Химия (стр. 4 )

8.2 Сведения об оснащенности дисциплины специализированным и лабораторным оборудованием

Лабораторные работы должны выполняться в специализированных аудиториях, оснащенных необходимыми реактивами, химической посудой (пробирки, колбы, химические стаканы, мерные цилиндры, пипетки и др.), приборами (весы, рН-метры, гальванические элементы, электролизеры и др.) и вытяжными шкафами.

9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ

9.1 Рекомендации для преподавателя

При подготовке и проведении аудиторных занятий рекомендуется:

·  ознакомиться с литературными источниками с целью глубокого освоения теоретических аспектов по темам дисциплины;

·  разработать методику изложения курса: структуру и последовательность изложения материала;

·  разработать и совершенствовать методики проведения лабораторных работ;

·  корректировать структуру и содержание курса в соответствии с направлением и специализацией.

Итоговая аттестация (экзамен):

·  теоретические вопросы должны быть составлены на основе содержания дисциплины, изложенного в данной программе (раздел 5);

·  практические вопросы следует составлять в соответствии с заданиями, включенными в домашние задания и контрольные работы, а также рассматриваемыми на лабораторных занятиях.

9.2 Рекомендации для студента

Для успешного освоения дисциплины необходимы:

·  обязательное посещение лекций ведущего преподавателя; лекции – основное методическое руководство при изучении дисциплины, наиболее оптимальным образом структурированное и скорректированное на современный материал; в лекции глубоко и подробно, аргументировано и методологически строго рассматриваются главные проблемы темы; в лекции даются необходимые разные подходы к исследуемым проблемам;

·  подготовка и активная работа на лабораторных занятиях; подготовка к лабораторным занятиям включает проработку материалов лекций, рекомендованной учебной литературы, выполнение домашних заданий.

К итоговой аттестации (экзамен) допускаются студенты, не имеющие задолженностей по контрольным мероприятиям, предусмотренным рабочей программой.

В приложениях 1 и 2 представлены образцы заданий, включенных в домашние задания и контрольные работы к разделам «Общие закономерности химических процессов», «Растворы» и «Окислительно-восстановительные процессы».

9.3 Перечень контрольных вопросов для подготовки к итоговой аттестации по дисциплине

1. Теоретические вопросы в соответствии с содержанием дисциплины (раздел 5 данной программы).

2. Составление электронных формул атомов элементов.

3. Определение принадлежности вещества к соответствующим классам неорганических веществ.

4. Составление уравнений диссоциации электролитов.

5. Составление молекулярных и ионных уравнений реакций.

6. Составление молекулярных и ионных уравнений гидролиза солей, оценка рН раствора.

7. Определение окислительно-восстановительных свойств вещества в соответствии со степенью окисления элемента и положением его в периодической системе.

8. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса.

9. Оценка устойчивости метала в заданной среде, описание процесса коррозии металла.

10. Расчетные задачи по темам «Энергетика химических реакций», «Химическая кинетика», «Основные способы выражения концентрации растворов», «Электролитическая диссоциация», «Гидролиз солей».

9.4. Перечень ключевых слов дисциплины

Таблица 10.4. Ключевые слова

№ раздела	Наименование раздела	№ модуля	Ключевые слова раздела
1	Строение атома и периодическая система элементов	1	Химический элемент, ядро, квантовые числа, электронная орбиталь, энергетический уровень
2	Периодический закон, периодическая система, период, группа элементов, семейство элементов
3	Металл, неметалл, оксид, гидроксид, кислота, соль,
2	Общие закономерности химических процессов	4	Система, фаза, химическая термодинамика, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса
5	Химическая кинетика, скорость химической реакции, константа скорости, энергия активации, катализатор
6	Химическое равновесие, необратимая реакция, обратимая реакция, равновесная концентрация, принцип ЛеШателье
3	Растворы	7	Раствор, растворитель, растворимость, гидратация, концентрация, закон Рауля,
8-10	Электролит, электролитическая диссоциация, константа диссоциации, ионное уравнение реакции
11	Водородный показатель, ионное произведение воды, гидролиз соли, степень гидролиза
4	Окислительно-восстановительные процессы	12-13	Окислительно-восстановительная реакция, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления,
	14-16	Коррозия металлов, химическая коррозия, электрохимическая коррозия, анод, катод, катодное покрытие, анодное покрытие, протекторная защита
	17	Электролиз, электролизер, катод, анод, перенапряжение, законы Фарадея

СОДЕРЖАНИЕ

1.	Цели и задачи дисциплины	3
2.	Место дисциплины в структуре ООП	3
3.	Требования к результатам освоения дисциплины	3
4.	Объем дисциплины и виды учебной работы	4
5.	Содержание дисциплины	7
6.	Практические занятия и самостоятельная работа	12
7.	Учебно-методическое обеспечение	12
8.	Материально-техническое обеспечение дисциплины	13
9.	Методические рекомендации по изучению дисциплины	14