Химический марафон

Химический марафон

В марафоне участвуют две команды. Состязание начинается с приветствия соперников друг другу. У каждой команды есть группа болельщиков, им тоже предстоит участвовать в химическом состязании. Ведущий марафона сообщает, что ведение счёта будет осуществляться при помощи весов (стилизованные весы, изготовленные из плотной бумаги и прикреплённые, например, к классной доске). Если команда даёт правильный ответ и полный, то ведущий помещает на чаше весов «разновес» массой 1кг., если были допущены ошибки, то 0,5кг.. Кроме того, каждый правильно ответивший участник команды получает жетон. В конце марафона по числу набранных жетонов будет определён победитель.

Ведущий: итак, начинаем! Важно, чтобы хорошее настроение не покидало вас, а поднимет его до экзотермического уровня первый конкурс под названием…

«Дешифрование»

В адрес участников турнира пришли две телеграммы с пожеланиями, но они зашифрованы химическим способом. В течение 2мин. Без применения дополнительных реактивов расшифруйте и определите, чем они были написаны.

Первая телеграмма: «Думай, работай, ищи, трудно будет - не пищи!»

Вторая: «На нашем турнире, друзья, инертным газом быть нельзя!»

(Обе телеграммы написаны концентрированным раствором сульфата кобальта двухвалентного; проявляют нагреванием).

«Правила безопасности»

Обычно говорят, что театр начинается с вешалки, а кабинет химии - с правил техники безопасности.

1.  Командам предстоит проявить знание правил техники безопасности и определить название химической посуды.

2.  Распознайте, какой раствор пролили на одежду: перманганата калия или йода. Как вывести пятна от этих растворов? В чём сущность химических процессов удаления пятен?

На кусочки белой ткани наносят капли растворов перманганата калия и йода и выдают командам. Пятна йода выводятся раствором сульфита или тиосульфата натрия:

Na2SO3 + I2 + H2 O = Na 2SO4 + 2HI

2Na 2S 2O 3 + I2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI

Образующуюся иодводородную кислоту нейтрализуют раствором пищевой соды NaHCO.

Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида водорода, подкисленным уксусной кислотой:

2KMnO 4 + 9H 2O2 + 6CH 3COOH = 2Mn(CHCOO)2 + 2CHCOOK + 7O2 + 12H 2O

После выведения пятен кусочки ткани ну4жно промыть водой.

«Все цвета радуги»

По цвету раствора определите, какие ионы придают ему окраску. (Ионы меди двухвалентной – голубую, ионы никеля – зелёную, кобальта – розовую, железа – тёмно-жёлтую, перманганат-ион – фиолетовую, хромат-ион – жёлтую, бихромат-ион – оранжевую и т. д.).

«Забывчивый экспериментатор», или «рН-метрический»

От каждой команды приглашают по одному игроку. Им предстоит за 3мин. Решить экспериментальную задачу. Учитель химии предложил двум учащимся приготовить для урока растворы солей: 1 – хлорида цинка, ортофосфата натрия, сульфата калия; 2 – нитрата калия, сульфида натрия, хлорида алюминия. Они хорошо поработали, растворы приготовили, а подписать забыли. Предлагаем вам исправить огрехи и с помощью индикаторов определить, в какой пробирке находится каждое вещество.

1. ZnCl2 рН < 7; Na3PO4 pH >7; К2SO4 pH = 7;

2. KNO3 pH = 7 Na2S pH > 7 AlCl3 pH < 7

«Поле чудес»

Конкурс для болельщиков. На магнитной доске заранее необходимо сделать соответствующие записи и закрыть их бумажными квадратами.

1. Сосуд с плотно закрывающейся крышкой. Служит для осушения веществ. (Эксикатор)

2. Порошкообразное вещество. Используется для придания окраски лакам и краскам. (Пигмент)

3. Способы разделения смеси. (Флотация, декантация, экстракция, дистилляция, фильтрование)

4. Сосуд с длинным горлом. Используется для перегонки веществ.

5. Процесс поглощения жидкости или газа твёрдым веществом. (Адсорбция)

6. Длинный, узкий сосуд с носиком и краном. Используется для измерения обьёма вытекающей жидкости. (Бюретка)

«Поджигатели»

Командам предлагается « сжечь» лучинку и сахар без применения огня. (Среди предложенных реактивов есть концентрированная серная кислота, сильное водоотнимающее средство. Она обугливает углеводы)

«Слоёный пирог»

Проверим кулинарные способности наших конкурсантов. Кто быстрее и по всем правилам химического искусства испечёт вкусную химическую слоёнку. Команды получают рисунки слоёного пирога, на каждом слое которого зашифровано уравнение реакции. Задача заключается в том, чтобы вписать недостающие химические формулы, расставить коэффициенты.

1. ? + ? =CaCO3; CuCl2 + ? = HCl + ? ; 2H + CO3 = ?;

2. AgNO3 + ? =NaNO3 + ? ; Сu + FeCl3 = ? + ? ; KI + H2SO4(конц.) = ? + ?

«Викторина в весёлых картинках»

Болельщикам команд за 5 минут предстоит перевести на химический язык приведённые на картинках (презентация) названия веществ и указать их химические формулы.

1.  Марганцовка – перманганат калия KMnO4;

2.  Сода пищевая – гидрокарбонат натрия NaHCO3

3.  Нашатырь – хлорид аммония NH4Cl

4.  Гидропирит – пероксид водорода H 2O2

5.  Поваренная соль – хлорид натрия NaCl

6.  Тальк – гидратированный силикат магния 3MgO · 4SiO2 · H2O

«Рифмы, рифмы, рифмы»

Поэтом можешь ты не быть, но почему б не попытаться. Команды составляют по два четверостишия, используя рифмы: бром – дом; явление – объяснение; свинец – птенец; штатив – факультатив;

«Химическая ходьба»

Необходимо пройти от линии старта как можно дальше, называя на каждый шаг новый химический элемент (не останавливаясь и не повторяясь). В конкурсе могут принять у4частии по три человека от каждой команды. Зачёт – по общему числу названных элементов.

