25 – При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения повысилась на 2,650 С. Какая степень диссоциации NaOH соответствует этим данным? Ответ: 70 %.
26 – Найдите значение a NH4Cl в растворе, для приготовления которого соль была взята массой 1,07 г и растворена в воде объемом 200 мл, а tк полученного раствора оказалась равной 100,090 С. Ответ: 73 %.
27 – Раствор объемом 250 мл содержит электролит массой 4,04 г. Осмотическое давление раствора при 210 С равно 7,4523*105 Па. На сколько ионов распадается молекула электролита, если степень его диссоциации в этом растворе составляет 90 %, а Мr = 101. Ответ: два.
28 – Чему равен изотонический коэффициент раствора Ca(NO3)2, если для него молярная концентрация эквивалентов составляет 0,05 моль/л, а осмотическое давление при 00 С составляет 1,474*105 Па? Найдите a соли по этим данным эксперимента. Ответ: 2,6; 80 %.
29 – В растворе объемом 300 мл содержится бинарный электролит массой 2,55 г, а его степень диссоциации в этом растворе по экспериментальным данным составляет 86 %. Осмотическое давление раствора при 190 С равно 3,495*105 Па. Найдите Мr электролита. Ответ: 109,8.
30 – Осмотическое давление раствора концентрации 0,04 моль/л при 00 С составляет 2,178*105 Па. Экспериментальное значение a равно 0,7. На сколько ионов распадется электролит? Ответ: три.
9. СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
01 – хлороводородной кислоты; | 02 – гидроксида рубидия; |
03 – бромида бария; | 04 – иодоводородной кислоты; |
05 – гидроксида бария; | 06 – сульфита цезия; |
07 – хлорной кислоты; | 08 – гидроксида стронция; |
09 – сульфида натрия; | 10 – азотистой кислоты; |
11 – гидроксида железа (II); | 12 – иодида натрия; |
13 – бромоводородной кислоты; | 14 – гидроксида кобальта (II); |
15 – сульфита калия; | 16 – марганцовой кислоты; |
17 – гидроксида таллия (III); | 18 – фосфата натрия; |
19 – уксусной кислоты; | 20 – гидроксида кальция; |
21 – сульфата марганца (II); | 22 – селеноводородной кислоты; |
23 – гидроксида бериллия; | 24 – сульфата хрома (III); |
25 – ортофосфорной кислоты; | 26 – гидроксида цезия; |
27 – ортофосфата рубидия; | 28 – фтороводородной кислоты; |
29 – гидроксида меди (II); | 30 – нитрата меди (II). |
9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:
01 – 0,10 М гидроксида натрия; | 02 – 0,02 М гидроксида лития; |
03 – 0,03 М гидроксида калия; | 04 – 0,05 М гидроксида рубидия; |
05 – 0,06 М гидроксида цезия; | 06 – 0,07 М гидроксида кальция; |
07 – 0,08 М гидроксида стронция; | 08 – 0,03 М гидроксида бария; |
09 – 0,10 М серной кислоты; | 10 – 0,15 М соляной кислоты; |
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты; | 12 – 0,25 М иодоводородной кислоты; |
13 – 0,30 М азотной кислоты; | 14 – 0,50 М соляной кислоты; |
15 – 0,45М бромоводородной кислоты; | 16 – 0,40 М иодоводородной кислоты; |
17 – 0,35 М азотной кислоты; | 18 – 0,03 М хлорида натрия; |
19 – 0,04 М нитрата калия; | 20 – 0,05 М нитрата кальция; |
21 – 0,01м хлорида хрома (III); | 22 – 0,05м хлорида кальция; |
23 – 0,02 М сульфата калия; | 24 – 0,03 М карбоната натрия; |
25 – 0,04 М сульфата цинка; | 26 – 0,05 М фосфата натрия; |
27 – 0,03 М дихлорида олова; | 28 – 0,05 М сульфата марганца; |
29 – 0,01 М хлорида алюминия; | 30 – 0,02 М нитрата цинка. |
9.3. Вычисление степени диссоциации (a) и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов.
01 – Вычислить [H+] в 0,1 М растворе HCN (Кдисс=6,2*10-10). Сколько граммов CN в виде ионов содержится в 0,6 л указанного раствора? Ответ: 7,9*10-6; 1,23*10-4 г.
02 – При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? Кдисс =1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.
03 – Вычислить a и [H+] в 0,05 М растворе азотистой кислоты (Кдисс =5*10-4). Ответ: 0,1; 5*10-3.
04 – Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты (К=2,1*10-4) больше, чем в растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*10-5) той же концентрации? Ответ: в 3,42 раза.
