Калужский филиал федерального государственного бюджетного образовательного

учреждения высшего профессионального образования

«Московский государственный технический университет имени »

(КФ МГТУ им. )

ТЕКСТЫ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ

Аналитическая химия

Автор:

ФН6-КФ кафедра «Химия»

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №1

«Ионные равновесия в растворах»

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН

1.  Определить величину рН 0,05 М раствора H2SO4 с концентрацией 0,568 г/л

2.  Определить величину рН раствора Ca(OH)2 c концентрацией 0,74 г/л.

3.  Определить величину рН раствора HCl с концентрацией 0,365 г/л.

4.  Определить величину рН раствора, полученного при смешивании 0,5 л 2 н NaOH и 0,5 л 2 М H2SO4.

5.  Определить величину рН 4%-ного раствора H2SO4 с плотностью 1,025 г/см3.

6.  Определить величину рН 2%-ного раствора HNO3 с плотностью 1,009 г/см3.

7.  Определить величину рН 1 М раствора NH4OH, если Кдис=10-5.

8.  Определить величину рН 1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН), если Кдис=10-5.

9.  Определить величину рН 0,5 М раствора пропионовой кислоты (С2Н5СООН), если Кдис=1,4∙10-5.

10.  Определить величину рН 0,2 М раствора синильной кислоты (HСN), если Кдис=5∙10-10.

11.  Определить величину рН раствора Ca(OH)2 с концентрацией 0,37 г/л.

12.  Определить величину рН раствора Вa(OH)2 с концентрацией 0,0855 г/л.

13.  Чему равен рН в 0,025 н растворе серной кислоты (H2SO4).

14.  Вычислить рН раствора азотной кислоты (HNO3), в 500 мл которого содержится 3,15 г азотной кислоты.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

15.  Вычислить рН раствора хлорной кислоты (HClO4), в 500 мл которого содержится 5 г хлорной кислоты.

16.  Чему равен рН в 0,002 н растворе хромовой кислоты (H2CrO4).

17.  При каком рН равновесная концентрация сульфид-иона в 0,1 М растворе сульфида аммония ((NH4)2S) равна 0,01 М.

18.  Рассчитайте рН 0,01 М раствора муравьиной кислоты (HCOOH).

19.  Рассчитайте рН 0,2 М раствора хлорида аммония (NH4Cl).

20.  Рассчитайте рН 0,2 М раствора бензойной кислоты (C6Н5СООН).

21.  Рассчитайте рН 0,1 М раствора мышьяковой кислоты (Н3AsO4).

22.  Рассчитайте рН 0,05 М раствора гидрофосфата натрия (Na2HPO4).

23.  Рассчитайте рН 0,2 М раствора дигидрофосфата натрия (NaH2PO4).

24.  Рассчитайте рН 0,1 М раствора гидроарсената натрия (Na2HAsO4).

25.  Рассчитать рН 2,0×10-7 М раствора гидроксида калия (KOH).

26.  Рассчитать рН 0,05 М раствора бромноватистой кислоты (HBrO).

27.  Рассчитать рН 0,05 М раствора салициловой кислоты

(С6Н4(ОН)СООН).

28.  Рассчитать рН 0,2 М раствора йодоноватистой кислоты (HIO), если Кдис=2,3∙10-11.

29.  Рассчитайте рН 0,1 М раствора дигидрокарбоната натрия (Na2HCO3), если КН2СО3 =4,5∙10-7.

30.  Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NaHS), если КН2S =1,0∙10-7.

рН при ГИДРОЛИЗЕ СОЛЕЙ

1.  Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора (NH4)2SO4, если КNH4OH=1,7×10-5.

2.  Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора NH4Сl, если КNH4OH=1,7×10-5.

3.  Определить рН при гидролизе солей 0,01 М раствора CH3COONa, если КCH3COOH=1,8×10-5.

4.  Определить рН при гидролизе солей 0,1 М раствора NaHCO3, если для H2CO3 К1=4,3×10-7.

5.  Определить рН при гидролизе солей 0,1 М раствора Na2CO3, если для H2CO3 К2=4,8×10-11.

6.  Определить рН при гидролизе солей 0,1 н раствора KCN, если КHCN=5×10-10.

7.  Определить рН при гидролизе солей 0,1 н раствора Na2S, если К2 для H2S равна 10-13.

8.  Определить рН при гидролизе солей 0,1 н раствора K2SO3, если К2 для H2SO3 равна 6×10-8.

9.Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора Fe2(SO4)3, если К3 для Fe(OH)3 равно 10-10.

10.  Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора Al2(SO4)3, если К3 для Al(OH)3 равно 10-9.

11. Определить рН 0,01 М раствора карбоната натрия (Na2CO3), учитывая только первую ступень гидролиза.

12. Определить рН 0,001 М раствора сульфита натрия (Na2SO3), учитывая только первую ступень гидролиза.

13. Рассчитать рН 1 М раствора гидроксида аммония (NH4ОН). Как изменится рН и степень гидролиза этого раствора после добавления к нему сухого хлорида аммония до концентрации 0,2 моль/л?

14. Рассчитать степень гидролиза и рН 0,06 М раствора карбоната натрия (Na2CO3).

15. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,09 М растворе бромида аммония (NH4Br) Выведите формулы для расчета.

16. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора формиата натрия (HCOONa). Выведите формулы для расчета.

17. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза, рН в 0,3 М растворе сульфита натрия (Na2SO3). Выведите расчетные формулы.

18. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,05 М раствора ацетата натрия (CH3COONa). Выведите формулы для расчета.

19. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,075 М раствора цианида калия (KCN).

20. Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,14 М раствора формиата калия (HCOONa).

21. Рассчитать константу гидролиза и рН 0,35 М раствора ацетата аммония (CH3COONН4).

22. Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,24 М раствора цианида калия (KCN).

23. Рассчитать константу гидролиза и рН 0,28 М раствора ацетата аммония (CH3COONН4).

24. Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,32 М раствора ацетата калия (CH3COOК)

25. Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,18 М раствора сульфата аммония ((NH4)2SO4).

26. В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СН3СООNa. Вычислить рН и степень гидролиза.

27. В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН и степень гидролиза.

28. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3 М KNO2. Вычислить рН раствора и степень гидролиза.

29. В 500 мл раствора содержится 2,52 г Na2CO3. Определить рН раствора и степень гидролиза.

30. Вычислить рН и степень гидролиза в 0,05 М Na2CO3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз?

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

1.  Рассчитать рН фосфатного буфера, содержащего 100 мл 0,1 М KH2PO4 и 100 мл 0,3 М K2HPO4 (KH2PO4– = 1,6·10–7).

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14