Пример1. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,4 Н раствора щелочи. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты.

Алгоритм решения

1. Записать данные условия задачи

Дано:

V(H2SO4) =50 мл

Vщелочи= 25 мл

Сн щелочи = 0,4э/л

Сн(-H2SO4) ?

2. Определить нормальную концентрацию серной кислоты из закона эквивалентов (формула 8)

Сн(H2SO4)• V(H2SO4) =Сн щелочи • Vщелочи

Сн щелочи • Vщелочи

Сн(H2SO4)= ———————— =

V(H2SO4)

=(0,4экв/л• 25мл)/50мл = 0,2 экв/л

Пример 2. На титрование 25 мл раствора хлороводородной кислоты требуется 24,8 мл раствора гидроксида калия с титром 0,02806г/мл. Определить нормальную концентрацию гидроксиса калия?

Алгоритм решения

1. Записать данные условия задачи.

Дано:

V(HCl) = 25 мл

V(KOH) =24,8мл

Т(КОН)=0,02806 г/мл

Сн(HCl) - ?

2. Определить нормальную концентрацию гидроксида калия по формуле (12)

Сн•Мэ

Т= ———

1000

М(КОН) 56

Мэ(КОН) = ———— = —— = 56г/экв

1 1

Т(КОН)•1000 0,02806•1000

Сн(КОН) = ——— = —————=

Мэ(КОН) 56

= 0,50107 экв/л

3. Определить нормальную концентрацию хлороводородной

кислоты из закона эквивалентов

Сн(HCl)• V(HCl) =Сн(КОН) • V(КОН)

0,501071 • 24,8

Сн(HCl)= —————— = 0,4971 экв/л

25

5. Приготовление разбавленных растворов из концентрированных растворов

Пример 1.

Сколько литров 96% раствора серной кислоты (с плотностью -1840кг/м3) требуется для приготовления 20л 0,5 М раствора серной кислоты?

Алгоритм решения

1. Записывать данные условия задачи

Дано:

ω1(H2SO4) =96%

ρ1=1840 кг/м3 = 1,84 г/мл

V2 = 20 л

См2(H2SO4) =0,5 моль/л

V1 -?

2. Определить, сколько граммов серной кислоты содержится в 20л 0,5 М раствора по формуле (3)

m рв

Cм = ————, (3)

M•V

М(H2SO4) = 98г/моль

m(H2SO4) =См2(H2SO4) •М(H2SO4) •V2=

= 0,5 моль/л•98г/моль • 20л = 980 г

3. Определить, в каком объеме 96% раствора серной кислоты содержится 980 г серной кислоты по формуле (2)

mр. в.

ω р. в. = ———— •100%, =>

ρ•V

m(H2SO4)

V1 = ——————— •100%

ρ1• ω1(H2SO4)

980 г

V1 = ——————— •100% = 0,54л

1,84 г/мл • 96%

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Пример 2

Сколько миллилитров 50% раствора азотной кислоты, плотность которого 1,315 г/мл, требуется для приготовления 5л 2% раствора, плотность которого 1,010 г/мл?

Алгоритм решения

Расчет ведем, исходя из теоретического положения, вытекающего из понятия о процентной концентрации раствора, а именно: при одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их процентная концентрация обратно пропорциональны друг другу:

ρ1•V1 ω2

———— ═ ———— (16),

ρ2•V2 ω1

где

ρ1,V1,ω1 – плотность, объем и массовая доля растворенного вещества в 1 растворе

ρ2,V2,ω2 – плотность, объем и массовая доля растворенного вещества в 2 растворе

1.Записать данные условия задачи

Дано:

ω1(HNO3) = 50%

ρ1(HNO3)= 1,315 г/мл

V2(HNO3)= 5 л

ω2(HNO3) = 2%

ρ2(HNO3)= 1,010 г/м

V1(HNO3)-?

2. Определить объем 50%-ного раствора азотной кислоты из формулы

ρ1•V1 ω2

———— ═ ———, (16)

ρ2•V2 ω1

ρ2•V2 • ω2 1,010•5 •2

V1(HNO3) = ————— = ————— =

ρ1•ω1 1,315 •50

=0,154 л

6.Смешение растворов разных концентрации

Задачи такого типа легко решаются с помощью диагональной схемы («правила креста»).

