Рабочая тетрадь для лабораторных работ по учебной дисциплине «Общая и неорганическая химия» (стр. 11 )

25.  Для лечения чесотки, заразного кожного заболевания, вызываемого чесоточным клещом, существуют высокоэффективные препараты, содержащие органические соединения, например, мазь или эмульсия бензилбензоата-сложного эфира бензойной кислоты и бензилового спирта (С6Н5-С (О) - О-СН2-С6Н5). К сожалению, у многих больных они вызывают аллергию, поэтому до сих пор не потеряли актуальность старые методы лечения, основанные на применении серы в виде мазей на вазелине. Но значительно более эффективен, хотя и трудоемок, метод . При лечении по этому методу в кожу втирают в течение 10-15 минут 60 %-ный водный раствор тиосульфата натрия. При высыхании кожи и появлении на ней кристалликов втирают в течение 10-15 минут 6% соляную кислоту. Мытье разрешается через три дня. К этому времени больной выздоравливает. Объясните сущность метода с точки зрения химика.

26.  Для лечения малокровия (пониженного содержания в крови гемоглобина) издавна применяют препараты железа, в т. ч. сульфат железа (II), а иногда и восстановленное железо в порошке. Известен и старинный народный рецепт средства от малокровия - «железное» яблоко: в яблоко (лучше антоновское) втыкают несколько гвоздей и выдерживают сутки. Затем гвозди вынимают, а яблоко съедает больной. Может ли быть эффективным с точки зрения химика такое «железное» яблоко?

27.  Многим известен способ лечения насморка или радикулита с помощью поваренной соли. Ее нагревают на сковороде или в духовке, насыпают в мешочек из плотной ткани, а мешочек прикладывают к больному месту на несколько часов. Какие свойства поваренной соли использованы в этом рецепте? Можно ли вместо соли использовать чистый речной песок? Докажите.

28.  Фармацевт получил задание приготовить глазные капли, представляющие собой водный раствор сульфата цинка и борной кислоты (массовая доля сульфата цинка – 0,25 %, борной кислоты – 2 %). Определите массы сульфата цинка и борной кислоты, которые необходимы фармацевту для приготовления капель, если дистилированной воды он взял 200 мл. (Ответ: 0,508 г сульфата цинка, 4,092 г борной кислоты.)

29.  Порошок «Регидрон» используют при обезвоживании организма. Одна доза порошка содержит 3,5 г хлорида натрия, 2,5 г хлорида калия, 2,9 г цитрата натрия и 10 г глюкозы. Перед употреблением дозу растворяют в 1 л воды. Определите массовые доли всех компонентов порошка «Регидрон» в полученном растворе. (Ответ: 0,34 % хлорида натрия, 0,25 % хлорида калия, 0,28 % цитрата натрия, 0,98 % глюкозы.)

30.  АЦЦ – средство от кашля. Одна доза АЦЦ массой 3 г содержит 100 мг ацетилцистеина и 2,9 г сахарозы. Перед употреблением АЦЦ растворяют в 100 мл воды. Определите молярную концентрацию сахарозы в полученном растворе, если плотность раствора 1,01 г/мл. (Ответ: 0,08 моль/л.)

31.  При изжоге и болях в желудке используют средство «Маалокс», содержанием в 100 мл суспензии 3,49 г гидроксида алюминия и 3,99 г гидроксида магния. Сколько молей гидроксидов попадает в организм человека при приеме 1 столовой ложки (15 мл) препарата? (Ответ: 0,017 моль.)

32.  Для обработки ран используют 5 %-ный спиртовой раствор йода, содержащий 2 % иодида калия. Для приготовления такого препарата используют 95 %-ный раствор этанола. Определите массовую долю воды в спиртовом растворе йода. (Ответ: 4,65 %.)

33.  При пониженной кислотности желудочного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2 % (ρ=1,04 г/мл). В аптеке ее готовят из 37 %-ной соляной кислоты (ρ=1,19 г/мл). Определите объём разбавленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37 %-ной соляной кислоты. (Ответ: 103,27мл.)

34.  Больной получил внутривенно в качестве противоаллергического средства 10 мл 30 %-ного раствора тиосульфата натрия (ρ=1,2 г/мл). Сколько ионов натрия попало при этом в его организм? (Ответ: 2,74х10²² ионов.)

35.  При язвенной болезни пациентам назначают пить 0,05 %-ный раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1 г. На сколько дней больному хватит 2 л 0,05 %-ного раствора нитрата серебра? Плотность этого раствора считать равной плотности воды. (Ответ: на 10 дней.)

