Повторение и обобщение темы за курс
Урок – игра «Химический марафон»
Цели урока:
Обучающие:
· повторить классификацию химических реакций;
· закрепить навык определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов;
· систематизировать умения учащихся в написании уравнений химических реакций и расстановке коэффициентов, определении степени окисления; в написании, ионных уравнений реакции обмена.
Развивающие:
· продолжать развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;
· развивать умение делать самостоятельные выводы;
· развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания, концентрацию внимания, распределение внимания;
· развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую, зрительную и пр.
.
Воспитывающие:
· продолжать формировать культуру умственного труда и сотрудничества;
· воспитывать дисциплинированность учащихся;
· воспитывать чувство ответственности;
· способствовать созданию благоприятного эмоционального климата на уроке;
· продолжить формирование взаимопомощи, доброжелательного отношения друг к другу.
Оборудование: мультимидийное оборудование, набор химических растворов серная кислоты, хлорид магния, карбонат натрия, гидроксид калия и пробирки и набор карточек.
Ребята, тема нашего урока «Химический марафон». А что такое марафон?
(Ответы учащихся)
Марафон – это спортивный бег на расстояние 42 км 195м. Вы знаете, почему именно это расстояние берется для марафона? В исторический летописи говорится, что воин из д. Марафон бежал до г. Афины с вестью о победе над персами в V веке до нашей эры. Эта дистанция была равна 42км 195м.
УЧИТЕЛЬ. Мы сегодня будем участниками марафона, только не спортивного, а химического. Наша дистанция разделена на 5 этапов, на каждом этапе вы будете выполнять задания. А в конце урока консультанты, которые будут проверять ваши задания и ставить вам баллы, назовут победителей нашего марафона.
УЧИТЕЛЬ Мы повторили классы неорганических веществ, типы химических реакций, поэтому ваша задача – показать свои знания и умения для успешного преодоления расстояния от пункта «Старт» до пункта «Финиш».
(Класс разделен на рабочие группы по 5 человек, один из которых является консультантом; консультант проверяет выполненные задания и проставляет баллы, затем подсчитывает их и ставит оценку).
У участников – комплекты с заданиями (столько вариантов, сколько участников), а также чистые листы для выполнения заданий.
Перед соревнованиями спортсмены разминаются. Вот и вам нужно размяться.
1. Общее название солей азотной кислоты.
2 .Название оксида водорода.
3.Формула серной кислоты.
4.Степень окисления натрия.
5. Соли соляной кислоты?
6. Степень окисления кальция.
7. Соли угольной кислоты.
8. Какие реакции относятся к реакциям замещения.
9. Степень окисления водорода.
10. Формула азотной кислоты.
11. Соли фосфорной кислоты.
12. Какие реакции относятся к реакциям соединения.
13. Какие реакции относятся к реакциям разложения.
14. Какой газ выделяется при дыхании? Его химическая формула.
15. Соли серной кислоты.
16. Какие реакции относятся к реакциям обмена.
Начало марафона
1 этап "Разгадай тайну пирамиды".
Ребята, на экране представлена пятиэтажная пирамида, "строительными камнями" которой являются химические соединения. Найдите такой путь с вершины пирамиды к ее основанию, чтобы в-ва "камней" были растворимы в воде. При определении каждого следующего шага следует иметь в виду, что можно выбирать лишь один из двух "камней", непосредственно прилегающих к предыдущему.
2 этап «Найди шифр»
Нужно определить правильно тип реакции и составить название элемента по выбранным буквам. Проверьте, правильно ли вы определили элемент
Вариант 1.
Химические реакции | Реакция соединения | Реакция разложения | Реакция замещения |
Zn +2HCl=ZnCl2+H2 | Ц | Р | Г |
2Na+S=Na2S | А | Е | Е |
CaCO3=CaO+CO2 | З | Л | К |
N2+3H2=2NH3 | Л | Н | И |
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O | М | И | О |
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu | И | Ш | Й |
Вариант 2.
Химические реакции | Реакция соединения | Реакция разложения | Реакция обмена |
Fe+S=FeS | К | Н | Ф |
2H2O=2H2+O2 | О | А | О |
HCl+KOH=KCl+H2O | Б | С | Д |
BaCO3=BaO+CO2 | А | М | Ф |
Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS | О | Л | И |
K2O+CO2=K2CO3 | Й | Р | Ь |
Вариант 3.
Химические реакции | Реакция разложения | Реакция замещения | Реакция обмена |
2KNO3=2KNO2+O2 | Н | В | М |
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl | И | Ы | И |
CaCO3=CaO+CO2 | К | С | Ш |
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 | Ь | Е | М |
NaOH+HI=NaI+H2O | У | Я | Л |
Sn+CuCl2=SnCl2+Cu | К | Ь | Т |
3 этап. Эстафета.
Какой металл называется металлом хирургом, так как он обладает высокой совместимостью с живыми тканями?
1 шаг: расставить коэффициенты в уравнениях реакций
2 шаг: найти сумму коэффициентов в каждом уравнении и прибавить к ней а)17, б)6, в)16, г)14, д) 9, е)0.
3 шаг: найдите химические элементы с получившимися порядковыми номерами и выпишите первые буквы названий.
