Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (стр. 5 )

43. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора 0,9 Н раствора нитрата кальция с поправочным коэффициентом 0,9635?

44. Найти массу 20%-ного раствора, необходимого для приготовления 10%-ного раствора соляной кислоты при разбавлении первого раствора водой в количестве 200 г

45. К 80 г 15%-ного раствора прибавлено 20 г воды. Какова концентрация получившегося раствора?

На оценку «отлично»

1.Сколько миллилитров требуется прилить к 50 мл раствора гидроксида калия с титром 0,0112 г/мл, чтобы получить раствор с титром 0,005 г/мл?

2.На титрование 20 мл раствора буры, содержащего 2,523 г буры в 200 мл раствора, израсходовано 22,5 мл раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальность хлороводородной кислоты и титр хлороводородной кислоты по карбонату натрия?

3.На титрование 20 мл раствора серной кислоты расходуется 18 мл 0,1125 М раствора гидроксида натрия. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1л раствора?

4.Какое количество нитрата натрия надо взять для приготовления 300 мл 0,2 М раствора?

5.Имеется 2 М раствор карбоната натрия. Как приготовить из него один литр 0,25 Н раствора?

6.Какой объем раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия в 800 мл раствора для титрования 10 мл раствора, содержащего 6 г уксусной кислоты в 300 мл раствора?

7.В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 25%, плотность которого равна 1,27 г/мл. Рассчитайте его объем, который надо смешать с водой, чтобы получить 500 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% (плотность 1,09г/мл).?

8.К раствору хлорида натрия (объемом 120 мл, массовая доля хлорида натрия 16%, плотность 1,12 г/мл) прилили воду объемом 80 мл (плотность воды 1 г/мл). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе?

9.Сколько литров 31,5 % раствора азотной кислоты (плотность 1190 кг/м3) получится из 100 л аммиака при н. у.?

10.Какой объем 0,2 Н раствора гидроксида калия требуется для титрования раствора, содержащего 1 г хлороводородной кислоты?

11.К 300 мл 40% раствора азотной кислоты (плотность 1250 кг/м3) прил 125 мл воды. Определите массовую долю (в%) азотной кислоты в полученном растворе?

12.Сколько воды необходимо прибавить к 800 мл 0,5 Н раствора хлороводородной кислоты, чтобы получить 0,4 Н раствора?

13.К 150 мл 2 Н раствора серной кислоты прибавили 50 мл раствора серной кислоты с титром 0,04904 г/мл. Определить нормальную концентрацию и титр полученного раствора?

14.Сколько миллилитров 0,1Н раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации 0,025 г уксусной кислоты?

15.Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления пяти литров 8 % - ного раствора, плотность которого равна 1,075 г/мл?

16. Сколько вода надо прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор серной кислоты? 17.Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 мл 32 %-ной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавить один литр воды?

18.До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора хлористого натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор плотностью 1,029 г/мл?

19.Сколько миллилитров 2 Н раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора?

20.Сколько миллилитров 10 %-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия? 21.Сколько миллилитров 0,2 М раствора можно приготовить из 250 мл раствора хлороводородной кислоты с титром 0,03646 г/мл?

22. Сколько миллилитров воды требуется прилить к 50 мл раствора гидроксида калия с титром 0,0112 г/мл, чтобы получить раствор с титром 0,005 г/мл?

23. Имеется разбавленный раствор серной кислоты. Опытным путем установлено, что наибольшее количество цинка, которое может прореагировать с 100 г этого раствора, равно 13 г. Каково содержание (в %) серной кислоты в этом растворе?

24. Смешаны 100 г 20%-ного раствора и 50 г 32%-ного раствора некоторого вещества. Какова концентрация полученного раствора?

25. Необходимо приготовить 1 л 21%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,230 г/мл. Сколько необходимо для этого технического продукта, содержащего 95% гидроксида натрия?

26. 1л раствора азотной кислоты, плотность которого 1,310 г/мл, содержащей 50% кислоты, разбавлен 690 мл воды. Какова концентрация полученного разбавленного раствора?

27. 1,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях, растворены в 72,8 мл воды. При этом получился раствор, плотность которого 1,1 г/мл. Вычислите процентную концентрацию соляной кислоты и объем полученного раствора.

28. Необходимо приготовить 1 л 20 %-ного раствора серной кислоты, имеющей плотность 1,14 г/мл, из 93,6 %-ной кислоты, плотность которой 1,83 г/мл. Сколько для этого нужно концентрированной кислоты и воды?

29. Сколько мл серной кислоты, плотностью 1,84 г/мл, необходимо для приготовления 1 л аккумуляторной кислоты, плотность которой 1,18 г/мл?

30. Вычислите содержание в процентах гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г оксида кальция и 948 мл воды. Какова плотность полученного известкового молока?

