Демонстрации: Образцы простых и сложных веществ, модели кристаллических
решеток, возгонка йода.
Контрольная работа№2
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 ч.)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные
формулы кислот.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Решение расчетных задач с использованием количества вещества, нахождение
массовой доли элемента.
Самостоятельная работа.
Тема 4. Химические реакции (7ч.)
Физические и химические явления. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций:
- по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо - и эндотермические реакции);
- по числу и составу исходных веществ и продуктов реакций (реакция соединения, разложения, замещения, обмена).
Термохимические уравнения. Вычисление по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно – молекулярное учение.
Демонстрации: Примеры физических и химических явлений, Признаки химических реакций. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ, примеры реакций соединения, замещения, обмена и разложения.
Практическая работа №3. Признаки химических реакций.
Контрольная работа№3
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (15 ч.)
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Основные положения электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации.
Среда водных растворов. Окраска индикаторов в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций. Реакции обмена, протекающих практически необратимо.
Решение расчетных задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества»,определение массовой доли, определение масс вещества и воды необходимых для приготовления раствора, расчеты по уравнения реакций ,протекающих в растворах.
Практическая работа №4. Очистка поваренной соли.
Практическая работа №5. Приготовление раствора и измерение его плотности.
Практическая работа №6. Определение рН среды.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений (12 ч.)
Оксиды. Способы получения. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтролизации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами.
Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Выполнение упражнений по написанию уравнений химических реакций демонстрирующих химические свойства неорганических соединений и генетическую связь между веществами.
Демонстрации: опыты, демонстрирующие химические свойства неорганических соединений и генетическую связь между веществами.
Повторение (2 ч.)
Решение задач с использование химических уравнений.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ – 8 класс:
Литература для учителя:
, Новошинская . 8 класс. – М.: «Русское слово», 2010
, Новошинская . 8 кл.: Учеб. для общеобразоват. учреждений - 3-е изд., испр. и доп. - М: Оникс»; «Мир и Образование», 2007.
, Новошинская работы по химии. 8 кл.: М.: Оникс»; «Мир и Образование», 2006.
, Новошинская курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику , «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений. - М.: «Русское слово – РС», 2008.
Дополнительная литература для учителя:
1. , И. Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8
класс», М., «Экзамен», 2008г.
2. , «Настольная книга учителя» Химия 8 класс, М.,
«Дрофа», 2009 г.
3. «Поурочные разработки» по химии 8 класс, М., «Вако», 2009 г.
4. Учебно – методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г.
5. , , . Справочник школьника по химии. 8-11
класс. М., «Дрофа», 2008
в) электронные пособия:
СD- диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Литература для учащихся:
, Новошинская работы по химии. 8 кл. - М.: Оникс»; «Мир и Образование», 2006.
, Новошинская химических задач и способы их решения 8 – 11 класс. Учеб. для общеобразоват. учреждений - М: Оникс»; «Мир и Образование», 2004.
, Горшкова материал по химии 8 – 9 кл, - М.: «Посвящение», 2004
Ким . 8 класс. Тематические тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011.
, , . Справочник школьника по химии. 8-11
класс. М., «Дрофа», 2008
Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс – 68 часов/год (2 ч./нед.)
по УМК
№ урока | Тема урока | Кол-во часов | Планируемые результаты | Демонстрация | Дата проведения (план/факт.) | ||
1 | Введение (5ч.) Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Правила ТБ. | 1 | Умение устанавливать межпредметные связи; различать признаки веществ и тел, предметы изучения естественных наук | Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла. | 3..5.09 | ||
2 | Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете. | 1 | Знать правила ТБ в химической лаборатории, приемы обращения с лабораторным оборудовании ем | 05.08.09 | |||
3 | Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства | 1 | Умения характеризовать физические свойства веществ, сравнивать и классифицировать вещества по их физическим свойствам. | 08.10.09 | |||
4 | Атомы и молекулы. Относительная атомная масса. | 1 | Умения устанавливать межпредметные связи; различать понятия «атом», «молекула», формулировать понятия «а. е.м», «относительная атомная масса» химического элемента. | 1. Периодическая система химических элементов . 2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц. | 9.12.15.09. | ||
5 | Химические элементы | 1 | Умение формулировать определения понятий «химический элемент», «коэффициент», записывать символы элементов, называть по их символам | Периодическая система химических элементов . | 15.17.16.09 | ||
6 | Тема1. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов -ва (8 ч) Состав атома и атомного ядра | 1 | Умение описывать строение атомов химических элементов, раскрывать физический смысл порядкового номера элемента, определять число протонов, нейтронов, электронов в атомах химичеких элементов; устанавливать межпредметные связи | Периодическая система химических элементов . | 17.19.09. | ||
7 | Изотопы | 1 | Осознание одной из причин многообразия веществ | 1. Периодическая система химических элементов . 2. Таблица «Изотопы кислорода». | 22.24.09. | ||
8 | Строение электронной оболочки атомов элементов первого и второго периодов. | 1 | Умение моделировать строение атомов элементов первого и второго периодов | 1. Периодическая система химических элементов . 2. Плакат с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития и неона. | 26.23.09 | ||
9 | Строение электронной оболочки атомов элементов третьего и четвертого периодов. Классификация элементов на основе строения их атомов. | 1 | Умения составлять схемы строения атомов третьего и четвертого периодов и по ним определять атомы элементов, образующих металлы, неметаллы и благородные газы | 1. Периодическая система химических элементов . 2. Плакат с электронными схемами атомов натрия, аргона, калия и кальция. | 29.1.10.30.09 | ||
10 | Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. | 1 | Умение описывать структуру ПСХЭ, различать периоды и группы, главные и побочные подгруппы; раскрывать физический смысл номера периода и группы. | Периодическая система химических элементов . | 1.2.3.10 | ||
11 | Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. | 1 | Умения выявлять сходство и различие в строении атомов химических элементов в периоде и главной подгруппе. | Периодическая система химических элементов . | 06.07.10 | ||
12 | Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе элементов и строения атома. | 1 | Умение характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ | Периодическая система химических элементов . | 08.10.10 | ||
13 | Контрольная работа №1 Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов . | 1 | Умения описывать строение атомов химических элементов; характеризовать химические элементы на основе положения в ПСХЭ | Периодическая система химических элементов . | 13.14.10 | ||
14 | Тема 2. Химическая связь. Строение вещества(13 ч.) Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. | 1 | Формировать умения различать понятия «индекс», «коэффициент», характеризовать качественный и количественный состав; вычислять относительную молекулярную массу | 15.17.10. | |||
15 | Вычисления по химическим формулам. | 1 | Умение объяснять сущность понятия «массовая доля», знание формул для вычисления этой величины; умение устанавливать межпредметные связи. | 20.21.10. | |||
16 | Простые и сложные вещества. | 1 | Умение формулировать определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество», классифицировать вещества по их составу | Образцы простых и сложных веществ. Л. о.№ 1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам. | 22.21.24.10 | ||
17 | Ковалентная связь. | 1 | Различать понятия «тело» и «вещество», «атом» и «молекула»; «коэффициент» и « индекс», «химический элемент» и «простое вещество», характеризовать элемент по положению в ПСХЭ; проводить расчеты по химическим формулам. | 27.28.10 | |||
18 | Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома | 1 | Умение составлять электронные и структурные формулы простейших молекул Применять полученные знания и умения Сравнивать виды ковалентной связи и уметь различать их; устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и типом связи | 29.29.31.10 | |||
19 | Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. | 1 | Умения формулировать закон постоянства состава, приводить примеры веществ молекулярного строения | Плакат со схемами образования ковалентной связи. | 10.12.11.11. | ||
20 | Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения. | 1 | Сформировать умения определять соединения с ионной связью, характеризовать свойства веществ с ионной связью | Плакат со схемами образования ковалентной полярной и неполярной связи. | 14.13.14.11 | ||
21 | Степень окисления. | 1 | 1. Модели молекулярных кристаллических решёток сахара, углекислого газа. 2. Возгонка йода, нафталина. | 17.19.18.11 | |||
22 | Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления | 1 | 1. Плакат со схемой образования ионной связи. 2. Модель кристаллической решетки поваренной соли. 3. Образцы ионных соединений. | 19.20.21.11 | |||
23 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | 1 | Умение определять степень окисления по алгоритму | Периодическая система химических элементов . | 24.26.25.11 | ||
24 | Упражнения в вычислениях с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». | 1 | Устанавливать межпредметные связи с математикой, умение извлекать информацию из ПСХЭ | Периодическая система химических элементов . | 26.27.28.11 | ||
25 | Систематизация и обобщение изученного материала. | 1 | Устанавливать межпедметные связи, формулировать понятия, производить расчеты с использованием формул | Различные соединения количеством вещества 1 моль. | 1.3.2.12 | ||
26 | Контрольная работа№2 по теме «Химическая связь. Строение вещества» | 1 | Умение производить расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса», «постоянная Авогадро». | 04.05.12 | |||
27 | Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 ч) Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. | 1 | Умение составлять формулы оксидов по алгоритму, называть оксиды по формуле и составлять формулы по названиям | 1. Периодическая система химических элементов . 2. Образцы оксидов. | 8.10.9.12 | ||
28 | Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. | 1 | Умение формулировать определения понятий, определять растворимость оснований, записывать формулы по названиям и называть по формулам. | 1. Периодическая система химических элементов . 2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде». 3. Образцы оснований, растворимых и не растворимых в воде. | 11.11.12.12 | ||
29 | Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. | 1 | Определять и называть кислоты по формулам, записывать формулы по названиям | 1. Периодическая система химических элементов . 2. Образцы бескислородных и кислородосодержащих кислот. | 15.17.16.12 | ||
30 | Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация. | 1 | Определять принадлежность неорганических веществ к изученному классу, выявлять сходство и различие в составе солей | 1. Образцы солей бескислородных и кислородосодержащих кислот. 2. Таблица «Растворимость кислот оснований и солей в воде, Л. О.№ 2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам. | 18.19.12 | ||
31 | Систематизация и обобщение знаний по темам «химическая связь. Строение вещества» и «классификация сложных неорганических веществ». | 1 | Умение устанавливать внутрипредметные связи; различать виды связи; составлять формулы бинарных соединений, классифицировать вещества.. | 22.24.23.12. | |||
32 | Самостоятельная работа «Химическая связь. Строение вещества» и «классификация сложных неорганических веществ». | 1 | Уметь применять полученные знания на практике | 25.26.12 | |||
33 | Тема 4. Химические реакции ( 7ч.) Физические и химические явления. Химические реакции. Наблюдение и эксперимент, моделирование – методы познания химии. | 1 | Умение объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических явлений | 1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина. 2. Примеры химического явления: горение парафина. 3. Признаки химических реакций: - изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); - образование осадка (получение сульфата бария); - выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); - выделение света (горение лучины магния); - выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди (II)). Л/о№ 3. Физические явления. Л/о №4. Химические явления. | 8а -12.01 8б – 13.01 8в – 13.01 | ||
34 | Закон сохранения массы веществ. Источники химической информации и ее получение. Представление ее результатов. | 1 | Умение формулировать и объяснять закон сохранения массы веществ; составлять уравнения реакций | Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ. | 8а – 14.01 8б – 14.01 8в – 16.01 | ||
