Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №88 г. Орска»
а, т. 49-20-87
«Рассмотрено» Руководитель методического объединения учителей ЕН _______ / Протокол __________ от «___» __________2016г. | «Согласовано» Заместитель директора по УВР __________// «___» _____________2016г. | «Утверждаю» Директор школы ____________// «___» ___________2016г. |
Рабочая программа по химии
8 А, Б, В, Г классы (общеобразовательные)
на 2016-2017 учебный год
Составила: учитель биологии и химии
г. Орск, 2016
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа приведена в соответствии со следующими нормативными правовыми документами и инструктивно-методическими материалами:
· Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» N 273-ФЗ от 01.01.2001г.
· Федерального компонента государственного образовательного стандарта приказ Минобразования России от 5 марта 2004 № 000 « Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования »;
· Постановление Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях »;
· Приказ Минобрнауки России «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использовании при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования » (С изменениями на 26 января 2016 года);
· Приказ Минобразования Оренбургской области от 13 августа 2014 года № 01-21/1063( в ред. Приказа министерства образования Оренбургской области от 01.01.01 года № 01-21/1742)Об утверждении регионального Базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных организаций Оренбургской области ;
· Учебный план «МОАУ СОШ №88 г Орска »Оренбургской области на 2016-2017 учебных год.
Данная рабочая программа разработана на основе:
- Примерной программы основного общего образования по химии;
- авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, , Москва «Русское слово»,2008г. и используется учебник , Новошинская . 8 класс. – М.: «Русское слово», 2010г.
Структура рабочей программы полностью отражает основные идеи и предметные темы стандарта основного общего образования по химии и представляет его развернутый вариант с кратким раскрытием разделов и предметных тем, включая рекомендуемый перечень практических работ.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на ступени основного
общего образования согласно учебному плану отводится 68 часов в 8 классе,
из расчета – 2 учебных часа в неделю.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве
живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной
естественнонаучной картины мира.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии,
учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в
требованиях обязательного минимума подготовки выпускников.
Проверка результатов обучения осуществляется через различные формы:
контрольные работы; практические работы; самостоятельные и проверочные работы в
виде фрагмента урока; тестовые задания.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь:
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план 8 класс
№ п/п | Тема | Всего часов | Пр. работы | Контрольн. работы | Решение задач | Лабор. опыты |
1 | Введение. | 5 | 2 | |||
2 | Тема 1. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов . | 8 | 1 | |||
3 | Тема 2. Химическая связь. Строение вещества. | 13 | 1 | 1 | №1 | |
4 | Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ | 6 | 1 | №2 | ||
5 | Тема 4. Химические реакции | 7 | 1 | 1 | №3-5 | |
6 | Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация | 15 | 3 | 1 | №6-9 | |
7 | Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений | 12 | 1 | №10-15 | ||
8 | Повторение | 2 | 1 | |||
ИТОГО | 68 | 6 | 5 | 4 | 15 |
Содержание.
Введение (5 ч.)
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Атомы и молекулы. Масса
атома. Относительная атомная масса. Химические элементы. Символы химических элементов. Коэффициент, индекс.
Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.
Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства.
Тема 1. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов (8 ч.)
Состав атома. Физический смысл (атомного) порядного номера химического элемента. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлов и неметаллов).
Структура ПСХЭ и электронное строение атома. Малые и большие периоды.
Группы и подгруппы. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строение атома.
Контрольная работа№1
Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (13ч.)
Химическая формула. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисление по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность.
Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.
Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления. Составление химических формул бинарных соединений.
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.
Решение расчетных задач с использованием числа Авогадро.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
