Химия (стр. 1 )

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

"Красноярский государственный медицинский университет

имени профессора -Ясенецкого"

Министерства здравоохранения и социального развития

Российской Федерации

Фармацевтический колледж

УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе ______________ «___»______________2012г.		УТВЕРЖДАЮ Руководитель Фармацевтического колледжа _______________ «___»______________2012г.

Химия

сборник тестовых заданий с эталонами ответов для внеаудиторной самостоятельной работы студентов 1 курса, обучающихся по специальности

060604 – Лабораторная диагностика

Красноярск

2012

Химия: сборник тестовых заданий с эталонами ответов для внеаудиторной самостоятельной работы студентов 1 курса, обучающихся по спец. 060604 –Лабораторная диагностика для базового и повышенного уровня /

сост. , – Красноярск: 2012.- 32 с.

Составители:

, преподаватель химии

, преподаватель химии

Тестовые задания с эталонами ответов полностью соответствуют требованиям Федерального государственного образовательного стандарта (2009) среднего профессионального образования по специальности 060604 – Лабораторная диагностика; адаптированы к образовательным технологиям с учетом специфики обучения по специальности 060604 – Лабораторная диагностика для базового и повышенного уровня

Рецензент: , преподаватель химии

Согласовано на заседании ЦМК «Фармацевтических и химических дисциплин» (протокол № 2 от 01.01.2001г.)

Рецензия

В сборник тестовых заданий для внеаудиторной самостоятельной работы студентов включено 140 тестовых заданий по всем разделам курса дисциплины «Химия».

Содержание учебного материала, представленного в тестах, соответствует требованиям Федерального Государственного образовательного стандарта по специальности 060604 Лабораторная диагностика (базовый и повышенный уровень) к результатам подготовки студентов в области химии.

Тестовые задания базового уровня сложности, форма тестовых заданий – закрытая, с выбором одного правильного ответа. Содержание тестовых заданий имеет репродуктивный и продуктивный характер (выполнение вычислений, работа с периодической таблицей, определение среды раствора и т. д.), что способствует не только закреплению знаний, но и отработке умений по их применению.

Для подготовки к тестированию в пособие включен список рекомендуемой основной и дополнительной литературы, а также Интернет-ресурсы.

В пособие содержатся эталоны ответов, позволяющие быстро и объективно оценить выполненные работы.

Сборник тестовых заданий по дисциплине «Химия» рекомендован для подготовки к практическим занятиям студентами специальности 060604 Лабораторная диагностика, квалификации «Медицинский лабораторный техник», «Медицинский технолог»

Рецензент:

Преподаватель химии _______

Пояснительная записка

Сборник тестовых заданий по дисциплине «Химия» предназначен для внеаудиторной самостоятельной работы студентов 1 курса, обучающихся по специальности 060604 Лабораторная диагностика (базовый и повышенный уровень).

Сборник включает в себя тестовые задания по основным разделам и темам курса дисциплины и содержит 140 тестовых заданий базового уровня сложности закрытого типа с выбором одного правильного ответа. Содержание тестовых заданий носит репродуктивный и продуктивный характер.

Объем и содержание контролируемого в тестовых заданиях учебного материла находится в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта по специальности к результатам подготовки студентов в области химии.

Содержание разделов и тем

РАЗДЕЛ 1. Строение вещества

Тема 1. Периодический закон . Строение атома.

Химическая связь

РАЗДЕЛ 2. Основные классы неорганических веществ

Тема 2. Классы неорганических веществ, их свойства и способы получения

РАЗДЕЛ 3. Химия дисперсных систем. Растворы

Тема 3. Дисперсные системы. Коллигативные свойства растворов.

Тема 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе

Тема 5. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента

РАЗДЕЛ 4. Растворы электролитов

Тема 6. Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации

Тема 7. Гидролиз различных типов солей

РАЗДЕЛ 5. Окислительно-восстановительные реакции

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции

РАЗДЕЛ 6. Кислородсодержащие органические соединения

Тема 9. Спирты. Фенолы

Тема 10. Жиры

Тема 11. Кислородсодержащие органические соединения

РАЗДЕЛ 7. Азотсодержащие органические соединения

Тема 12. Аминокислоты. Белки.

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

(для самоподготовки)

Тема 1. Периодический закон . Строение атома.

Химическая связь

Выберите один правильный ответ

1. Число электронов на 3р-подуровне в основном состоянии атома фосфора

1) 5

2) 3

3) 7

4) 1

2.Электронная формула 1s22s22p63s1 отражает строение атома

1) магния

2) цинка

3) натрия

4) скандия

3. Химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона

1) молибден

2) мышьяк

3) рений

4) такого элемента нет

4. Число протонов в ионе F - равно

1) 19

2) 20

3) 9

4) 10

5. Электронная формула внешнего слоя атомов наиболее активного металла

1) 2s1

2) 3s1

3) 3s2

4) 3s23p1

6. Формула высшего оксида элемента III периода, в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона

1) Э2О3

2) Э2О5

3) ЭО2

4) Э2О7

7. Порядковый номер элемента показывает число

1) энергетических уровней

2) нейтронов в атоме

3) валентных электронов

4) протонов в атоме

8. Размер орбиталей и электронных облаков характеризует

1) главное квантовое число

2) орбитальное квантовое число

3) магнитное квантовое число

4) спиновое квантовое число

9. Значения магнитное квантовое число для орбиталей d - подуровня

1) 0, 1, 2

2) -1, 0 +1

3) -2, -1, 0, +1, +2

4) 1, 2, 3

10. Наименьший радиус имеет атом

1) Sn

2) As

3) S

4) Р

11. Элемент, обладающий более выраженными неметаллическими свойствами

1) С

2) N

3) O

4) F

12. Наиболее полярными являются связи в молекуле

1) HCl

2) AsH3

3) PH3

4) H2S

13. Химическая связь, образующаяся между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) металлическая

4) ионная

14. Ряд, в котором представлены формулы соединений только с ковалентной связью

1) BaCl2, CdCl2, LiCl

2) H2O, SiO2, CH4

3) NaCl, CuSO4, Fe(OH)3

4) N2, HNO3, NaNO3

15. Химическая связь наименее прочная

1) металлическая

2) ионная

3) водородная

4) ковалентная

16. Атом какого элемента проявляет наибольшую склонность к образованию ионных связей:

1) C

2) Si

3) F

4) P

17. Орбитали какого типа атомов водорода и хлора соответственно перекрываются при образовании молекулы хлороводорода

1) s и s

2) s и p

3) p и p

4) p и s

18. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно

1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) водородная и ковалентная неполярная

19. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь

1) этан

2) оксид углерода (II)

3) фторид натрия

4) этанол

20. Даны вещества: хлорид цезия, гидроксид калия, алмаз, йод, медь. Среди них число веществ с атомной кристаллической решеткой равно

1) 4

2) 3

3) 2

4) 1

Тема 2. Классы неорганических веществ, их свойства и способы получения

Выберите один правильный ответ

1. Среди следующих оксидов кислотным является

1) CO2

2) MgO

3) Al2O3

4) Na2O

2. Среди следующих веществ щелочью является

1) Cu(OH)2

2) Zn(OH)2

3) Fe(OH)2

4) Ba(OH)2

3. Одноосновной сильной кислотой является

1) фтороводородная

2) соляная

3) серная

4) сероводородная

4. Формула дигидрофосфата калия

1) K3PO4

2) KPO2

3) KH2PO4

4) K2HPO4

5. Формулы кислоты, средней соли и амфотерного гидроксида

соответственно

1) HBr, NH4Cl, Ba(OH)2

2) H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2

3) NH3, CaSO4, Fe(OH)3

4) HNO3, KHCO3, Al(OH)3

6. Сильная кислота образуется при взаимодействии с водой

1) оксида серы (IV)

2) оксида серы (VI)

3) оксида углерода (IV)

4) оксида углерода (II)

7. При взаимодействии натрия с водой образуются

1) водород и оксид натрия

2) кислород и оксид натрия

3) гидроксид натрия и водород

4) гидроксид натрия и кислород

8. Продуктами термического разложения гидроксида меди (II) является

1) Cu + H2O

2) Cu + H2

3) CuO + H2

4) CuO + H2O

9. Формула вещества, которым надо подействовать на сульфат меди (II), чтобы получить гидроксид меди (II)

1) NaOH

2) Fe(OH)2

3) H2O

4) H2SO4

10. В схеме превращений

+x +y

Са(NO3)2 → СаCO3 → СаCl2 буквами x и y обозначены соответственно вещества

1) CO2, Cl2

2) Na2CO3, NaCl

3) Na2CO3, HCl

4) CO2, HClO2

11. Лигандами в соединении Na3 [Cr(OH)6] являются ионы

1) ОН-

2) Cr 3+

3) Na+

4) [Cr(OH)6]3-

12. Может выступать в качестве комплексообразователя

1) Аg+

2) СI-

3) NH3

4) Н2О

13. Координационное число в соединении [Co(NO3)4](NO3)2 равно

1) 2

2) 4

3) 6

4) 12

14. Комплексное соединение с зарядом иона-комплексообразователя +1

1) [Аg(NH3)2]Cl

2) [Cu(NH3)4] SO4

3) K2[HgJ4]

4) Na[Al(OH)4]

15. Укажите соединение с зарядом комплексного иона 4-

1) K4[Fe(CN)6]

2) [Ag(NH3)2]Cl

3) Na3[Co(NO2)6]

4) [Zn(NH3)4](OH)2

Тема 3. Дисперсные системы. Коллигативные свойства растворов.