«Аукцион»

На сцену выносится репродукция известной картины. Она будет продана той команде, которая предложит большую цену, т. е. назовёт больше пигментов, используемых для приготовления красок. Стартовая цена – зелёная окись хрома. Кто больше?

Баритовая белая – BaSO4

Цинковые белила – ZnO

Баритовая жёлтая – BaCrO4

Кадмиевая жёлтая – CdS

Малахитовая зелёная – (CuOH)2CO3

Изумрудная зелень – CrO3 · H2O

Берлинская лазурь – Fe4[Fe(CN)6]3

Красный крон - (PbOH)2CrO4

«Конкурс капитанов»

Представьте себя выпускником сельскохозяйственной академии – агрономом. Перед вами две большие груды минеральных удобрений, вы обнаружили рядом смешками обрывки этикеток с надписями «калийная селитра» и «поташ». Как бы вы в полевых условиях без применения дополнительных реактивов смогли распознать эти удобрения? Продемонстрируйте это.

(Необходимо сжечь лучинку и на раскалённый уголёк по очереди насыпать удобрения. Калийная селитра будет вспыхивать. При нагревании нитрат калия разлагается с выделением кислорода, поддерживающего горение.)

2 KNO3= 2KNO2 + O2 C + O2 = CO2

«В металлургической лаборатории»

Химик получил три образца металлов, похожих по внешнему виду, и нашёл способ как их быстро распознать. Для этого он подверг взятые образцы действию кислот и раствора щёлочи. Результаты его исследования представлены в таблице:

Образец	HCl	HNO3	NaOH
1	-	+	-
2	+	-	+
3	+	+	+

Знак «+» наличие химической реакции. Знак «- « металл не взаимодействует с реактивом. Определите, какие металла были подвергнуты исследованию. Напишите уравнения соответствующих реакций. 1. серебро; 2. алюминий; 3. цинк;

«Химия и геология»

Этот конкурс для болельщиков. Они смотрят на плакат с формулами и названиями минералов и за 3 мину4ты находят соответствующие пары.

1.  CuCO3 · Cu(OH)2

2.  2CuCO3 · Cu(OH)2

3.  Гематит B. FeO · Fe2O3

4.  Fe2O3

5.  Fe2O3 · nH2O

6.  Малахит E. NaCl

7.  CaCO3 · MgCO3

А – 6; Б – 1; В - 7; Г – 3; Д – 2; Е – 5; Ж – 4;

«Химический проект» - конкурс домашнего задания.

За неделю до марафона команды получают письма с предложениями осуществить химические проекты:

1.  Что вы знаете о пигментах и акварельных красках? Можно ли самому в домашних условиях приготовить акварельные краски? Как это сделать? Если вы будете настойчивы в достижении цели, то зрители увидят вашу картину, выполненную самодельными акварельными красками.

2.  Поваренная соль, уксус, нашатырный спирт есть в каждом доме. Как их используют в домашнем хозяйстве? Соберите самые нужные, интересные советы по уходу за одеждой, обувью, посудой, мебелью с помощью этих трёх веществ. Будем рады предоставить вам право выступить с рекламой перед широкой аудиторией зрителей.

«Дома на кухне»

Вы решили сделать сюрприз для мамы – испечь торт. По рецепту в тесто необходимо добавить соду, погашенную уксусом. В шкафу вы обнаружили две разновидности соды. Опытным путём определите необходимую для приготовления торта соду, приведя как можно больше доказательств. Пробовать на вкус эти вещества нельзя! (В кулинарии применяется пищевая сода NaHCO3 – гидрокарбонат натрия; для мытья посуды используется сода кальцинированная Na2CO3 – карбонат натрия).

Распознавание:

Различная растворимость и термоустойчивость:

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO3 + H2O

Гидротация кальцинированной соды – экзотермический процесс:

Na2CO3 + 12H2O = Na2CO3 · 12H2O + Q

Раствор Na2CO3 – мыльный на ощупь. Изменяет окраску фенолфталеина на малиновую из-за щелочной среды.

«Обгонялки»

Ведущий читает вопрос. Задача команды – быстро дать на него ответ, опередив соперника:

Негорючее вещество, а его гасят. (Негашёная известь) Было и не стало, а в хлебопечении помогло. (Гидрокарбонат аммония) Газ без цвета и без запаха, но при пропускании через него электрического тока приобретает характерный запах. (Кислород – озон) Какие бывают купоросы? (медный, железный) Какие элементы называют халькогенами? (Подгруппа кислорода) Что такое гидроксоний? (Гидратированный катион водорода) Соль, которая хорошо растворяется в воде, но не диссоциирует. ( Тиоционат железа) Что такое тритон в химии. (Так называют ядро тяжёлого атома водорода – трития)

Литература

1. Пять вопросов о солях Химия и жизнь. 1968 №12. С.89.

2. Пиршество химика Химия и жизнь. 1968. №10. С.82.

3. Из опыта проведения соревнований на химических вечерах Химия в школе. 1980. №1. С.60-61.

4. Учителю о внеклассной работе по химии. Сост. . М.: Просвещение. 1981 С.85.

5. Левашов химия. М.: Учпедгиз. 1962.

6. Ляликов в часы досуга. М.: Кишинёв. Штиинца. 1989.