05 – При какой молярной концентрации муравьиной кислоты (Кдисс =2*10-4) 95 % ее находится в недиссоциированном состоянии? Ответ: 0,08 М.
06 – Вычислить [H+] a в 1 %-ном растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*105), приняв q=1 г/см3. Ответ: 1,7*10-3; 0,01.
07 – При каком процентном содержании муравьиной кислоты (НСООН) в растворе (q » 1 г/м3 [H+] = 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1, 55 %.
08 – Вычислить a и [H+] в 1 М растворе дихлоруксусной кислоты СHCl2 СООН (К=5*10-2). Ответ: 0,2.
09 – Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,2 Н раствора СН3СООН, Кдисс=1,8*10-5. Ответ: 1,9*10-3 моль/л; 9,5*10-3.
10 – Вычислить концентрацию гидроксид-ионов гидроксида и степень диссоциации 1 Н раствора NH4OH Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 4,2*10-3 моль/л; 4,2*10-3.
11 – Вычислить, при какой концентрации (в моль/л) муравьиной кислоты (НСООН) 95 % ее будут находиться в недиссоциированном состоянии? Кдисс = 2,1*10-4. Ответ: 0,08 моль/л.
12 – Вычислить степень диссоциации a и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе угольной кислоты, Кдисс которой по первой ступени равна 3*10-7. Ответ: 1,7*10-3; 1,7*10-4 моль/л.
13 – Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S, Кдисс которой по первой ступени равна 9*10-8. Ответ: 9,5*10-3; 9,5*10-4 моль/л.
14 – Вычислить, каково должно быть процентное содержание муравьиной кислоты (НСООН) в растворе (r = 1 г/см3) для того, чтобы концентрация водородных ионов в нем составляла 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1,55 %.
15 – Вычислить концентрацию водородных ионов и степень диссоциации в 1 %-ном растворе СН3СООН. Плотность раствора равна 1. Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 1,7*10-3 моль/л; 1 %.
16 – Вычислить, при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе a ее составит 0,1? КдиссСН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.
17 – Вычислить a и [H+] в 1 М растворе хлористой кислоты HСlO2 (Кдисс= 1,1*10-2). Ответ: 0,1
18 – Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 1,8*10-4), если a=0,03? Ответ: 6*10-3моль/л.
19 – Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М раствора сернистой кислоты (Кдисс1=1,6*10-2). Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. Ответ: 0,014 моль/л.
20 – Вычислить a и [H+] в 1 М растворе трихлоруксусной кислоты CCl3COOH (Кдисс = 2*10-1). Ответ: 0,36; 0,36 М.
21 – В растворе хлорноватистой кислоты (HСlO) концентрации 0,1 моль/л степень ее диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличится в 2 раза. Ответ: 2,5*10-2 моль/л.
22 – При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10-4) степень ее диссоциации a равна 6,7 %.? Ответ: 0,04 моль/л.
23 – Вычислить a и [H+] в 1 М растворе иодноватой кислоты HIO3 (Кдисс = 1,6*10-1). Ответ: 0,327.
24 - Найдите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO2 (Кдисс = 4*10-4) по значению степени ее диссоциации a=10 %. Ответ: 0,04 моль/л.
25 - Вычислить a и [H+] в 0,3 М растворе HF (Кдисс = 6,8*10-4). Ответ: 4,7*10-2.
26 – Чему равна массовая доля СН3СООН в растворе (r=1), для которого [H+] = 3,6*10-6 моль/л; a=3,0 %. Ответ: 4,3*10-6; 0,12 %.
27 – Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН по значению степени ее диссоциации a=32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л. Ответ: 2*10-4.
28 – Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5*10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055.
29 – Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОCl в 0,2 н растворе (Кдисс = 5*10-8). Ответ: 5*10-4.
30 – В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32*10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? Ответ: 2,3 моль/л.
9.4. Определите рН следующих растворов:
01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;
02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);
03 – 0,001 М гидроксида лития;
04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;
05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
06 – 0,02 М гидроксида натрия;
07 – 0,3 М азотной кислоты;
08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
09 – 0,03 М хлорной кислоты;
10 - 0,004 М гидроксида рубидия;
11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
12 – 0,01 М гидроксида лития;
13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (r»1 г/мл);
14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);
15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
16 – 0,003 М гидроксида калия;
17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (r»1 г/мл);
18 – 0,02 М азотной кислоты;
19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;
21 – 0,005 М гидроксида рубидия;
22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия (r » 1 г/мл);
25 – 0,01 М хлорной кислоты;
26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
