Демонстрации:
Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца и фермента каталазы)
Лабораторные опыты:
1.Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. 2. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.
Тема 4. Вещества и их свойства (22ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные веществ. Оксиды, их классификация. Гидроксиды. Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Гомологический ряд. Производные углеводородов галогеноалканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоеднения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Физические и химические свойства металлов. Коррозия металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Значение металлов в природе и жизни человека.
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе и строение их атомов. Электроотрицательность. Атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства. Восстановительные свойства. Водородные соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислоты органические и неорганические. Общие свойства кислот. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. Основания органические и неорганические. Классификация. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований. Амфотерные органические и неорганические соединения.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента. Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.
Демонстрации:
Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия с водой, оксида кальция с водой. Качественные реакции на ионы кальция, бария, железа. Взаимодействие концентрированных серной, азотной и разбавленной азотной кислоты с металлами.
Лабораторные опыты:
1.Образцы металлов и их соединений. 2. Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли. 3. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат - ионов. 4.Распознавание хлоридов и сульфатов. 5. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Тема 5. Химический практикум (8ч)
1. Получение газов и изучение их свойств.
2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
3. Сравнение свойств органических и неорганических соединений.
4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
6. Решение экспериментальных задач по органической химии.
7. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
8. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
Тема 6. Химия в жизни общества (7ч)
Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Научные принципы производства. Защита окружающей среды и охрана труда на химическом производстве. Основные стадии производства.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и его направления. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гиены и косметики. Химия и пища. Маркировка пищевых продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Лабораторные опыты:
1.Знакомство с различным видами топлива. 2. Знакомство с различным видами удобрений.
РАЗВЕРНУТОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО КУРСУ
№ п/п | Тема урока | Дата | Тип урока | Основные знания, умения, навыки, формируемые на уроке | Требования уровню подготовки | Эксперимент и оборудование | Домашнее задание | |
по пл. | по ф. | |||||||
СТРОЕНИЕ АТОМА (7ч) | ||||||||
1 (1) | Атом - сложная частица. Вводный инструктаж по ТБ. | Л | Методы научного познания. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира. | Знать: - методы научного познания; -современные представ-ления о строении атомов; -важнейшие химические понятия «химический элемент», «изотопы». Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПСХЭ | «Методы научного познания», ПК, проектор. ПСХЭ. Таблицы «строение атома». Модели атомов | § 1, упр. 1- 4 | ||
2 (2) | Состояние электронов в атоме | КУ | Электронное облако, электронная орбиталь, Энергетические уровни и подуровни. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней | Знать: - сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако» - формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона | Таблицы | § 2, упр.2- 6 | ||
3 (3) | Электронные конфигурации атомов химических элементов | КУ | Электронные конфигурации атомов химических элементов, электронно-графические формулы | Знать: -основные законно-мерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь: составлять электронные формулы атомов | § 3, упр.3 | |||
4 (4) | Валентные возможности атомов химических элементов | КУ | Валентность, валентные электроны. Факторы, определяющие валентные возможности атомов | Знать: понятие валентность и степень окисления, Уметь: сравнивать эти понятия | ПСХЭ | § 4, упр.5-6 | ||
5 (5) | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И, Менделеева в свете учения о строении атомов | КУ | Предпосылки открытия Периодического закона, открытие Д. И, Менделеевым Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности | Знать: смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь: давать характеристику элемента на основании его положения в ПС | ПСХЭ, портрет | § 5, упр. 1- 4 | ||
6(6) | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение атома». | КУ | Периодический закон и строение атома, систематизация знаний, естественнонаучная картина мира | Знать: понятия «вещество»,«химический элемент», «атом», «молекула», «изотоп». Уметь: давать характеристику химического элемента по его положению в ПС | ПСХЭ, карточки | Повторить § 1-5, инд. Зад. | ||
7 (7) | Контрольная работа №1 по теме «Строение атома» | К | Контроль и учет знаний | КР «Строение атома», с.132 (О. С. Габриелян) | ||||