а)2H2 +O2 = 2H2O ---------------------5 + 17=22 (Титан)
б) 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 --------------------7+6=13 (Алюминий)
в) 3Fe+4H2O = Fe3O4+ 4H2 ----------12+16=28 (Никель)
г)H3PO4+3KOH = K3PO4 + 3H2O----8+14=22 (Титан)
д)4Al+3O2 = 2Al2O3 ---------------------9+9=18 (Аргон)
е) CaCO3 = CaO + CO2 ---------------3+0=3 (Литий)
4 этап «крестики и нолики» (Выберите выигрышный путь реакции обмена идущие до конца.)
хлорид железа + гидроксид калия | гидроксид бария + хлорид лития | нитрат цинка + гидроксид натрия |
сульфат лития + соляная кислота | Сульфит натрия + азотная кислота | хлорид натрия + серная кислота |
бромид натрия + нитрат калия | сульфат калия + хлорид натрия | фосфорная кислота + гидроксид калия |
5 этап «Химический букет»
Учитель.
На химической поляне
Чудо - формулы цветут
Соберем давайте с вами
Из цветов букеты тут.
В центре цветов записаны формулы веществ.
Формула | АВ | А | В | СД | С | Д | СВ | АД |
Количество цветков, шт. | 2 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 |
Учитель. Задание. Из химических цветов собрать соответствующие букеты химических реакций
Название «букета» | Уравнения из химических «цветов» |
Реакция соединения | |
Реакция разложения | |
Реакция замещения | |
Реакция обмена |
Каждый индивидуально составляет «букеты».
Учитель. Ребята, пока мы преодолевали этапы марафона, нам по химической почте пришло видеописьмо. Давайте узнаем, что в нем.
Это письмо от одного из персонажей пьесы «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией. Вот что он сообщает.
Видеофрагмент:
«Многоуважаемые коллеги-химики 9 класса!
Недавно я познакомился с одним из типов химических реакций – реакциями обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моём распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида калия. Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или.. взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учёл? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне ваш коллега – судья -Тяпкин.
P. S. Вместе с письмом высылаю вам перечисленные реактивы»
Учитель. Ну, что, ребята, поможем Ляпкину-Тяпкину разобраться с его проблемой? Но прежде чем мы начнем выполнять практическое задание, давайте разберемся, о каком типе химических реакций пишет Ляпкин-Тяпкин.
Ученики. Реакции обмена.
Учитель. Что необходимо помнить при проведении реакций обмена?
Ученики. Условия протекания реакций обмена: выделение газа, выпадение осадка, образование воды.
Вывод учащихся
Если выделится газ – это раз,
И получится вода – это два,
А еще нерастворимый осаждается продукт.
«Есть осадок», – говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате непременно будет газ или вода,
Или выпадет осадок – вот тогда порядок!
Задание. С реактивами, полученными от Ляпкина-Тяпкина, давайте проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие реакции обмена, и вы запишете соответствующие уравнения реакций с учетом правил написания реакций обмена в своих схемах-конспектах. И помните о правилах техники безопасности при выполнении лабораторных опытов ?
Ученик– Пробирки и склянки держим на уровне глаз, работаем аккуратно и с малым количеством реактивов.
Пробирка № 1. H2SO4 + Na2CO3 —> наблюдается выделение газа.
Пробирка № 2. Na2CO3 + MgCl2 —> наблюдается выделение осадка.
Пробирка № 3. КOH + H2SO4 —> видимых изменений нет, образование воды.
Учащиеся выполняют лабораторные опыты и записывают соответствующие уравнения реакций в схеме-конспекте урока. Трое учащихся (по одному из каждой группы) выполняют задания у доски.
В схеме-конспекте записано:
Условия | Уравнения реакций |
Выделение газа | H2SO4 + Na2CO3 —> .......... |
Выделение осадка | Na2CO3 + MgCl2 —> .......... |
Образование воды | КOH + H2SO4 —> .......... |
Учитель. Друзья, просигнализируйте мне карточками, у кого первое и второе уравнения получились такими же, как записано на доске?
Ребята, сейчас вы провели опыты, демонстрирующие условия протекания реакций обмена: выделение газа, осадка и образование воды. Однако в третьей пробирке вы ничего не наблюдали. Почему?
Ученик. Реакция между кислотами и основаниями – это частный случай реакции обмена, и называется она реакцией нейтрализации.
Основание и кислота –
Два непримиримых врага,
Сразу вступают в реакцию,
Название которой – нейтрализация.
Показ видеофрагмента «Хамелеон».
Учитель. Ребята, сейчас вы увидели животное. Вы узнали его? Что вы можете о нем рассказать?
Ученики. Это хамелеон. Он изменяет свою окраску в зависимости от внешних условий.
Учитель. А как вы думаете, почему я его вам сейчас показал? Какие химические вещества, подобно хамелеону, меняют свою окраску? Как они называются?
Ученики. Индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.
Учитель. Теперь вернемся к реакции нейтрализации. Я продемонстрирую ее вам. Для того чтобы наглядно была видна эта реакция, в реакционную смесь добавим несколько капель индикатора фенолфталеина. Фенолфталеин в нейтральной, а также в кислой среде – бесцветный, а в щелочной – малиновый.
Д е м о н с т р а ц и я:
КOH + фенолфталеин + H2SO4 —> обесцвечивание раствора.
Ребята, а сейчас подведём итоги нашего урока.
Наши консультанты подведут балы, и мы узнаем, какая команда у нас победила.
Задание на дом. К следующему уроку подготовьте сообщения о редких металлов.
Тантал.
Галлий
Кадмий
Никель
