессе овладения изучаемым материалом. Применение интерактивных режимов обучения позволяет выстраивать взаимонаправленные информационные потоки: студент – группа студентов – преподаватель.

В интерактивных режимах по дисциплине проводятся:

- Лекция с тематической учебной дискуссией (лекция № 4) - 4 часа.

Студенты выражают свое отношение к обсуждаемому вопросу, на основе обсуждения разных точек зрения формулируется новое знание. Формируются умения аргументировать и четко формулировать выдвигаемые положения, находить примеры и доказательства.

- Лекции проблемные (лекция № 5) - 10 часов.

Совместно со студентами формулируется проблема и в ходе организуемого активного диалога находятся способы ее решения (лекция-диалог).

- Поисковая лабораторная работа (лабораторная работа № 3) - 4 часа.

Формируются умения делать теоретические выводы на основе наблюдаемых явлений, навыки использования методов физического и математического моделирования и анализа при решении конкретных задач. Проводится в интерактивном режиме (организуется проблемная беседа с преподавателем и другими студентами для обсуждения результатов работы, формулирования обобщений и закономерностей).

Всего аудиторных занятий в интерактивной форме 18 часов (26,5% аудиторных занятий).

Раздел 5 Оценочные средства текущего и итогового контроля (аттестации) по дисциплине

Фонд оценочных средств для проведения текущего и итогового контроля по дисциплине включает:

–  индивидуальные домашние задания;

–  задания для рубежных контролей;

–  вопросы на защиту лабораторных работ;

–  вопросы к экзамену.

Фонд оценочных средств представлен в учебно-методическом комплексе дисциплины.

Раздел 6 Методическое обеспечение дисциплины

Литература

Основная литература

1.  Коржуков и неорганическая химия: учеб. пособие / Под ред. .- М.: МИСИС: ИНФРА-М, 2004. – 512 с.

2.  Коровин химия. – М.: Высшая школа, 2005. – 556 с.

3.  Химия: учебник для вузов / , , . - М.: Изд-во МГТУ им. , 2007.- 784 с.

4.  Угай и неорганическая химия: учебник для вузов. 4-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2004. – 408 с.

Дополнительная литература

5.  Ахметов и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2009. – 743 с.

6.  Горбунов А. А.и др. Теоретические основы общей химии. – М.:МГТУ, 2001. – 720 с.

Кафедральные издания и методические материалы

7.  , Соловьев классы неорганических соединений: учебное пособие. - М.: Изд-во МГТУ им. , 2009. – 68 с.

8.  , Гордеев в растворах электролитов: методические указания. - М.: Изд-во МГТУ им. , 2010. – 72 с.

9.  , Определение электропроводности и константы диссоциации слабого электролита: методические указания. - М.: Изд-во МГТУ им. , 2012. – 20 с.

10.  , Растворы: методические указания. - М.: Изд-во МГТУ им. , 2012. – 32 с.

11.  , , Скорость химических реакций: методические указания. - М.: Изд-во МГТУ им. , 2013. – 24 с.

12.  Электролиз: методические указания. - М.: Изд-во МГТУ им. , 2013. – 32 с.

Электронные ресурсы

-  Периодическая система химических элементов .

-  Тематические плакаты.

-  Модели молекул, кристаллов.

-  Видеозаписи демонстрационных опытов по химии с применением ПК.

-  Материалы сетевого электронного ресурса http://rushim. ru/books/books. htm - Электронная библиотека по химии и технике.

-  Материалы сетевого электронного ресурса http://www. chem. / - Химическая информационная сеть.

-  Материалы сетевого электронного ресурса http://www. alhimik. ru/ - АЛХИМИК - ваш помощник, лоцман в море химических веществ и явлений.

Раздел 7 Материально-техническое обеспечение дисциплины

Методические материалы

1. Курс лекций в электронном виде, обеспечивающий самостоятельную работу студентов.

2. Набор электронных презентаций для использования в аудиторных занятиях.

3. Методические рекомендации по лабораторным работам в печатном и электронном виде.

Используемое оборудование

1.  Кондуктометр мультитекст КСЛ-101

2.  Кондуктометр «Анион 7020»

3.  IC REGULATOR

4.  рН-метр Н-160М

5.  рН-метр/ионометр мультитекст ИПЛ-102

6.  Термостат ТМ-100

7.  Секундомер СОС Агат 4295 А

8.  Электроплитка ЭПИ-1,2/220

9.  Газовые горелки

Программа составлена в соответствии с требованиями ОСУ МГТУ им. .

Автор(ы) программы: доцент, к. т.н. _________________

Программа обсуждена и одобрена на заседании кафедры ФН2-КФ «Промышленная экология и химия» «29»_августа__ 2013 г. Протокол № _1_

Заведующий кафедрой _ФН2-КФ__

________________ «____» __________ 2013 г.

Рецензент

КГУ им. , к. х.н., доцент,

________________ «____» __________ 2013г.

Председатель методической комиссии факультета ФНК

_________________ «___»__________2013 г.

Председатель методической комиссии

КФ МГТУ им.

___________________ «____»_________2013 г.

СОГЛАСОВАНО:

Заведующий (е) кафедрой(ами) ___М1-КФ

___________________ «____»_________2013 г.