36.  Шестиводный кристаллогидрат хлорида кальция, поступающий в аптеки, не используют для приготовления лекарств, так как он гигроскопичен и имеет непостоянный состав, что может привести к неточной дозировке. Из кристаллогидрата готовят 50 %-ный раствор хлоида кальция, который в дальнейшем и применяют для приготовления лекарств. Определите массу кристаллогидрата, который потребуется для приготовления 50 %-ного раствора хлорида кальция, необходимых для приготовления 100 г 10 %-ного раствора этого вещества. (Ответ: 7,35 кг; 80 г воды и 20 г раствора.)

37.  Для рентгеноскопии желудка используют взвесь сульфата бария в воде. Сульфат бария получают из минерала витерита, состоящего, в основном из карбоната бария. Рассчитайте массу 35 %-ного раствора хлороводорода, который потребуется для полного растворения 100 г витерита, содержащего 5 % некорбанатных примесей. Определите массу 20 %-ного раствора сульфата натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария в виде сульфата из полученного раствора хлорида бария. (Ответ: 100 г; 342 г.)

38.  Березовый сок (пасока) считается целебным напитком, содержит витамин С, обладает желчегонным действием, усиливает функцию печени, уменьшает содержание холестерина в крови. При выпаривании 200 г березового сока остается 3 г сахара. Определите массовую долю сахара в березовом соке.

39.  После отела самок оленей северные народы Якутии готовят национальное блюдо (молочный кисель). Для приготовления десяти порций его требуется 0,5 л воды, 1,2 кг муки, 0,5 кг сливочного масла, 800 г чайной заварки, 2 кг молока. Определите массовую долю молока в данном блюде.

40.  При выделке шкурок пушнины их замачивают в растворе поваренной соли для закрепления ворса. Для приготовления раствора в 1 л воды насыпают 30 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ 6. СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

-А-

АВОГАДРО ЧИСЛО (или постоянная Авогадро): NA = 6,02.1023 частиц вещества (см. также МОЛЬ).

АВОГАДРО ЗАКОН – см. ЗАКОН АВОГАДРО.

АДСОРБЦИЯ - концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз. Например, концентрирование молекул газа (адсорбата) на твердой поверхности (адсорбенте). В качестве адсорбентов используют, как правило, пористые тела с сильно развитой поверхностью (пример - активированный уголь). Адсорбция может быть результатом действия только физических сил между частицами вещества, но может сопровождаться и химическим взаимодействием адсорбата с адсорбентом (хемосорбция).

а. е.м. - см. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.

АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС - см. ПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ.

АКЦЕПТОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ) СВОЙСТВА - способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны. Количественной мерой акцепторных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.

АЛЛОТРОПИЯ - явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными формами или аллотропными модификациями. Например, графит и алмаз - две аллотропные формы (модификации) углерода, молекулярный кислород и озон - две аллотропные модификации кислорода. При определенных условиях аллотропные модификации могут переходить друг в друга.

АМОРФНОЕ вещество - не кристаллическое вещество, т. е. вещество, не имеющее кристаллической решетки. Примеры: бумага, пластмассы, резина, стекло, а также все жидкости.

АМФОТЕРНОСТЬ - способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют. Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя как кислоты по отношению к основаниям и как основания - по отношению к кислотам.

АМФОЛИТЫ - то же, что "основания амфотерные". См. также "амфотерность".

АНИОНЫ - отрицательно заряженные ионы.

АТОМ - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов.

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а. е.м.) - ровно 1/12 часть массы атома углерода 126C, в ядре которого 6 протонов и 6 нейтронов, а в электронной оболочке 6 электронов. Другое название - углеродная единица. Единица, в которой измеряют массу атомов, молекул и субатомных частиц. См. также ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА и АТОМНЫЙ ВЕС.

АТОМНЫЙ ВЕС (в численном выражении то же, что ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА) - масса атома какого-либо элемента, выраженная в атомных единицах массы (углеродных единицах). Атомный вес элемента равен среднему значению из атомных весов всех его природных изотопов с учетом их распространенности. В ИЮПАК (IUPAC) постоянно действует Комиссия по относительной распространенности изотопов и атомным весам (Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights, сокращенно – CIAAW).

АТОМНЫЙ НОМЕР - то же, что порядковый номер элемента в Периодической системе . Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т. е. числу протонов в ядре данного элемента.

-В-

ВАЛЕНТНОСТЬ - число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.

ВЕЩЕСТВО - в естествознании существует ряд понятий, которым трудно дать строгое определение. Вещество - одно из таких понятий. В общем смысле оно используется для обозначения того, что заполняет пространство и имеет массу. В более узком смысле - вещество это то, из чего состоят окружающие нас предметы. В химии чаще используется понятие конкретного вещества - хлорид натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и т. д. См. также "простое вещество", "сложное вещество", "смесь".

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Например, молекулы HF связаны между собой водородными связями, которые на рисунке показаны пунктирными линиями: