Рабочая программа педагога I квалификационной категории (стр. 1 )

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Плотавская средняя общеобразовательная школа»

Октябрьского района Курской области

Согласовано руководитель МО _________// Протокол от «____»___________2015 г. №

Утверждено на заседании педагогического совета Протокол от «____»____________2015 г. №

Введено в действие приказом по МКОУ «Плотавская средняя общеобразовательная школа» Приказ от «___» ______2015 г. № Директор школы _____________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

I квалификационной категории

Ковалевой Аллы

Николаевны

к учебному курсу

«Химия»

11 класс.

2015 - 2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а также Программы курса химии для X-XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).

Программа рассчитана на 68 часов в 11 классе, из расчета - 2 учебного часа в неделю.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями обучающихся.

Курск общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний обучающихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Изучений химии направлено на достижение следующих целей:

· Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· Воспитание убежденности ив позитивной роли химии в жизни современного общества необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия 11 класс. Базовый уровень: учебник / , . – М.: Дрофа, 2014.

А также методических пособий для учителя:

Габриелян курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:. Дрофа, 2012. – 78 с.

, , Введенская 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2013. – 320 с.

Дополнительная литература для учителя:

, Остроумов химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2011. – 304 с.

, , Кругликова материал по химии для 10 – 11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2012. – 79 с.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии обучающиеся должны

знать/понимать

- важнейшие химические понятии: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окислений, моль, молярная масса и объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранение массы вещества, постоянства состава, Периодический закон;

-основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических веществ;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусные кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, нуклеиновые кислоты, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Тема 1. Строение атома (7ч)

Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейроны. Макромир и микромир. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей. Энергетические уровни и подуровни. Электронная и графические формулы атомов химических элементов.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального возбужденного состояния. Сравнение валентности и степени окисления.

Периодический закон и периодическая система химических элементов и строение атома. Изотопы. Современное понятие «химический элемент». Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и подгруппы. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества (9ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация. Полярность связи и полярность молекулы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь и механизм ее образования. Свойства ковалентной полярной химической связи. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Дисперсные системы. Дисперсная среда и дисперсная фаза.

Теория строения химических соединений . Основные положения современной теории строения. Виды изомерии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Полимеры органические и неорганические. Полимеры и понятия химии высокомолекулярных соединений: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Реакции полимеризации и поликонденсации. Способы получения полимеров. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Демонстрации.

Модели кристаллических решеток различных веществ. Модели изотопов и гомологов. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Лабораторные опыты.

1.Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана. 2. Знакомство с образцами полимеров.

Тема 3. Химические реакции (14ч)

Классификация химический реакций в органической и неорганической химии. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия эндо - и экзотермические реакции.

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо - и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, температура, давление. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Свойства растворов электролитов.

Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Значение рН для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей – три случая. Практическое применение гидролиза.