Подготовка учащихся к итоговой аттестации по химии и биологии

Подготовка учащихся

к итоговой аттестации

по химии и биологии

Учитель

Тезисы

1.Предпрофильная подготовка учащихся 8 – 9 классов.

2.Дифференцированный подход в обучении учащихся.

3.Индивидуальная и групповая подготовка учеников 9 класса к экзамену

по химии.

4.Подготовка выпускников к итоговой аттестации в форме ЕГЭ:

а) составление опорных план-конспектов по основным темам курса химии

б) решение тематических тестов (часть А, В, С)

в) систематическое повторение изученного материала

г) решение стандартных химических задач (часть А, В)

д) решение задач повышенной сложности (часть С)

е) выполнение контрольно-измерительных заданий (часть А, В, С)

ж) психологическая подготовка к экзамену

Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Общие закономерности

В каждом периоде слева направо:

1.Заряд ядра атома возрастает

2.Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода

3.Число электронов на последнем уровне возрастает

4.Радиус атома уменьшается

5.Металлические свойства убывают, а неметаллические – возрастают

6.Восстановительные свойства убывают, а окислительные – возрастают

7.Электроотрицательность элементов увеличивается

8.Высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8

9.Низшая степень окисления изменяется от -4 до -1

10.Характер высшего оксида изменяется от основного, через амфотерный к кислотному

11.Характер высшего гидроксида: щёлочь—основание—амфотерное основание—кислота

Вывод: в периодах металлические и основные свойства ослабевают, а неметаллические и кислотные – усиливаются.

В каждой главной подгруппе сверху вниз:

1.Заряд ядра атома возрастает

2.Число энергетических уровней в атоме возрастает

3.Число валентных электронов одинаково и равно номеру группы

4.Радиус атома увеличивается

5.Металлические свойства убывают, а неметаллические – возрастают

6.Восстановительные свойства возрастают а окислительные – убывают

7.Электроотрицательность элементов уменьшается

8.Высшая положительная степень окисления постоянна и равна номеру группы

9.Низшая степень окисления не изменяется и равна (8-п)

10.Основность высшего оксида усиливается, а кислотность – уменьшается

11.Основность высшего гидроксида усиливается, а кислотность – уменьшается

Вывод: В главных подгруппах сверху в низ основные и металлические свойства усиливаются, а неметаллические и кислотные ослабевают.

Тест 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов

А1. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образован

1)  Бериллием 3) фосфором

2)  Бором 4) кремнием

А2. Наиболее сильные основные свойства характерны для гидроксида

1)  Алюминия 3) кальция

2)  Магния 4) цинка

А3. У кремния неметаллические свойства выражены сильнее, чем у

1)  Углерода 3) фтора

2)  Кислорода 4) германия

А4. В ряду элементов Аl -- Si -- Р -- S

1) увеличивается число электронных слоёв в атомах

2) усиливаются неметаллические свойства

3) уменьшается число внешних электронов в атомах

4) возрастают радиусы атомов

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств

1.  Na, Mg, Al

2.  Al , Mg, Na

3.  Ca, Mg, Be,

4.  Mg , Be, Ca

А6. Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы

1)  Углерода 2) азота 3) Серы 4) Фтора

Результаты ЕГЭ по химии и биологии

год	Фамилия, имя	Химия количество баллов	Биология количество баллов
2008	Василенко Ирина Сморода Дмитрий	54 55	65 70
2009	Ковылина Екатерина Тукоева Алена	- 71	60 68
2011	Бодрова Дарья Власова Марина Липунова Олеся Ожогона Анастасия	73 - 66 69	68 67 63 60
2012	Чирцова Надежда	73	79