Диагональную схему строят следующим образом. В точке пересечения двух прямых обозначают концентрацию смеси, у концов этих прямых по одну сторону от точки пересечения указывают концентрации составных частей смеси, а по другую – разности концентраций смеси и ее составных частей

( см. ІІ)

Пример1 Найти массу воды, которую надо добавить к 200 г 50%-ного раствора КОН, чтобы получить 10% раствор.

Алгоритм решения

1. Записать условие задачи

Дано:

m1= 200 г

ω1 = 50%

ω2 = 0% (чистая вода)

ωсм= 10%

m2 -?

2. Составить диагональную схему (см. раздел ІІ)

ω1 =50% ωсм – ω2 =10-0=10

ωсм =10%

ω2 = 0% ω1 – ωсм =50-10=40

3. Найти массу воды из соотношения массовых частей

m1 ωсм – ω2 10

—— = ———— = ———=0,25 m2 ω1 – ωсм 40

m2= m1/0,25 = 200г/0,25 = 1000г

Пример2. Найти массы 20%-ного и 50%-ного растворов серной кислоты, необходимые для получения 500мл 30%-ного раствора с плотностью 1,11 г/мл.

Алгоритм решения

1. Записать условие задачи

Дано:

ω1 = 50%

ω2 = 20%

ωсм= 30%

Vсм = 500 мл

ρсм = 1,11 г/мл

m1, m2 -?

2. Найти массу итогового раствора по плотности и объему.

mсм = ρсм •Vсм

mсм = 1,11г/мл•500мл = 555 г

2. Составить диагональную схему (см. раздел ІІ)

ω1 =50% ωсм – ω2 =30-20=10

ωсм =30%

ω2 = 20% ω1 – ωсм =50-30=20

3. Найти соотношение масс исходных растворов

m1 ωсм – ω2 10

—— = ———— = ——— = 0,5 m2 ω1 – ωсм 20

m1 = 0,5 m2

4. Найти массы исходных растворов, исходя из предположения, что в сумме они дают массу итогового раствора.

mсм = m1 + m2 = 0,5 m2 + m2 = 1,5 m2

m2 = mсм/1,5 = 555/1,5 = 370 (г)

m1 = 0,5 m2 = 185 (г)

IV Задачи для самостоятельной работы

На оценку «удовлетворительно»

1.Определите массовую долю (в%) хлорида натрия в растворе, если в 500 г воды растворено 125 г соли.?

2.Определите массовую долю (%) нитрата кальция в растворе, полученном при смешении 300 г 10% раствора и 500 г 20 % раствора нитрата кальция? 3.Требуется приготовить раствор массой 320 г массовой доли хлорида калия 3%. Рассчитайте массу хлорида калия и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора?

4.Какой объем 37% раствора хлороводородной кислоты с плотностью

1190 кг/м3 потребуется для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора?

5.На титрования 5 мл раствора сульфата калия требуется 4,2 мл 0,7 Н раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальную концентрацию и титр сульфата калия?

6.Вычислить нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия, если титр этого раствора 0,004060 г/мл?

7.Вычислить титр 0,01 Н раствора серной кислоты с поправочным коэффициентом 0,9123?

8.Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось прилить к ним 14 мл 0,3 Н раствора щелочи. Определить нормальность кислоты?

9.Для 0,05 Н раствора карбоната калия вычислить титр раствора?

10. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте для 0,01 Н раствора гидроксида калия?

11.Титр гидроксида натрия по азотной кислоте равен 0,012452 г/мл. Определить нормальную концентрацию гидроксида натрия?

12.Сколько гидроксида аммония, содержится в 250 мл, если титр этого раствора равен 0,0072 г/мл?

13.Сколько граммов сульфата натрия требуется для приготовления 200 мл 0,1 Н раствора?

14.На титрование 15 мл раствора азотной кислоты требуется 13,2 мл раствора гидроксида калия с нормальной концентрацией 0,6 э/л.

Определить нормальную концентрацию и титр азотной кислоты?

15. На титрование 25 мл уксусной кислоты израсходовано 22,6 мл карбоната калия с концентрацией 0, 1 э/л. Определить нормальность раствора уксусной кислоты и титр уксусной кислоты по гидроксиду калия?

16.Из навески хлорида алюминия массой 4 г приготовлено 250 мл раствора. Определить титр раствора?

17.Сколько граммов хлорида бария требуется для приготовления 250 мл

0,01 Н раствора?

18.Титр раствора карбоната натрия равен 0,0036 г/мл. Определить нормальность раствора?

19. Определить титр уксусной кислоты по гидроксиду натрия для 0,8 Н раствора уксусной кислоты?

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5