Химия (стр. 2 )

Выберите один правильный ответ

1. Осмос – это
1) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор.
2) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя из раствора с высокой концентрацией в раствор с низкой концентрацией.
3) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворяемого вещества из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией.
4) давление, которое необходимо приложить к раствору, прекратить диффузию через полупроницаемую мембрану.

2. Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахароз

калия хлорида, натрия сульфата одинаковой молярной концентрации при

одинаковой температуре?
1) одинаковое 
2) различное
3) зависит от атмосферного давления
4) одинаковое при любой температуре

3 Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано?
1) с нарушением подвижности бактерий.
2) с явлением плазмолиза.
3) с явлением гемолиза.
4) с явлением изоосмоса.

4. Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации.
1) Na2SO4 и NaCl
2) NaCl и KCl
3) CaCl2 и KCl
4) NaCl и BaCl2

5. Какое из следующих свойств относится к коллигативным?
1) температура кипения растворителя
2) электролитическая диссоциация
3) температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем
4) растворимость веществ.

6. Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:
1) 0.9 % раствор NaCl
2) 10 % раствор NaCl
3) дистиллированную воду
4) 1 % раствор NaCl

7. Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия

хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и

одинаковой молярной концентрации?
1) одинаковое 
2) различное
3) зависит от атмосферного давления
4) одинаковое при любой температуре

8. Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим 
1) С(NaCl) = 0,1 моль/л
2) С(NaCl) = 0,0001 моль/л
3) С(NaCl) = 0,01 моль/л
4) С(NaCl) = 0,001 моль/л

9. Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим

1) С(NaCl) = 0,1 моль/л
2) С(NaCl) = 0,0001 моль/л
3) С(NaCl) = 0,01 моль/л
4) С(NaCl) = 0,001 моль/л

10. Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим
1) С(NaCl) = 0,01 моль/л
2) С(K2SO4) = 0,01 моль/л
3) С(KCl) = 0,01 моль/л
4) С (MgSO4) = 0,01 моль/л

11. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей
1) Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг
2) Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг
3) Сm (KCl) = 0,01 моль/кг
4) Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг

12 . Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей
1) Сm (СaCl2 ) = 0,1 моль/кг
2) Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг
3) Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг
4) Сm (K2SO4) = 0,1 моль/кг

13. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей
1) Сm (глюкозы ) = 0,1 моль/кг
2) Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг
3) Сm (сахарозы) = 0,1 моль/кг
4) Сm (фруктозы) = 0,1 моль/кг

14 Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей
1) Сm (FeCl3) = 0,01 моль/кг
2) Сm (KCl) = 0,01 моль/кг
3) Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг
4) Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг

15 Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей
1) Сm (NaNO3) = 0,01 моль/кг
2) Сm (NaClO4) = 0,01 моль/кг
3) Сm (Na2SO4) = 0,01 моль/кг
4) Сm (AlCl3) = 0,01 моль/кг

16 Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови
1) ω (NaCl) = 0,009 
2) ω (NaCl) = 0,9
3) ω (NaCl) = 0,00009
4) ω (NaCl) = 0,09

17. Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови
1) ω (NaCl) = 0,009 
2) ω (NaCl) = 0,0009
3) ω (NaCl) = 0,00009
4) ω (NaCl) = 0,09

18. Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление
1) С (СaCl2 ) = 0,1 моль/л
2) С (LiNO3) = 0,1 моль/л
3) С (глюкозы) = 0,1 моль/л
4) С (K2SO4) = 0,1 моль/л

19. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители
1) 500-600 кПа
2) 40-800 кПа
3) 800-900 кПа
4) 400-500 кПа

20. Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:
1) i = 1
2) i = 2
3) = 3
4) i = 4

Тема 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе

Выберите один правильный ответ

1. Массовая доля (%) глюкозы в растворе, полученном при растворении 40 г. глюкозы в 280 г. воды.

1) 12,5

2) 0,125

3) 14,2

4) 7,0

2. Массовая доля (%) сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 20 г. соли в 80 г. воды.

1) 0,2

2) 20

3) 0,25

4) 25

3. Массовая доля (%) хлорида бария в растворе, приготовленном из 25 г соли и 75 г воды

1) 25

2) 75

3) 20

4) 33

4. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна

1) 8,35

2) 10,0

3) 16,7

4) 20,0

5. Масса соли (г.), которую необходимо растворить в 50 мл. воды для приготовления 20%-ного раствора

1) 10,0

2) 12,5

3) 20,0

4) 25,0 6. Масса щелочи (г.), которую необходимо растворить в 50 г. воды для приготовления 10%-ного раствора

1) 5,6

2) 6,25

3) 10,0

4) 12,5

7. Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Массовая доля сахарозы в оставшемся растворе равна

1) 11,25 %

2) 12 %

3) 20 %

4) 25%

8. Из 400 г. 20 %-ного при охлаждении выделилось 50 г. растворенного вещества. Массовая доля (%) этого вещества в оставшемся растворе равна

1) 22, 3

2) 28

3) 7,5

4) 8,6

9. Масса хлорида железа (III) (в г.), которая содержится в 200 мл. раствора (плотность раствора 1,13г/мл.) с массовой долей FeCl3 40 %

1) 90,4 г.