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (9ч) | ||||||||
1-2 (8-9) | Химическая связь. Единая природа химической связи | КУ | Ионная, ковалентная связь и ее классификация, водородная связь, кристаллические решетки, разные виды связи в одном веществе | Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь: - характеризовать свойства вещества, зная тип кристаллической решетки, - предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества | ПСХЭ, Д. Модели кристаллических решеток различных веществ | § 6 с.44-46, с.51-56, упр. 5-6 | ||
3 (10) | Свойства ковалентной химической связи | КУ | Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве | Уметь: - характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; - по формуле вещества предполагать типии связи; - определять геометрию молекул по характеристикам химических связей | ПСХЭ, ДМ | § 6 с.46-51, инд. зад. | ||
4 (11) | Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул | УОНМ | Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алкенов, соединений бора, аренов, диенов и графита, алкинов. Геометрия молекул органических и неорганических веществ | Знать: геометрию молекул важнейших соединений, объяснять причины особенностей строения молекул: | JI. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана. Карточки - задания | § 7, упр. 3- 4 | ||
5 (12) | Дисперсные системы | УОНМ | Определение и классификация дисперсных систем, специфические свойства коллоидных систем, значение коллоидных систем в жизни человека | Знать: -определение и классификацию дисперсных систем, -понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, - способы выражения концентрации растворов | Образцы золей, гелей, истинных растворов | § 8, упр.3 | ||
6 (13) | Теория химического строения соединений . | КУ, семинар | Предпосылки возникновения теории химического строения органических веществ, основные положения теории, значение теории, общность Периодического закона и теории строения соединений | Знать: - основные положения ПСХЭ , - важнейшие понятия «изомерия», «гомологический ряд», Уметь: -составлять структурные формулы изомеров и гомологов | Д. Модели изотопов и гомологов. Таблицы. | § 9 упр.4-5 | ||
7 (14) | Полимеры органические и неорганические. | КУ, семинар | Основные понятия химии ВМС. Способы получения, классификации, значение | Знать: Основные понятия химии ВМС: мономер полимер структурное звено, степень полимеризации, среднее молекулярная масса; - основные способы получения; - наиболее распространенные полимеры, их свойства и применение | Л. Знакомство с образцами полимеров. Образцы различных полимеров. Вопросы к семинару | § 10, доклады | ||
8 (15) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества» | УПЗУ | Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы | Знать: основные понятия по теме. Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи | Д. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток, ПСХЭ, ДМ | Повт. § 6- 10 Инд. зад. | ||
9 (16) | Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества» | КР | Повторение ключевых моментов темы | Таблица ПС ХЭ, ДМ, КР «Строение вещества», с.135 (. Методическое пособие) | ||||
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (14ч) | ||||||||
1-2 (17-18) | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии | КУ | Понятие о химической реакции, классификация по числу и составу реагирующих веществ, по изменению степеней окисления элементов, по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора, по направлению | Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации | Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора | § 11, упр. 6-7 | ||
3 (19) | Тепловой эффект химической реакции | КУ | Возможность протекания химической реакции, теплота образовании вещества, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения | Знать: понятия: «теплота образования», «тепловой эффект реакции». Уметь доставлять термохимические уравнения и производить по ним расчеты | Д. Растворение окрашенных веществ в воде. | §12, упр. 2-3 | ||
4 (20) | Скорость химической реакции | КУ | Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Влияние различных факторов на скорость реакции (природа и концентрация реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор) | Знать: -понятие «скорость химической реакции»; -факторы, влияющие на скорость реакции | Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры | §13, упр. 1-2 | ||
5 (21) | Катализ | КУ | Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты - биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды | Знать: - понятия «катализ» и «катализатор», - гомогенный и гетерогенный катализ. Уметь: сравнивать ферменты с неорганическими катализаторами | Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца и фермента каталазы) | §13, сообщения о ферментах | ||
6 (22) | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | КУ | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия. Принцип Jle Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. | Знать: -классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), - понятие «химическое равновесие» и условия его смещения | Портрет Ле Шателье, таблицы | § 14, упр. 1-4 | ||
7 (23) | Решение задач и упражнений | УПП | Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия. | Уметь: вычислять тепловой эффект химической реакции, определять условия смещения химического равновесия | Задачники, ДМ | Индивиду- альные задания | ||
