Рабочая тетрадь для лабораторных работ по учебной дисциплине «Общая и неорганическая химия» (стр. 2 )

_________ Вписать текст или числовое значение величины

Вписать формулу или название вещества

?

… Расставить коэффициенты

Указать условия протекания химической реакции

Лабораторно-практическое занятие № 1 (2 часа, СРС – 2 часа)

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов

. Строение атома. Химическая связь

Цель: на основе теоретических знаний Периодического закона и периодической системы химических элементов уметь характеризовать свойства атомов в зависимости от положения элемента в периодической системе.

Задачи: Уметь

- характеризовать строение электронных оболочек атомов в зависимости от положения элемента в периодической системе;

- составлять электронные конфигурации атомов в возбужденном и невозбужденном состоянии;

- определять виды химической связи в соединениях;

- определять валентность и сте­пень окисления элементов в формулах.

Знать

- периодический закон и структуру периодической системы ;

- электронное строение атомов элементов;

- виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая;

- строение веществ неорганической природы.

Вопросы и задания

1. Периодический закон : _____________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

2. Все вещества состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов. Атом состоит из ____________________ и ____________________. Ядро состоит из________________ и _________________. Количество протонов равно количеству электронов и равно порядковому номеру элемента. В целом атом частица _________________________________.

3.  Составьте схему «Строение атома»

 

4.  Заполните таблицу

	атом S – сера	атом Cu - медь
Число электронов
Число протонов
Число нейтронов
Суммарный заряд
Относительная атомная масса

5. Состояние электрона характеризуется квантовыми числами:

Главное квантовое число __________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Орбитальное квантовое число______________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Магнитное квантовое число _______________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Спиновое квантовое число ________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

6. Для составления электронных конфигураций атомов элементов необходимо помнить о трех принципах:

1) Принцип Паули : ______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

2) Правило Гунда: ________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

3) Принцип наименьшей энергии: __________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

7. Составьте электронные конфигурации для атомов элементов:

N
Si
Cl
Ca
Cr
Fe

8. Установите соответствие между характеристиками и их изменениями в пределах подгрупп и периода, значками ↑ - увеличивается, ↓ - уменьшается, -//- не изменяется.

	Характеристика	Подгруппа	Период
1	Радиус атома
2	Металлические свойства
3	Окислительные свойства
4	Электроотрицательность
5	Энергия ионизации
6	Энергия сродства к электрону

9. Проследите, как меняются свойства высших оксидов элементов III периода. Какие соединения образуются при их взаимодействии с водой?

	Элементы III периода
Высший оксид (RmОn)
RmОn + Н2О
Свойства

Типы химической связи

10. Составьте схему:

11. Заполните таблицу «Типы химической связи и механизмы их образования»

Вид химической связи	Природа взаимодействующих частиц	Механизм образования	Формула вещества

12. Установите соответствие между формулой соединения и типом химической связи: NаI, HBr, K2S, H2O, CCl4, Cl2, Mg, NH4Cl, N2, HCl, FeCl3, Na, NH4OH, KI, HF.

ковалентная полярная	ковалентная неполярная	ковалентная по донорно-акцепторному механизму	ионная	металлическая	водородная

Задачи

1.  В V периоде периодической системы пришлось поменять местами два соседних элемента, поставив элемент с большей атомной массой перед элементом с меньшей атомной массой, иначе нарушается периодический закон.

Это элементы:_____________________________.

В чем выражалось бы это нарушение?_______________________________________________