Рабочая программа (стр. 5 )

Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Цели: научиться определять углерод, водород, хлор в органических соединениях  Реактивы: парафин, оксид меди (II), сульфат меди (II), известковая вода, медная проволока, хлороформ.  Посуда и оборудование: лабораторный штатив (или проборкодержатель), пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, вата. Ход работы: Опыт № 1. Обнаружение углерода и водорода окислением оксидом меди (II) Загрузите и посмотрите анимацию «Определение качественного состава парафина по продуктам окисления» Соберите прибор, как показано на рисунке выше и просмотрите видео ниже.

Смесь 1 — 2 г оксида меди (П) и 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди (П). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (П). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди (П). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с свежеприготовленным раствором известковой воды (раствор гидроксида кальция) Нагрейте пробирку в течении 2-3 мин. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только известковая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить (что и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди(П) и не вызовут его посинения. После изменения окраски сульфата меди (П) следует прекратить нагревание.

Наблюдения:

– парафин окисляется в присутствии оксида меди (II). При этом углерод превращается в углекислый газ, а водород – в воду:

СnH2n+2 + (3n+1) CuO → n CO2↑ + (n+1) H2O + (3n+1) Cu

– выделяющийся углекислый газ взаимодействует с гидроксидом кальция, что вызывает помутнение известковой воды вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:

СО2 + Cа(OН)2 → СаCO3↓ + H2O

– сульфат меди (II) приобретает голубую окраску при взаимодействии с водой, в результате чего образуется кристаллогидрат CuSO4 · 5Н2О.

Вывод: по продуктам окисления парафина СО2 и H2O установили, что в его состав входят углерод и водород.

Ответьте на вопросы:

1. Почему помутнел раствор известковой воды?

Напишите уравнение реакции, считая условно формулу парафина С16Н34.

2. Почему белый порошок сульфата меди (П) стал голубым? Напишите уравнение реакции, учитывая, что безводному сульфату меди (П) присоединяется 5 молекул воды.

3.Что произошло с чёрным порошком оксида меди (П).

Сделайте выводы.

Опыт №2. Качественное определение хлора в молекулах галогенопроизводных углеводородов

Для проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в держатель.

Прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди (П), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную веществом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки. Сделайте вывод.

4. Оформите работу:

№ и название опыта

Что наблюдали?

УХР. Выводы

5. Приведите в порядок своё рабочее место.

Практическая работа № 2.

Получение и свойства этилена.

Цель работы:

Получить этилен путём нагревания смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой и изучить его свойства.

Реактивы и оборудование:

Прибор для получения газов, водный раствор перманганата калия, раствор брома в воде (бромная вода), реакционная смесь этилового спирта и серной концентрированной кислоты (1:3), спиртовка, спички.

Ход работы:

1. Получение этилена

Получите готовую реакционную смесь у учителя. Соберите прибор для получения газов, по образцу собранному учителем.

Осторожно, равномерно нагрейте смесь.

Внимание!!!

Соблюдайте осторожность. Вы работаете с концентрированной серной кислотой.

2. Окисление этилена кислородом перманганата калия

Пропустите выделяющийся газ в пробирку с водным раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой.

3. Взаимодействие этилена с бромной водой

Выделяющийся этилен пропустим через раствор брома в воде, который называют бромной водой.

4. Окисление этилена кислородом воздуха (горение)

Поверните газоотводную трубку отверстием вверх и подожгите выделяющийся газ.

4.  Оформите работу в тетради в виде таблицы:

Название опыта	Ваши наблюдения	Уравнение реакции, выводы
1	Какой газ выделяется?	Закончите уравнение реакции: CH3-CH2-OH t>140°C, H2SO4(конц.)→  Укажите тип реакции, назовите продукты реакции?
2	Что происходит с раствором марганцовки?	Закончите уравнение реакции: CH2=CH2 + [O] + H2O KMnO4→ Назовите продукты и тип реакции?
3	Что происходит с бромной водой?	Закончите уравнение реакции: CH2=CH2 + Br2 → Назовите продукты и тип реакции?
4	Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем этан?	Закончите уравнение реакции: C2H4 + O2 t → Назовите тип реакции и продукты?

5.  Вывод: (из цели)

Практическая работа № 3

«Альдегиды. Спирты».

Цель: Познакомиться со свойствами спиртов и альдегидов

Оборудование и вещества: этиловый спирт, изоамиловый спирт, медная спираль, спиртовка, спички,

пробирки, глицерин, сульфат меди, гидроксид натрия, формальдегид, аммиачный раствор оксида серебра

Инструкция
Опыт № 1 Растворимость спиртов в воде

В отдельные пробирки прилейте по 1-2 мл этилового и изоамилового спиртов. Добавьте к ним по 2-3 мл

воды и взболтайте. Отметьте. Что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт

отделяется при отстаивании в виде маслянистого слоя над водой.

Сделаете вывод о растворимости спиртов в воде.

Опыт № 2 Окисление спиртов
В пробирку налейте около 2 мл этилового спирта. Возьмите медную спираль, прокалите спираль в

пламени спиртовки до образования на ней черного налета - оксида меди. Внесите горячую спираль в

пробирку со спиртом. Отметьте появление запаха и изменение цвета спирали. Напишите уравнение

происходящих реакций. Сделайте вывод о продуктах окисления первичных спиртов.

Опыт № 3 Получение глицерата меди
В пробирку налейте около 1 мл 10% сульфата меди(II) и добавьте немного 10% раствора гидроксида

натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II). К полученному осадку добавьте по каплям

глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно-синего цвета.

Напишите уравнение происходящих реакций.

Будет ли этиловый спирт реагировать с гидроксидом меди (II)?

Опыт № 4 Реакция «серебряного зеркала»
В пробирку, содержащую 1 мл формалина, прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида

серебра. Пробирку слегка нагрейте ( лучше это делать на водяной бане). Что наблюдаете? Запишите

уравнение происходящей реакции. Сделайте вывод о продуктах окисления альдегидов.

Результаты опытов занесите в таблицу. Сделайте вывод о свойствах спиртов и альдегидов

Практическая работа № 4.

«Карбоновые кислоты».

Опыт 1. Растворимость карбоновых кислот в воде

Выполнение работы:

В одну пробирку налили 2 мл воды и добавили 3 капли уксусной кислоты, полученный раствор перемешали. В другую пробирку налили 2 мл воды и добавили чуть-чуть бензойной кислоты, содержимое перемешали, бензойная кислота в воде не растворилась. Тогда эту пробирку нагрели. Наблюдаем растворение бензойной кислоты. После охлаждения пробирки осадок вновь выпадает. Прибавили к осадку немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем вновь растворение осадка.

Различие растворимостей кислот объясняется природой вещества.

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

Выполнение работы:

В пробирку налили немного уксусной кислоты и добавили 1 гранулу цинка. Пробирку нагрели. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода и растворение гранулы цинка.

Все кислоты, как органические, так и неорганические реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. С металлами, стоящими после водорода, кислоты не будут реагировать, в том числе и уксусная кислота.

Опыт 3. Получение сложного эфира

Выполнение работы:

В пробирку налили 2 мл изоамилового спирта, 2 мл уксусной кислоты и чуть-чуть концентрированной серной кислоты. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой и нагрели на водяной бане. После охлаждения в пробирку добавили немного воды. При этом выделяется слой изоамилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции, произошла реакция этерификации.