8-9 (24-25) | Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена | УОНМ | Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Основные положения ТЭД. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД | Знать: -понятия «электролиты» «неэлектролиты», примеры слабых и сильных электролитов, -сущность механизма диссоциации, - основные положения ТЭД Уметь: -определять характер среды раствора неорганических соединений | Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов | §15, упр. 8 | ||
10 (26) | Водородный показатель | КУ | Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Волородный показатель - рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы | Знать: константу диссоциации воды, ионное произведение. Уметь: определять рН среды различными способами | Презентация проекта «рН среды и здоровье человека». Компьютер | § 15, подг. сообщения | ||
11-12 (27-28) | Гидролиз | УОНМ | Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз | Знать: -типы гидролиза солей и органических соединений Уметь: -составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды | JI. Определение характера среды с помощью универсального индикатора | §16, упр. 1-6, | ||
13 (29) | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции» | УПЗУ | Типы химических реакций, скорость химической реакции. Гидролиз. ТЭД | Знать: - классификации химических реакций; -ТЭД; ионные реакции; -ОВР; - скорость реакции и факторы, на нее влияющие; химическое равновесие и условия его смещения. | Повт. § 11-16 | |||
14 (30) | Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции» | КР | ||||||
ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (22ч) | ||||||||
1-2 (31-32) | Классификация неорганических веществ | КУ | Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислород-содержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, основания, соли, их классификация. | Знать важнейшие классы неорганических соединений Уметь: - определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений; составлять формулы и уравнения реакций | §17, с. 176- 178. | |||
3 (33) | Классификация органических веществ | КУ | Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галагеноалканы, спирты, фенолы. Альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры. Нитросоединения, амины, аминокислоты. | Знать важнейшие классы органических соединений Уметь: - определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; составлять формулы и уравнения реакций | §17, с.178- 189, упр. 2-3 | |||
4-5 (34-35) | Металлы | УИНМ | Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Значение металлов в природе и в жизни человека | Знать основные металлы. Их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атома. | JI. Образцы металлов и их соединений. Д. Горение железа. Магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия с водой, оксида кальция с водой. Качественные реакции на ионы кальция, бария, железа. | § 18, с. 190-208, упр.2-4 | ||
6 (36) | Коррозия металлов | КУ | Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты | Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии | §18, с. 208-214, упр. 17-20 | |||
7 (37) | Общие способы получения металлов | КУ | Основные способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Электролиз. Катодные и анодные процессы. Составление уравнений ОВР электролиза | Знать суть металлургических процессов. Уметь составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления | § 18, с.214- 222, упр.28 | |||
8 (38) | Металлы главных подгрупп | КУ | Характеристика металлов главных подгрупп на примере щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия | Знать понятия: об орбиталях, особенности строения атомов Уметь характеризовать свойства натрия, калия, кальция, алюминия. | Индив. зад. | |||
9 (39) | Металлы побочных подгрупп | КУ | Характеристика металлов побочных подгрупп на примере железа, хрома, меди, цинка, марганца, серебра | § 18, упр. 13 | ||||
10-11 (40-41) | Урок-упражнение по теме «Металлы» | УПЗУ | Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет | Уметь: - писать уравнения, реакций, характеризующих свойства металлов; производить вычисления по массе или объему исходных веществ, содержащих примеси | Л/О «Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли» | Повт. § 18, упр. 12 | ||
12-13 (42-43) | Неметаллы | УИНМ | Положение неметаллов в ПСХЭ . Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия - Химические свойства. Важнейшие оксиды, гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от степени окисления металла. | Знать: -основные неметаллы, их основные окислительные и восстановительные свойства; - изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ | §19, упр.5 | |||
14 (44) | Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы» | УПЗУ | Отработка теоретического материала в рамках данной темы | Уметь: - применять теоретические знания при решении задач и упражнений; - производить расчеты объемных отношений газов. | JI. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов | Упр. 8 с.241 | ||
15-16 (45-46) | Кислоты органические и неорганические | КУ | Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители класса | Знать: - особенности свойств серной и азотной, муравьиной и уксусной кислот; -классификацию, номенклатуру кислот. Уметь характеризовать свойства кислот. | Д. Взаимодействие концентрирован-ной серной и азотной кислоты с металлами Л. Распознавание хлоридов и сульфатов | §20 упр 3-5 | ||
