Проверка умений и навыков
по дисциплине ‹‹Общая и неорганическая химия››
на 2013-2014 учебного года для студентов 1 курса
факультета гуманитарного и медико-биологического образования
направления подготовки 240700.62- Биотехнология
Профиль-Технология лекарственных препаратов
Форма обучения – очная
1. Какой объем при нормальных условиях будет занимать водород, если его объем при температуре 240С и давлении 98 кПа равен 48 мл?
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать кислород, если его объем при температуре 230С и давлении 101 мм. рт. ст. равен 50 мл?
3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать углекислый газ, если его объем при температуре 200С и давлении 100 кПа равен 20 мл?
4. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 40 мл при давлении 105 Па и температуре 200С.
5. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 60 мл при давлении 105 Па и температуре 400С.
6. Рассчитайте количество вещества газа, занимающий объем 56 мл при давлении 98кПа и температуре 220С?
7. Установите формулу соли, имеющей следующий состав: Na – 32,4% ; S – 22,5%; O – 45,1%.
8. Определите валентность и степень окисления соединения С2Н6.
9. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома хрома?
10. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома меди? Ответ объясните.
11. Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома хрома?
12. Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома марганца?
13. Сколько протонов, нейтронов и электронов входит в состав атомом 35Cl?
14. Определите сумму протонов и нейтронов в атоме цинка с атомной массой равной 65.
15. Постройте энергетическую диаграмму C2. Чему равна кратность связи?
16. Постройте энергетическую диаграмму F2. Чему равна кратность связи?
17. Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами?
18. Изобразите структурную формулу молекулы серной кислоты. Сколько электронов серы участвует в образовании связи?
19. Изобразите структурную формулы молекулы CO. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами?
20. Существует ли молекула P2? Докажите с позиции метода МО?
21. Найти значение константы скорости реакции А+В= АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5*10 -5 моль/ (л*мин)
22. Необходимо вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид 2С(графит)+3H2(г)=C2H6(г); ∆H=? Исходя из следующих данных:
а) C2H6(г)+3½O2(г)=2CO2(г)+3H2O(ж); ∆H=-1559,87кДж.
б) С(графит)+O2(г)=CO2(г); ∆H=-393,51кДж.
в) H2(г) + ½O2 = H2O(ж); ∆H = -285,84 кДж.
23. Как повлияет на равновесие реакции 2Н2 (г)+О2(г)=2 Н2О (г)
ΔН=-483,6 кДж;
а) повышение давления? б) повышение температуры?
24. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 следующих процессов:
а) 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г);
б) СO2(к) = СO2(г).
25. В системе А (г.) + 2В(г.) = С (г.) равновесные концентрации равны [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
26. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 следующих процессов:
а) 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г);
б) СO2(к) = СO2(г);
в) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г).
27. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
28. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 следующих процессов:
а) 2H2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(ж) + 2SO2(г);
б) 2СН3ОН(г)+ 3О2(г) = 4Н2О(г) + 2СО2(г).
29. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
30. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:
а) 4НCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2O(г);
б) NH4NО3(к) = N2O(г) + 2Н2O(г)
31. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя.
[Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3 =
32. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя.
[Ag(CN)2]Cl + K2S2O3 =
33. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя.
[Ag(NO2)2]Cl + NH3 =
34. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя.
K2[HgI4] + KBr =
35. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции, определите степень окисления комплексообразователя.
K2[HgI4] + KCN =