35 | Признаки химических реакций. Практическая работа 3 | 1 | Умение обращаться с лабораторным оборудованием и реактивами, делать выводы на основании своего наблюдения. Т.Б. | 8а – 19.01 8б – 20.01 8в – 20.01 | |||
36 | Основные типы химических реакций. | 1 | Умение различать реакции соединения и разложения, экзо - и эндотермические реакции. | 8а – 21.01 8б – 21.01 8в -23.01 | |||
37 | Основные типы химических реакций. | 1 | Умение классифицировать химические реакции, понимать смысл формулы и уравнения реакции. | 1. Реакция замещения - взаимодействие цинка или железа с раствором серной кислоты, сульфата меди (II). 2. Реакция обмена - взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра. Л/о№ 5. Типы химических реакций. | 8а – 26.01 8б – 27.01 8в – 27.01 | ||
38 | Расчеты по уравнениям химических реакций. | 1 | Умение устанавливать предметные и межпредметных связи, выполнять вычисления по уравнениям реакций, используя алгоритм | 8а – 28.01 8б – 28.01 8в -30.01 | |||
39 | Контрольно-обобщающий урок по теме «Химические реакции» Контрольная работа №3 | 1 | Умения устанавливать внутри- и межпредметные связи, различать реакции соединения, разложения, обмена и замещения, экзо - и эндотермические, проводить расчеты | 8а – 02.02 8б – 03.02 8в – 03.02 | |||
40 | Тема5. Растворы. Электролитическая диссоциация ( 15ч.) Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей. | 1 | Умение выявлять различия между чистым веществом и смесью, объяснять сущность разных способов разделения смеси | Разделение смеси растительного масла и воды при помощи делительной воронки. | 8а – 04.02 8б – 04.02 8в – 06.02 | ||
41 | Очистка поваренной соли. Практическая работа №4 | 1 | Умение обращаться с лабораторным оборудованием в соответствии с правилами безопасности Т. Б. | 8а – 09.02 8б – 10.02 8в – 10.02 | |||
42 | Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты. | 1 | Объяснять растворение как физико-химический процесс | Л/о №6. Гидратация сульфата меди (II). | 8а – 11.02 8б – 11.02 8в – 13.02 | ||
43 | Выражение количественного состава раствора. | 1 | Умение устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, решать задачи с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества | 8а – 16.02 8б – 17.02 8в – 17.02 | |||
44 | Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности. | 1 | Умение обращаться с лабораторным оборудованием; определять массу и объем веществ; приготовить растворы заданной концентрации. | 8а – 18.02 8б – 18.02 8в – 20.02 | |||
45 | Электролитическая диссоциация. | 1 | Умение объяснять механизм диссоциации веществ в зависимости от видов связи | 1. испытание веществ и их растворов на электропроводимость. 2. Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями. | 8а – 25.02 8б – 24.02 8в – 24.02 | ||
46 | Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | 1 | Умение устанавливать межпредметные связи, формулировать основные положения ТЭД | Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводимость её раствора. | 8а – 02.03 8б – 25.02 8в – 27.02 | ||
47 | Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации. | 1 | Умения записывать уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов по алгоритму | 8а – 04.03 8б – 03.03 8в – 03.03 | |||
48 | Соли в свете представлений об электролитической диссоциации. | 1 | Умения записывать уравнения диссоциации солей, используя таблицу растворимости кислот, солей и оснований. | 8а – 09.03 8б – 04.03 8в – 06.03 | |||
49 | Среда водных растворов электролитов | 1 | Умения формулировать определения понятия, указывать окраску индикаторов, определять характер среды | Л/о №7. Окраска индикаторов в различных средах. | 8а – 11.03 8б – 10.03 8в – 10.03 | ||
50 | Практическая работа 6. Определение рН среды | 1 | Умения обращаться с лабораторным оборудованием и реактивами, наблюдать и описывать явления, формулировать выводы..Т. Б. | 8а – 16.03 8б – 11.03 8в – 13.03 | |||
51 | Реакции ионного обмена. Ионно – молекулярные уравнения реакций | 1 | Умения составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения, используя таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде | 1. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде». 2. Реакция ионного обмена между растворами электролитов например: взаимодействие хлорида бария с серной кислотой, сульфатами калия, натрия. Л/о №8. Реакция ионного обмена. | 8а – 18.03 8б – 17.03 8в – 17.03 | ||
52 | Условия протекания реакций ионного обмена. | 1 | Умения записывать реакции ионного обмена, выполнять опыты, наблюдать и объяснять | Л/о №9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах. | 8а – 30.03 8б – 18.03 8в – 20.03 | ||