17 (47) | Основания органические и неорганические | КУ | Строение, номенклатура, классификация и свойства. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина | Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований. Уметь характеризовать свойства оснований. | §21, упр.2,5 | |||
18 (48) | Амфотерные органические и неорганические соединения | КУ | Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов | Знать понятие «амфотерность» Уметь: -характеризовать свойства амфотерных соединений; - составлять формулы пептидов | Л. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей | §22, упр. 1-4 | ||
19-20 (49-50) | Генетическая связь между классами органических неорганических веществ | УПЗУ | Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ | Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений | § 23 упр.1 (г, д),2 (в) | |||
21 (51) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства». | УПЗУ | Систематизация материала по теме. Отработка теоретического материала в рамках данной темы | Знать: - основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ; важнейшие свойства изученных классов соединений | Индив. зад | |||
22 (52) | Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства» | КЗУН | ||||||
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ (8ч) | ||||||||
1 (53) | П/р №1«Получение газов и изучение их свойств» | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные способы получения и собирания газов (кислород, аммиак, кислород, углекислый газ) в лаборатории. | Мрамор, соляная кислота, перманганат калия, цинк, карбид кальция, этанол, серная кислота (концентрирован ная), карбид алюминия. | ПР №2, с. 352-353, повт. § 13- 14 | ||
2 (54) | П/р №2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие. | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать правила техники безопасности, уметь выполнять химический эксперимент | пробирки, иодид калия, пероксид водорода, крахмальный клейстер | ПР №3, стр.354- 355, повт.. § 18-19 | ||
3 (55) | П/р №3 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений» | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием | Кислоты, щелочи, индикаторы, спирты, соли натрия, цинка, меди, глицин, анилин, спиртовка, спички | ПР №4, стр.356- 357, повт. §16 | ||
4 (56) | П/р №4. «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | ПР №5, стр.357- 358, повт.. § 18-19 | ||||
5 (57) | П/р №5. «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: - основные правила ТБ; - свойства Me. Уметь: - определять содержание карбонатов в известняке; устранять временную жесткость воды. | Хлорид калия, сульфат железа (III), нитрат серебра, роданид калия, сульфат меди (II), карбонаты, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, сульфат аммония | ПР №6, стр.358- 359, повт.. § 20-23 | ||
6 (58) | П/р №6. «Решение экспериментальных задач по органической химии» | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин, CuS04, NAOH, фенол, мыло, формальдегид, сода, растительное и машинное масло, фенолят натрия, этилат натрия, белок. | ПР №7, стр.3 59- 360, повт. § 20-23 | ||
7 (59) | П/р №7 «Генетическая связь между классами органических неорганических веществ» | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием | Железо, алюминий, медь, соляная кислота. Щелочи, этанол, карбид кальция, серная кислота, спиртовки, спички, бромная вода | ПР №8, стр.360-361, повт.. §10 | ||
8 (60) | П/р №8 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон» | ПР | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете Уметь: определять наиболее распространенные полимеры по их свойствам. | ПР №8. Фенопласт, целлулоид, полиэтилен, капрон, ПВХ, полистирол, полиметилметак-рилат, вискоза, шерсть, нитрон, лавсан, хлорин, спиртовка, спички, серная кислота, гидроксид натрия, щипцы. | |||
ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА (7ч) | ||||||||
1-2 (61-62) | Химия и производство | Лекция, семинар | Химическая промышленность и химическая технология. Сырье для химической промышленности. Основные принципы химической технологии. Энергия для химического производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты. | Знать: - основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей. Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия | J1. Ознакомление с различными видами топлива | § 24, подг. сообщ. | ||
3 (63) | Химия и сельское хозяйство | Лекция, семинар | Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. | Уметь: оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе. | Л. Знакомство с различными видами удобрений | § 25, подг. проект | ||
4 (64) | Химия и проблемы окружающей среды. | Урок-практикум Лекция, семинар | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности. | § 26, подг. проект | ||||
5 (65) | Химия и повседневная жизнь человека | Лекция, семинар | Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, Ю соли и рацион питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки. | Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии. | Защита учебных проектов по теме «Химия и повседневная жизнь человека» | §27, проект | ||
6 (66) | Систематизация и обобщение знаний по курсу | Основные понятия курса общей химии. | Знать: - основные понятия курса общей химии; основные типы расчетных задач. | Индив. зад. | ||||
7 (67) | Итоговая | Основные понятия курса общей химии | Знать основные понятия курса общей химии | |||||
РЕЗЕРВ – 1ч |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
