Материалы для промежуточного контроля Р - элементы VA группы. Азот и его соединения. Свойства азотной кислоты, нитратов. Биологическая роль азота и применение в фармации и медицине

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

Медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Проф., к. б.н.
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий:

Лаборатороное занятие

Дисциплина:

Химия общая и неорганическая

Тема:

Р - элементы VA группы. Азот и его соединения. Свойства азотной кислоты, нитратов. Биологическая роль азота и применение в фармации и медицине.

Куратор темы:

Ст. преп. , асс.

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для проведения экзамена

1.		Тройная связь в молекуле N2 cостоит из:
*	A	одной s-связи и двух p-связей
	B	трех s-связей;
	C	трех p-связей;
	D	двух s-связей и одной p-связи;
2.		Сколько молекул содержится в 14 г N2:
	A	3,01 × 1022
	B	2,24 × 1023;
*	C	3,01× 1023;
	D	6,02 × 1023
3.		Бурый газ, дающий при растворении в воде кислотную среду, это
	A	NO
	B	NH3
*	C	NO2
	D	N2O5
4.		Превращения NH4Cl → NH3 → NO → NO2 можно осуще­ствить, последовательно используя вещества:
	A	Н2O, O2, Н2O;
	B	AgNO3, H2O, O2
*	C	NaOH, O2, O2
	D	Са(ОН)2, HNO3,O2.
5.		Какие газы могут образоваться при разложении нитратов:
	A	N2;
	B	N2O;
*	C	O2;
*	D	NO2
6.		Свойства, характерные для молекулярного азота...
*	A	бесцветный газ
	B	газ с резким запахом
*	C	может взаимодействовать с водородом при определенных условиях
	D	при н. у. химически  активен
7.		Аммиак горит в кислороде  (без катализатора) с образованием.
*	A	NO и H2О
*	B	N2 и H20
	C	N205 и H20
	D	N02 и H20
8.		Для определения иона NH4+используют...
*	A	лакмус
*	B	щелочь
	C	кислоту
*	D	хлорид бария (раствор)
9.		Продукты реакции N2O5 + NaOH " :
	A	Na2O и HNO3
	B	NaOH и NH3
*	C	NaNO3 и H2O
	D	NaNO3, N2 и H2O
10.		Концентрированная азотная кислота восстанавливается медью до:
	A	NO
	B	NH3
	C	N2
*	D	NO2

2. Вопросы к экзамену:

№ п/п	Вопросы
1.	Общая характеристика V-А группы.
2.	Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота.
3.	Соединения с отрицательными степенями окисления (СО). Нитриды (ковалентные и ионные).
4.	Водородные соединения азота: гидразин, гидроксиламин. Строение, свойства, получение и применение.
5.	Аммиак, КО и ОВ характеристика, реакция замещения. Амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как производных аммиака. Ион аммония и его соли.
6.	Азотистая кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота и нитраты. КО и ОВ характеристика. "Царская водка".
7.	Биологическая роль азота, применение в медицине азота и его соединений.

3. Ситуационные задачи

1.  Рассчитать константу гидролиза (Кг), степень гидролиза (h) и рН раствора NaNO2, если константа диссоциации (Кд) HNO2 составляет 4 ∙10-4, С=1 моль/л.

2.  Определите константу равновесия реакции  NOCl2(г)+NO(г)  2NOCl(г),  если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют  [NOCl2]=0,05;  [NO]=0,55;  [NOCl]=0,08 моль/л. Куда сместится равновесие, если: а) увеличить давление в системе? а) уменьшить концентрацию NO?

3.  Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины, содержащего 5 г мочевины CO(NH2)2 в 200 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 (кг·°С)/моль.

4. Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

NH3(г) + О2(г) = NО(г) + Н2О(ж)

Может ли самопроизвольно в стандартных условиях проходить реакция, если: ΔG0(NH3)= -16,7 кДж/моль; ΔG0(NO)= 86,6 кДж/моль;

Δ0G(H2O)= -237,3 кДж/моль.

4. Другие виды экзаменационных заданий (перечень практических навыков, фармакологических препаратов, макро-, микропрепаратов и др.)