53 | Систематизация и обобщение знаний по темам «Химические реакции», «Растворы», «Электролитическая диссоциация» | 1 | Умения различать чистые вещества и смеси, сильные и слабые электролиты, составлять уравнения реакций ионного обмена, проводить расчеты по уравнениям химических реакций | 8а – 01.04 8б – 31.03 8в – 31.03 | |||
54 | Самостоятельная работа по темам «Растворы», «Электролитическая диссоциация» | 1 | Умения различать чистые вещества и смеси, сильные и слабые электролиты, составлять уравнения реакций ионного обмена, проводить расчеты по уравнениям химических реакций | 8а - 06.04 8б – 01.04 8в – 03.04 |
| ||
55 | Тема6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 ч.) Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды. | 1 | Умение классифицировать оксиды по химическим свойствам, составлять уравнения реакций получения и химических свойств. | 1. Взаимодействие оксида кальция с водой; испытание полученного раствора гидрооксида кальция индикаторами. 2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой. Л/о№ 10. Взаимодействие оксида магния с кислотами. | 8а – 08.04 8б – 07.04 8в – 07.04 |
| |
56 | Кислотные и амфотерные оксиды. | 1 | Умение составлять уравнения реакций, проводить лабораторный эксперимент и описывать наблюдаемые явления. | 1. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой; испытание полученного раствора индикаторами. 2. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция. 3. взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Л/о №11. Распознавание оксидов на основании их свойств. | 8а – 13.04 8б – 08.04 8в – 10.04 |
| |
57 | Основания. Способы получения и свойства. | 1 | Умения выявлять сходство и различие в свойствах щелочей и нерастворимых оснований | 1. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами. 2. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование). Л/о №12. Реакция нейтрализации. | 8а – 15.04 8б – 14.04 8в – 14.04 |
| |
58 | Кислоты. Способы получения и свойства. | 1 | Умение экспериментально обнаруживать основания и кислоты, записывать уравнения реакций. | Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами и солями. Л/о№ 13. Обнаружение кислот и оснований. | 8а – 20.04 8б – 15.04 8в – 17.04 |
| |
59 | Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов. | 1 | Умение прогнозировать возможность протекания химических реакций между металлами и кислотами. | 1. Взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлами. 2. Ряд активности металлов. | 8а – 22.04 8б – 21.04 8в – 21.04 |
| |
60 | Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. | 1 | Умения записывать уравнения реакций, характеризующих свойства амфотерных гидроксидов | Л/о№ 14. Получение и свойства амфотерного гидроксида. | 8а – 27.04 8б – 22.04 8в – 24.04 |
| |
61 | Положение химических элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов | 1 | Уметь характеризовать состав и свойства оксидов и гидроксидов в ряду элеметов малых периодов и в главных подгруппах | Периодическая таблица химических элементов | 8а – 29.04 8б – 28.04 8в – 28.04 |
| |
62 | Соли. Способы получения и свойства. | 1 | Умения проводить химический эксперимент, записывать уравнения реакций | Взаимодействие солей между собой и с металлами. | 8а – 04.05 8б – 29.04 8в – 05.05 |
| |
63 | Генетическая связь между классами неорганических веществ | 1 | Умение составлять схемы генетических рядов металлов и неметаллов | Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором. | 8а – 06.05 8б – 05.05 8в – 08.05 |
| |
64 | Обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» | 1 | Умение различать и классифицировать изученные классы неорганических соединений, записывать уравнения реакций. | 8а – 11.05 8б – 06.05 8в – 12.05 |
| ||
65 | Контрольная работа 4. по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». | 1 | Умение различать и классифицировать изученные классы неорганических соединений, записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи. | 8а – 13.05 8б – 12.05 8в – 15.05 |
| ||
66 | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса | 1 | Умение характеризовать свойства веществ на основании состава и строения; различать и классифицировать изученные классы неорганических соединений, записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи. | 8а – 18.05 8б – 13.05 8в – 19.05 |
| ||
67 | Итоговый срез знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса Контрольная работа №5 | 1 | Умение характеризовать свойства веществ на основании состава и строения; различать и классифицировать изученные классы неорганических соединений, записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи. | 8а – 20.05 8б – 19.05 8в – 22.05 |
| ||
68 | Подведение итогов курса 8 класса | 1 | Умения самостоятельно решать задачи | 8а – 25.05 8б – 20.05 8в – 26.05 |
| ||
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
