27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;
29 – 0,1 М гидроксида натрия;
30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.
9.5. Гетерогенное равновесие.
Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:
01 – иодида серебра; | 02 – сульфида серебра; |
03 – карбоната бария; | 04 – сульфида меди (II); |
05 – сульфида железа (II); | 06 – дихромата серебра |
07 – иодида висмута (III); | 08 – фосфата бария; |
09 – дихромата бария; | 10 – фторида магния; |
11 – хромата серебра; | 12 – фосфата магния; |
13 – фосфата серебра; | 14 – фторида бария; |
15 – арсената серебра. |
Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:
16 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;
17 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;
18 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10-6 моля СО32-;
19 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;
20 – растворимость Fe(ОН)3 равна 1,9*10-10 моль/л;
21 – в 2 л Н2О при 250 С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;
22 – растворимость СаСО3 при 180 С равна 1,3*10-4 моль/л;
23 – растворимость PbBr2 при 180 С равна 2,7*10-2 моль/л;
24 – растворимость AgCl в воде при 250 С составляет 0,0018 г/л;
25 – растворимость PbI2 при 188 С равна 1,5*10-3 моль/л.
Выпадет ли осадок при сливании:
26 – равных объемов 10-4 М и нитрата серебра и 10-4 М бромида калия;
27 – 0,5 л 10-6 М нитрата серебра и 1 л 10-5 М бромида калия;
28 – равных объемов 10-2 хлорида бария и 10-8 М фторида калия;
29 – равных объемов 10-3 М хлорида кальция и 10-3 М серной кислоты;
30 – равных объемов 10-5 М иодида натрия и 10-5 М нитрата серебра.
9.6. Обменные реакции в растворах электролитов.
9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;
03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;
04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;
05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;
06 – карбонатом бария и азотной кислотой;
07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;
09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;
10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;
11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);
12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;
13 – нитратом серебра и хроматом калия;
14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;
15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;
16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;
17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;
19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;
20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;
21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;
22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
23 – сульфидом натрия и серной кислотой;
24 – карбонатом магния и азотной кислотой;
25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;
26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;
27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;
28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;
29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;
30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;
31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;
33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;
34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;
35 – бромида бария и карбоната калия;
36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;
37 – нитратом серебра и бромидом калия;
38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;
39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;
40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;
41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;
42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;
43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;
44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;
45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;
46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;
47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;
48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;
50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;
51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;
52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;
53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;
54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;
55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой;
56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;
57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;
58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;
59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;
60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S2- = CuS¯;
04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ Û PbI2¯;
08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯;
10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2;
11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4¯;
17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO32¯ + 2H+ Û H2SO3;
19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ Û CN - + H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯;
24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯;
27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯;
29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.
9.7. Гидролиз солей.
9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:
01 – нитрита цезия; | 02 – сульфида лития; |
03 – сульфита калия; | 04 – ацетата натрия; |
05 – хлората натрия NaClO3; | 06 – цианида кальция; |
07 – ацетата бария; | 08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-; |
09 – гипобромита калия KBrO; | 10 – формиата натрия HCOONa; |
11 – арсената натрия; | 12 – гидрофосфата натрия; |
13 – теллурита калия К2ТеО3; | 14 – дигидроарсената калия; |
15 – селенида натрия; | 16 – бромида аммония; |
17 – нитрата меди (II); | 18 – сульфата железа (II); |
19 – перхлората аммония NH4ClO4-; | 20 – хлорида хрома (III); |
21 – сульфата цинка; | 22 – хлорида марганца (II); |
23 – нитрата висмута (III); | 24 – сульфата алюминия; |
25 – хлорида олова (II); | 26 – нитрата хрома (III); |
27 – сульфата железа (III); | 28 – хлорида ртути (II); |
29 – нитрата свинца (II); | 30 – сульфата висмута (III); |
31 – ацетата алюминия; | 32 – сульфида аммония; |
33 – цианида аммония; | 34 – сульфида алюминия; |
35 – карбоната аммония; | 36 – формиата железа (III); |
37 – сульфита аммония; | 38 – фосфата аммония; |
39 – ацетата меди (II); | 40 – гидросульфида аммония; |
41 – дигидрофосфата аммония; | 42 – гидрокарбоната аммония; |
43 – гидрофосфата аммония; | 44 – ацетата марганца (II); |
45 – гидросульфита аммония; | 46 – нитрата калия; |
47 – перхлората натрия; | 48 – йодида цезия; |
49 – сульфата натрия; | 50 – бромида лития; |
51 – йодида бария; | 52 – перхлората калия; |
53 – нитрата бария; | 54 – хлорида натрия; |
55 – бромида калия; | 56 – йодида натрия; |
57 – сульфата лития; | 58 – нитрата натрия; |
59 – хлорида калия; | 60 – нитрата кальция. |
9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;
02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;
03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;
04 – хлорида алюминия и сульфида калия;
05 – нитрата магния и сульфида калия;
06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;
07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;
08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;
09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;
10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;
11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;
12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;
13 – нитрата алюминия и сульфида калия;
14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;
15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;
16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;
17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;
18 – силиката натрия и хлорида аммония;
19 – нитрата цинка и фторида калия;
20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;
21 – ацетата натрия и хлорида аммония;
22 – сульфида лития и нитрата меди (II);
23 – нитрита цезия и бромида аммония;
24 – ацетата бария и нитрата цинка;
25 – арсената натрия и хлорида алюминия;
26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);
27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);
28 – цианида натрия и сульфата железа (III);
29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;
30 – сульфида калия и бромида аммония.
СОДЕРЖАНИЕ:
7. Способы выражения концентрации растворов
8. Физико-химические свойства разбавленных растворов.
9. Свойства водных растворов электролитов.
ЛР № 000 от 23.04.92 г.
Подписано к печати Бум. писч. № 1
Заказ № Уч. – изд. л.
Формат 60х84 1/16 Усл. печ. л.
Отпечатано на RISO GR 3750 Тираж экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------
Издательство «Нефтегазовый университет»
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
625036, Тюмень, Володарского, 38
Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»
625036, Тюмень, Володарского, 38
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
