Тексты домашних заданий. Аналитическая химия (стр. 10 )

№ светофильтра(l, нм)	1(360)	2(400)	3(440)	4(490)	5(540)	6(590)	7(670)	8(750)	9(870)
Dст	0,10	0,17	0,25	0,56	0,30	0,24	0,18	0,11	0,06

Построить кривую светопоглощения в координатах D = f().

15. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если оптическая плотность этого раствора при λ = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного 6,1·10-5 М раствора - 0,650. Чему равны значения молярного и массового коэффициентов поглощения рутина?

16. Оптические плотности стандартных растворов левомицетина, содержащих в 25 мл 0,15 мг, 0,30 мг, 0,45 мг, 0,60 мг и 0,75 мг препарата, при λ = 280 нм и l = 1 см равны 0,127, 0,245, 0,378, 0,510 и 0,630 соответственно. По методу калибровочного графика определить концентрацию левомицетина и рассчитать его массу в 100 мл анализируемого раствора, если оптическая плотность этого раствора при тех же условиях равна 0,498. Построить калибровочный график и графическим способом определить массовый коэффициент поглощения левомицетина.

17. Определить область оптимальных концентраций (в мг/мл) для построения калибровочных графиков при анализе раствора левомицетина (М = 323 г/моль), если его молярный коэффициент поглощения при λ = 280 нм равен 10660 моль-1·л·см-1 при: а) l = 1 см, б) l = 5 см. Изменится ли угол наклона калибровочного графика с изменением толщины кюветы? Построить калибровочные графики с использованием рассчитанных величин.

18. Молярный коэффициент поглощения комплекса железа (III) с сульфосалициловой кислотой состава 1:1 при λ = 416 нм равен 4000 моль-1·л·см-1. Рассчитать массу навески Fe2(SO4)3·9H2O, которую надо растворить в 50 мл воды, чтобы из 5 мл приготовленного раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 мл получить окрашенный раствор с оптической плотностью 0,75 при толщине кюветы 20 мм.

19. Оптическая плотность анализируемого раствора фурацилина при толщине кюветы 10 мм равна 0,275. После добавления к 5,0 мл этого раствора 0,50 мл стандартного раствора фурацилина с концентрацией 0,10 мг/мл величина D увеличилась до 0,505. Рассчитать концентрацию и массу фурацилина в 250 мл анализируемого раствора. Чему равны значения массового и молярного коэффициентов поглощения фурацилина (М = 198 г/моль)?

20. Определить область оптимальных концентраций (в мг/мл) для построения калибровочных графиков при анализе раствора рибофлавина (М = 376 г/моль), если его молярный коэффициент поглощения при λ = 315 нм равен 4875 моль-1·л·см-1 при: а) l = 10 мм, б) l = 20 мм. Изменится ли угол наклона калибровочного графика с изменением толщины кюветы? Построить калибровочные графики с использованием рассчитанных величин.

21. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если величина пропускания этого раствора при λ = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 16,6 %, а стандартного 6,1·10-5 М раствора - 28,2 %. Чему равны значения молярного и массового коэффициентов поглощения рутина?

22. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10 %.

Чему равна интенсивность света при прохождении через слой этого же раствора толщиной 10 см?

23. Молярный коэффициент поглощения комплекса железа с сульфосалициловой кислотой при длине волны 416 нм равен 4000.

Определить, какую навеску Fe(SO4)3·9H2O надо растворить в 50 мл воды, чтобы из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 мл был получен окрашенный раствор, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была бы 1,5.

24. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с α – бензоилдиоксимом при длине волны 406 нм равен 12000.

Определить минимальную концентрацию никеля (в мг/мл), которая может быть определена фотометрически в кювете с толщиной слоя 5 см, если минимальная оптическая плотность, реагируемая прибором, равна 0,020.

25. Навеску полупроводникового металла 1 г растворили в 25 мг кислоты и из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки получили 10 мл окрашенного раствора (состав окрашенного соединения RbR). Окрашенное соединение экстрагирует 2 мл хлороформа и хлороформный экстракт фотометрируют в кювете с толщиной слоя 2 см.

Какой молярный коэффициент поглощения должен быть у окрашенного соединения, чтобы при концентрации свинца в полупроводниковом материале 2·10-5 % оптическая плотность была 0,02?

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ

(задача № 1)

1.  Рассчитать скачок (±0,1%) потенциала водородного электрода относительно 1 М хлорсеребряного электрода сравнения (t = 25 0С) при титровании 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида калия.

2.  Рассчитать потенциал серебряного электрода в точке эквивалентности при определении ионов хлора методом потенциометрического титрования раствором нитрата серебра. Электрод сравнения - 0,1 н. каломельный (t=250C).

3.  Рассчитать концентрацию (г/л) хлорида натрия в анализируемом растворе, если при потенциометрическом титровании 20 мл этого раствора 0,2000 М раствором нитрата серебра получены следующие результаты:

V(AgNO3), мл	15,0	20,0	22,0	24,0	24,5	24,9	25,0	25,1	25,5
φ, мВ	307	328	342	370	388	488	517	606	646

4.  Рассчитайте реальный ОВ потенциал системы, полученной при вшивании 80 мл раствора, содержащего церий (IV) при концентрации C' (Се4+) = 0,150 моль/л, с 20 мл раствора, содержащего церий (III) при концентрации С'(Се3+) = 0,050 моль/л. Коэффициенты активности ионов Се4+ и Се3+ считать равными 1. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары Се4+|Се3+ равен φ° = 1,77 В при комнатной температуре.

5.  Рассчитайте реальный ОВ потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором активности ионов МnO4- и Мn2+ одинаковы, а рН = 1.Стандартный ОВ потенциал редокс-пары МnO4-, Н+|Мn2+ равен φ°= 1,51 В при комнатной температуре.

6.  Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной восстановленной форм редокс-пары Fe3+ | Fe2+ в водном растворе, если известно, что для этой редокс-пары реальный и стандартный ОВ потенциалы равны соответственно φ = 0,71 В и φ° = 0,77 В при комнатной температуре.

7.  Смешали сернокислые водные растворы перманганата калия КМnO4 с концентрацией C(КМnO4) = 0,10 моль/л и сульфата марганца (П) MnSO4 концентрацией C'(MnSO4) = 0,40 моль/л в объемном соотношении 4:1. Рассчитайте значение рН полученного раствора, если реальный и стандартный ОВ потенциалы редокс-пары МnO4-, Н+|Мn2+ равны соответственно φ = 1,17 В и φ° = 1,51 В. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

8.  Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить хлорид-ионы Сl- перманганат-ионами МnO4- в кислой среде при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар МnО4- ,Н+ | Мn2+ и Сl2|Сl- равны соответственно 1,51 В и 1,36 В.

9.  Определите, в каком направлении (прямом или обратном) протекает при комнатной температуре ОВ реакция: