Алгоритм работы по мурманской методике (ММ) модульного обучения

Алгоритм работы по мурманской методике (ММ) модульного обучения

1.  Получите карточку с цветовым сигналом.

2.  Выучите самостоятельно (или со своим соседом) материал, данный в первой части карточки (правила, определения, понятия, формулировки законов).

3.  Выполните самостоятельно задание второй части карточки.

4.  Найдите по цветовому сигналу, отличному от вашего, карточки партнера, запишите его фамилию и цвет карточки на полях своей тетради.

5.  Проработайте с ним первую часть вашей карточки.

6.  Ваш партнер прорабатывает с вами материал первой части своей карточки.

7.  Обменяйтесь карточками и выполняйте задание второй части новой для себя карточки самостоятельно.

8.  Обсудите результаты с партнером.

9.  Поблагодарите друг друга и найдите нового партнера по цвету карточки.

10.  Работайте с новым партнером, начиная с шага 4.

Алгоритм работы по мурманской методике (ММ) модульного обучения

1.  Получите карточку с цветовым сигналом.

2.  Выучите самостоятельно (или со своим соседом) материал, данный в первой части карточки (правила, определения, понятия, формулировки законов).

3.  Выполните самостоятельно задание второй части карточки.

4.  Найдите по цветовому сигналу, отличному от вашего, карточки партнера, запишите его фамилию и цвет карточки на полях своей тетради.

5.  Проработайте с ним первую часть вашей карточки.

6.  Ваш партнер прорабатывает с вами материал первой части своей карточки.

7.  Обменяйтесь карточками и выполняйте задание второй части новой для себя карточки самостоятельно.

8.  Обсудите результаты с партнером.

9.  Поблагодарите друг друга и найдите нового партнера по цвету карточки.

10.  Работайте с новым партнером, начиная с шага 4.

Алгоритм работы по мурманской методике (ММ) модульного обучения

1.  Получите карточку с цветовым сигналом.

2.  Выучите самостоятельно (или со своим соседом) материал, данный в первой части карточки (правила, определения, понятия, формулировки законов).

3.  Выполните самостоятельно задание второй части карточки.

4.  Найдите по цветовому сигналу, отличному от вашего, карточки партнера, запишите его фамилию и цвет карточки на полях своей тетради.

5.  Проработайте с ним первую часть вашей карточки.

6.  Ваш партнер прорабатывает с вами материал первой части своей карточки.

7.  Обменяйтесь карточками и выполняйте задание второй части новой для себя карточки самостоятельно.

8.  Обсудите результаты с партнером.

9.  Поблагодарите друг друга и найдите нового партнера по цвету карточки.

10.  Работайте с новым партнером, начиная с шага 4.

Карточка №1

1.  Пользуясь материалом параграфа 5 «Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов», сделайте в тетради краткие записи и выучите следующие положения данной темы по плану:

а) положение хим. элементов-металлов в периодической системе, условная их граница по диагонали (нарисуйте схему-треугольник);

б) строение атомов металлов;

в) окислительно-восстановительные свойства металлов.

2.  Выполните письменно в тетради следующие задания:

а) Изменение восстановительных свойств атомов металлов в периодической системе

в периоде _____________________________ причина:

в главной подгруппе причина:

б) Изобразите электронную схему, электронную и графическую формулу атомов натрия, цинка, серебра (один металл по вашему выбору).

Сколько валентных электронов находится на внешнем уровне атома? Какова степень окисления атомов данного металла?

Карточка №1

1.  Пользуясь материалом параграфа 5 «Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов», сделайте в тетради краткие записи и выучите следующие положения данной темы по плану:

а) положение хим. элементов-металлов в периодической системе, условная их граница по диагонали (нарисуйте схему-треугольник);

б) строение атомов металлов;

в) окислительно-восстановительные свойства металлов.

2.  Выполните письменно в тетради следующие задания:

а) Изменение восстановительных свойств атомов металлов в периодической системе

в периоде _____________________________ причина:

в главной подгруппе причина:

б) Изобразите электронную схему, электронную и графическую формулу атомов натрия, цинка, серебра (один металл по вашему выбору).

Сколько валентных электронов находится на внешнем уровне атома? Какова степень окисления атомов данного металла?

Карточка №2

1.  Пользуясь материалом параграфов 6 и 7, дайте характеристику простых веществ – металлов по следующему плану:

а) тип химической связи, тип кристаллической решетки (см. плакат и конспекты 8 класса)

б) заполните схему – «паучок» по теме «Общие физические свойства металлов»

Физические

свойства

Ме

в) выпишите в тетрадь состав следующих сплавов: чугун, сталь, бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

2.  Выполните письменно в тетради следующие задания:

а) составьте химические формулы оксидов и гидроксидов калия, магния, алюминия, меди (I) и меди (II).

б) Вычислите массу олова в кусочке бронзы массой 400 гр.

Карточка №2

1.  Пользуясь материалом параграфов 6 и 7, дайте характеристику простых веществ – металлов по следующему плану:

а) тип химической связи, тип кристаллической решетки (см. плакат и конспекты 8 класса)

б) заполните схему – «паучок» по теме «Общие физические свойства металлов»

Физические

свойства

Ме

в) выпишите в тетрадь состав следующих сплавов: чугун, сталь, бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

2.  Выполните письменно в тетради следующие задания:

а) составьте химические формулы оксидов и гидроксидов калия, магния, алюминия, меди (I) и меди (II).