ОТВЕТЫ

На оценку «удовлетворительно»

1.20% 2. 16,25%. 3. mв=9,6 г; mр =310,4 г 4. V=24,9мл 5. С= 0,588э/л; Т= 0,05116 г/мл

6. С=0,1015э/л 7. С=0,009123 э/л; Т=0,00044703 г/мл 8. С=0,1 э/л 9. Т=0,00345 г/мл

10. Т=0,00049 г/мл 11. С=0,1976 э/л 12. m=1.8 г 13. m=1,42г 14. С=0,528э/л; Т=0,03326 г/мл

15. С=0,0904 э/л; Т=0,0050624 г/мл 16. Т=0,016 г/мл 17. m= 0,2588 г 18. C=0.06792 э/л

19. Т=0,032 г/мл 20. С=2 э/л 21. Т=0,00040 г/мл 22. Т= 0,0232 г/мл 23. Т=0,0531 г/мл

24. Т=0,00208 г/мл 25. 0,005475 г/мл 26. m=1,345 г 27. m=1,835 28. С=0,2632 э/л

29. Т=0,003402 г/мл 30. Т=0,01 г/мл 31. Т=0,004159 г/мл 32. Т=0,037296 г/мл 33. Т=0,0175 г/мл 34. C=0.01239 э/л 35. Т=0,001382 г/мл 36. С=0,049015 37. С=0,0668 э/л 38. С=0,726 э/л; Т=0,02541 г/мл 39. Т=0,0006552 г/мл 40. С=0,1887 э/л 41. Т=0,004547 г/мл 42. m=1,26 г

43. Т=0,00050294 г/мл 44. Т=0,021535 г/мл 45. С=0,09615 э/л 46. Т=0,006552 г/мл 47. 6,7%

48. С=0,018868 э/л 49. Т=0,004115 г/мл 50. 350 г

На оценку «хорошо»

1.m =10 г 2. С=0,3 э/л; Т=0,0246г/мл 3. С=0,1132 э/л 4. С=0,1887 э/л 5.С=0,08685 э/л; Т=0,0046031 г/мл 6. Т=0,006289 г/мл 7. m=1,6325 г 8. m=7,1г 9. m=0,6539г 10. С=1,1163 Н 11. m=0.97705 г

12. С=0,0112 э/л 13. m=2,16306 г 14. С=0,1356 э/л 15. Т=0,003681 г/мл; См=0,0011043 моль/л

16.Сн=0,08333 э/л; См=0,041167 моль/л 17. Т=0,05169 г/мл; С=0,09435моль/л

18. C=0,2499 моль/л 19. С=0,2116 э/л; Т=0,008464 г/мл 20. m=1,30526 г 21. С=0,1 моль/л 22. 1Н ; Т=0,0327 г/мл 23. 4Н ; Т=0,4160 г/мл 24. 2,5Н; Т= 0,1775 г/мл 25. 0,05М; Т=0,00820 г/мл 26. 0,06М 27. 0,025М 28. С= 0,1949 моль/л 29. Т=0,0005777 г/мл 30. Т=0,005673 г/мл 31. Т= 0,00365 г/мл

32. m=3,6 г 33. m=6,625г 34. Сн=0,05386 э/л; См=0,02693 моль/л 35.С=0,1313 э/л 36. m=3,66306 г

37. С=0,4818 э/л 38. С=0,2499 моль/л. 39. m=0,9092 г 40. m=3,40704 г 41. m=400г 42. 7,4%

43. С=0,433575 моль/л; Т= 0,071106 г/мл 44. 200 г 45. 12%

На оценку «отлично»

1.V=112 мл 2. С=0,05873 э/л; Т=0,003113 г/мл 3. m= 0,4961 г 4. 5,1г 5. 2,5 мл разбавить водой до одного литра 6. V=26,64 мл 7. V=137,3 мл 8.10% 9. 204,1 л 10. 137 мл 11. 30 % 12. 200 мл

13. С=1,7502 э/л; Т=0,08576 г/мл 14. V=3,289 мл 15. 430г 16. 342 г 17. 12% 18. 2488 мл 19. 125 мл

20. 183,1 мл 21. 1,27 л 22. V=112 мл 23. 19,6 % 24. 24 % 25. 272 г 26. 32,7 % 27. 20%; 82,8мл 28. 113 мл кислоты и 896 мл воды 29. 166 мл 30. 23%; 1,148 г/мл

Список используемой литературы

1. Аналитическая химия / Под. ред –М:Издательский центр «Академия»,2004.

2. «Задачи и упражнения по общей химии» Издательство «Химия», 1973г.

3. , , «Сборник задач и упражнений по общей химии». Учебное пособие для ВУЗОВ. – М: Высшая школа, 1980г.

4., , «Задачи и упражнения по неорганической химии». Учебное пособие для техникумов. – Л: Химия, 1985г.

5. «Задачи и упражнения по общей химии» Учебное пособие для ВУЗОВ. – М., «Высшая школа», 1971г.

6. ., «Аналитическая химия». Учебник для учащихся техникумов.- 3-е изд.,- М: Высш. Школа, 1979г.

7. «Пособие по химии» для поступающих в ВУЗы – 4-е изд., испр. и доп. – М.: Новая волна»; Издатель Умеренков, 2002г.

8. Аналитическая химия. Химические методы анализа /Под ред. . М.: Химия, 1992 г.

РЕЗЕНЗИЯ

на методические указания по курсу «Аналитическая химия» по специальности сборник задач по титриметрическому методу анализа

Сборник задач составлен для изучения по дисциплине: «Аналитическая химия» раздела «Титриметрический анализ».

Сборник задач содержит задачи на определение массовой доли вещества в растворе, на определение молярной и нормальной концентрации, на переход от одних форм выражения концентрации в другие, на приготовление разбавленных растворов различных концентраций.

В сборнике приведены алгоритмы решения разнообразных видов задач. Для самостотельного решения задачи разбиты по уровню сложности. В конце сборника имеются ответы.

Сборник задач позволит осуществлять дифференцированный подход при проработке данного раздела. Данный сборник соответствует учебному стандарту по специальности 240505

Преподаватель химических дисциплин