2) 80,0 г.

3) 70,8 г.

4) 5,0 г.

Тема 5. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента

Выберите один правильный ответ

10. В воде растворили 12 г. сульфата магния, объем раствора довели до 200 мл. Молярная концентрация (моль/л) соли в полученном растворе.

1) 0,06

2) 0,0005

3) 0,5

4) 60

11. Масса (г.) бромида калия, необходимая для приготовления 200 мл 0, 25М раствора.

1) 50,0

2) 5,95

3) 0,42

4) 4,0

12. Фактор эквивалентности серной кислоты

1) 1

2) 2

3) 1/2

4) 1/6

13. Фактор эквивалентности карбоната натрия

1) 1

2) 2

3) 1/2

4) 1/3

14. Фактор эквивалентности сульфата алюминия

1) 1

2) 2

3) 1/6

4) 1/3

15. Фактор эквивалентности гидроксида кальция

1) 1/2

2) 1/3

3) 1

4) 2

16. Фактор эквивалентности гидроксида натрия

1) 1

2) 2

3) 1/2

4) 1/6

17. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, полученного растворением 0,4 г. гидроксида натрия в 100 мл. воды

1) 0,1

2) 0,01

3) 0,001

4) 0,0001

18. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, полученного растворением 0,1060 г. карбоната натрия в 100 мл. воды

1) 0,1

2) 0,01

3) 0,2

4) 0,02

Тема 6. Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации

Выберите один правильный ответа

1. Электролитическая диссоциация – это

1) процесс распада молекулы электролита на отдельные атомы

2) процесс распада молекулы электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде

3) разложение сложного вещества на более простые при нагревании

4) обменная реакция электролита с водой

2. Неэлектролитами является пара веществ

1) раствор KOH и H2SO4

2) раствор NaCl и HCOOH

3) CH3OH и раствор глюкозы

4) C2H5OH и раствор CaCl2

3. К типу слабых электролитов относится

1) гидроксид калия

2) гидроксид натрия

3) гидроксид магния

4) гидроксид бария

4. Сильным электролитом является

1) кремниевая кислота

2) угольная кислота

3) сероводородная кислота

4) серная кислота

5. Степень диссоциации не зависит от

1) объёма раствора

2) природы электролита

3) концентрации

4) температуры

6. Какое вещество образует при диссоциации ионы Мn2+

1) MnO2

2) KMnO4

3) Na2MnO4

4) MnCl2

7. Процесс полной диссоциации ортофосфорной кислоты отражает уравнение

1) H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-

2) H3PO4 ↔ 2H+ + HPO42-

3) H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-

4) H3PO4 +H2O ↔ 3H+ + PO43-

8. Сколько ионов образуется при диссоциации одной молекулы (NH4)2SO4

1) 2

2) 3

3) 4

4) 6

9. Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе

1) Ca(NO3)2

2) HNO3

3) Al2(SO4)3

4) K2CO3

10. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно

1) Cu2+ и SO42-

2) Na+ и S2-

3) H+ и Cl -

4) Fe2+ и OH-

11. Какое вещество в ионном уравнении реакции

CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na2SO4 записывается в виде молекул

1) CuSO4

2) NaOH

3) Cu (OH) 2

4) Na2SO4

12. Чему равно ионное произведение воды (t=250С)

1) 10-7

2) 10-10

3) 10-12

4) 10-14

Тема 7. Гидролиз различных типов солей

Выберите один правильный вариант ответа

1. Гидролизу не подвергаются соли, образованные

1) сильным основанием и слабой кислотой

2) сильной кислотой и слабым основанием

3) сильным основанием и сильной кислотой

4) слабым основанием и слабой кислотой

2. Соль, гидролиз которой идет по катиону

1) Ca(NO3)2

2) Ca(NO2)2

3) Fe(NO3)3

4) NaCl

3. Соль, гидролиз которой по катиону

1) сульфид натрия

2) хлорид меди

3) нитрат бария

4) карбонат калия

4. Соль, гидролиз которой идет по катиону

1) сульфат натрия

2) сульфит натрия

3) сульфат цинка

4) сульфат бария

5. Соль, гидролиз которой идет по аниону

1) сульфат калия

2) сульфат натрия

3) нитрат калия

4) сульфид калия

6. Соль, гидролиз которой идет по аниону

1) хлорид бария

2) нитрит лития

3) сульфат меди