б) Вычислите массу олова в кусочке бронзы массой 400 гр.

Карточка №3

С помощью данной таблицы и параграфа 9 составьте в тетради краткий конспект по теме «Получение металлов», напишите все уравнения реакций, данные в таблице, выделенные курсивом

Способы получения	Конкретные металлы	Химизм процесса
I. Использование самородных металлов Cu, Ag, Pt, Au
II. Гидрометаллургия (восстановление из раствора)
Реакции замещения в водном растворе	Ag, Cu, Zn, Cd, Mo, V	CuO CuSO4 Cu
III. Пирометаллургия (восстановление при высокой температуре)
1. Восстановление более активными металлами (металлотермия)	Тугоплавкие: Cr, Fe, Mn, W	MeO + Al = Me + Al2O3 + Q Cr2O3 + Al = MnO2 + Mg =
2. Обжиг сульфидных руд	Zn, Fe	ZnS ZnO Zn
IV. Восстановление из оксидов (при нагревании)
1. Водородом H2	Pb, Cu, W, Mn, Fe, Mo, Cr, Co, Ti	MeO + H2 = Me + H2O – Q ZnO + H2 = WO3 + H2 =
2. Коксом С или кремнием Si	Чугун, Cu, Zn, Sr, Pd, V, Co, Ni, Bi	MeO + C = Me + CO – Q V2O5 + C = SnO2 + Si =
3. Оксидом углерода (II) СО	Железо и его сплавы (ферросплавы)	MeO + CO = Me + CO2 – Q Fe2O3 + CO =
4. Разложением оксида	Hg, Ag	HgO? + ? - Q
V. Электрометаллургия (восстановление электрическим током)
1. Электролиз расплавов солей или щелочей	Щелочные или щелочноземельные металлы	На катоде: Ме п+ + пе = Мео
2. Электролиз растворов солей	Mg, Ag	На катоде: Ме п+ + пе = Мео

Карточка №3

С помощью данной таблицы и параграфа 9 составьте в тетради краткий конспект по теме «Получение металлов», напишите все уравнения реакций, данные в таблице, выделенные курсивом

Способы получения	Конкретные металлы	Химизм процесса
I. Использование самородных металлов Cu, Ag, Pt, Au
II. Гидрометаллургия (восстановление из раствора)
Реакции замещения в водном растворе	Ag, Cu, Zn, Cd, Mo, V	CuO CuSO4 Cu
III. Пирометаллургия (восстановление при высокой температуре)
1. Восстановление более активными металлами (металлотермия)	Тугоплавкие: Cr, Fe, Mn, W	MeO + Al = Me + Al2O3 + Q Cr2O3 + Al = MnO2 + Mg =
2. Обжиг сульфидных руд	Zn, Fe	ZnS ZnO Zn
IV. Восстановление из оксидов (при нагревании)
1. Водородом H2	Pb, Cu, W, Mn, Fe, Mo, Cr, Co, Ti	MeO + H2 = Me + H2O – Q ZnO + H2 = WO3 + H2 =
2. Коксом С или кремнием Si	Чугун, Cu, Zn, Sr, Pd, V, Co, Ni, Bi	MeO + C = Me + CO – Q V2O5 + C = SnO2 + Si =
3. Оксидом углерода (II) СО	Железо и его сплавы (ферросплавы)	MeO + CO = Me + CO2 – Q Fe2O3 + CO =
4. Разложением оксида	Hg, Ag	HgO? + ? - Q
V. Электрометаллургия (восстановление электрическим током)
1. Электролиз расплавов солей или щелочей	Щелочные или щелочноземельные металлы	На катоде: Ме п+ + пе = Мео
2. Электролиз растворов солей	Mg, Ag	На катоде: Ме п+ + пе = Мео

Карточка

Задание 1

Используя материал §12, прочитайте 1 и 2 абзац и выпишите в рабочую тетрадь:

1) свойства атомов металлов IIА группы;

2) физические свойства данных металлов как простых веществ.

Задание 2

Напишите уравнения хим. реакций для кальция, используя схемы уравнений, данные на стр. 51. Например:

дана схема 2М + О2 = 2МО, вы пишите 2Са + О2 = 2СаО

для каждого уравнения реакции должен быть составлен окислительно-восстановительный баланс.

Карточка

Задание 1

Используя материал §12, заполните в тетради таблицу. Выучите наизусть формулы и названия данных веществ, проверьте друг друга.

Формула	Название в быту и технике	Применение
CaO
Ca(OH)2	1) 2) 3)
MgO
CaCO3	1) 2) 3)
MgCO3
CaSO4 ۰ 2H2O
2CaSO4 ۰ H2O
MgSO4
BaSO4
Ca3(PO4)2

Задание 2

Какое количество вещества (моль) гашеной извести может быть получено из 1т известняка?

Карточка

Задание1

Используя материал §12, заполните в тетради таблицу.

Хим. элемент	Содержание в организме